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4a. Lista de Exercícios de Química Geral IC-348 
 
Soluções e propriedades 
1) Qual a molalidade do para-diclorobenzeno (C6H4Cl2) em uma solução preparada 
dissolvendo 2,65 g para-diclorobenzeno em 50 mL de benzeno? d = 0,789 g/mL. 
2) Quantos gramas de iodo, I2, devem ser dissolvidos em 725 mL de dissulfeto de carbono, 
CS2, (d = 1,261 g/mL) para produzir uma solução 0,236 mol/kg? 
3) Uma solução é preparada misturando 1,28 mol de C7H16, 2,92 mol de C8H18 e 2,64 mol 
de C9H20 (a) qual a fração molar de cada componente na solução? (b) percentual molar 
de cada componente na solução? 
4) A energia de rede do NaI é -686 kJ/mol e a entalpia de hidratação é de -694 kJ/mol. 
Calcule a entalpia de solução por mol de sólido de NaI. 
5) Calcule a solubilidade do O2 em água a uma pressão parcial de O2 de 120 torr a 25 oC. 
A constante da lei de Henry para o O2 é igual a 1,3 x 10-3 mol/L.atm. 
6) ponto de ebulição normal do metanol é 64,7 oC. Uma solução contendo um soluto não 
volátil dissolvido em metanol tem pressão de vapor de 710 torr a 64,7 oC. Qual é a fração 
molar do metanol na solução? 
7) A uma certa temperatura, a pressão de vapor do benzeno puro é 0,930 atm. Uma solução 
foi preparada dissolvendo 10 g de soluto não volátil e não iônico em 78,11 g de benzeno 
a esta temperatura. A pressão de vapor da solução foi de 0,9 atm. Considerando que a 
solução é ideal, determine a massa molar do soluto. 
8) Calcule o abaixamento do ponto de fusão, a pressão osmótica a 25 oC de uma solução 
contendo 1,0 g/L de uma proteína (massa molar = 9,0 x 104 g/mol) se a densidade da 
solução é de 1,0 g/cm3. 
9) Explique como o sabão estearato de sódio estabiliza uma dispersão coloidal de gotas de 
óleo. 
10) Qual a temperatura de ebulição de uma solução aquosa 2 mol/kg de NaCl sabendo que 
Kf = 0,5 oC.kg/mol? 
Termoquímica 
1) Qual da seguintes afirmativas é correta com relação à energia interna de um sistema e 
sua vizinhança durante uma troca de energia com U > 0? 
(a) A energia interna do sistema aumenta e a energia interna da vizinhança diminui. 
(b) A energia interna do sistema e da vizinhança aumentam; 
(c) A energia interna do sistema e da vizinhança diminuem. 
(d) A energia interna do sistema diminui e a energia interna da vizinhança. 
2) Um pistão de gás é aquecido e absorve 655 J. A expansão realiza 344 J de trabalho 
sobre a vizinhança. Qual a variação na energia interna do sistema? 
3) O aquecimento de uma lata de alumínio de 24 g aumenta a sua temperatura em 15 oC. 
Determine o valor de q para a lata sabendo que Cs para o alumínio = 0,9 J/g oC. 
4) Um copo contem 250 g de água quente a 78 oC. Um pedaço de ouro a 2,3 oC é colocado 
na água. A temperatura final atingida por esse sistema é 76,9 oC. Qual a massa do ouro? 
(Cságua = 4,184 J/g oC; Csouro = 0,129 J/g oC ). 
5) Quando 1,0 L de uma solução 1,0 mol/L de Ba(NO3)2 a 25 oC é misturado com 1,0 L de 
uma solução 1,0 mol/L de Na2SO4 a 25 oC em um calorímetro, forma-se o sólido branco 
BaSO4 e a temperatura da mistura se eleva para 28,1 oC. Considerando que o 
calorímetro absorve apenas quantidades desprezíveis de calor e que o calor específico 
da solução é de 4,18 J/g.oC e que a densidade da solução final é de 1,0 g/mL, calcule a 
variação de entalpia (H) por mol de BaSO4 formado. 
6) Um balão é inflado até o máximo aquecendo o ar dentro dele. Nos estágios finais do 
processo o volume do balão varia de 4,0x106 L para 4,5x106 L pela adição de 1,3x108 J 
de energia. Considere que a expansão ocorra contra a pressão atmosférica para que se 
calcule a variação de energia interna para o processo. 
7) O volume de um gás aumenta de 2,0 L para 6,0 L, a temperatura constante. Calcule o 
trabalho (em joules) realizado pelo gás se ocorrer sua expansão (a) contra o vácuo (b) 
contra uma pressão constante de 1,2 atm. (c) Se durante a expansão deste gás, ocorrer 
a transferência de 128 J na forma de calor para a vizinhança, qual será a energia interna 
para o processo? 
 
4a. Lista de Exercícios de Química Geral IC-348 
 
8) Quando 1,010 g de sacarose (C12H22O11) sofre combustão em um calorímetro, a 
temperatura aumenta de 24,92 oC para 28,33 oC. Calcule o Hrxn para a combustão da 
sacarose em kJ/mol sabendo que a capacidade calorífica do calorímetro é de 4,9 kJ/oC. 
9) O etanol (CH3CH2OH) funde-se a -114 oC e entra em ebulição a 78 oC. O calor de fusão, 
Hf, do etanol é 5,02 kJ/mol e o seu calor de vaporização, Hv, é de 38,56 kJ/mol. Os 
calores específicos, Cs, do etanol sólido e liquido são 0,97 e 2,3 J/g.K, respectivamente. 
10) Reescreva as equações abaixo, na forma de equações termoquímicas (usando a 
notação de H) e classifique-as como endo ou exotérmicas. 
(a) C(s) + O2(g) → CO2(g) + 359,0 kJ 
(b) NH3(g) → N2(g) 3/2H2(g) – 42,0 kJ 
(c) C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g) – 118,6 kJ 
(d) N2(g) + O2(g) → 2NO(g) + 164,7 kJ 
11) Sabendo que 
(a) N2(g) + O2(g) + 164,7 kJ → 2NO(g) 
(b) determine o Hof para o NO. 
12) Calcule o Hrxn para a reação: 
13) C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) 
(a) sabendo que esta ocorre em 3 etapas 
(b) I – C(s) + O2(g) → CO2(g) H = - 94,05 Kcal 
(c) II – H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) H = -68,32 Kcal 
(d) III – 2C(s) + 3 H2(g) + ½ O2(g) → C2H5OH(l) H = + 66,35 Kcal 
14) Sabendo que a reação C(s) + 2S(s) → CS2(l) 
(a) ocorre em quatro etapas listadas abaixo 
(b) I – S(s) + O2(g) → SO2(g) + 286 Kcal 
(c) II – C(s) + O2(g) → CO2(g) + 97 Kcal 
(d) III – CS2(g) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g) + 265 Kcal 
(e) IV – CS2(g) → CS2(l) + 6,0 Kcal 
(f) Determine o Hrxn para a reação. 
 
EQUILÍBRIO QUÍMICO 
1) A lei de Ação das massas para uma reação é: 
K
C
=
[NO
2
]4
[N
2
O
3
]2[O
2
] 
Escreva a equação química para este equilíbrio. 
2) Escreva a expressão da constante de equilíbrio para cada uma das seguintes equações: 
(a) 2PCl3(g) + O2(g) 2POCl3(g) 
(b) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 
(c) N2H4(g) + 6H2O(g) 2NO(g) + 2H2O(g) 
(d) SOCl2(g) + H2O(g) SO2(g) + 2HCl(g) 
(e) Ag+(aq) + 2NH3(g) Ag(NH3)2+(aq) 
(f) Cd2+(aq) + 4SCN-(aq) Cd(SCN)42-(aq) 
(g) 2C(s) + O2(g) 2CO(g) 
(h) 2NaHSO4(s) Na2SO3(s) H2O(g) + SO2(g) 
(i) 2C(s) + 2H2O(g) CH4(g) + CO2(g) 
(j) CaCO3(s) + 2HF(g) CaF2(s) + H2O(g) + CO2(g) 
(k) CuSO4.5H2O(s) CuSO4(s) + 5H2O(g) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4a. Lista de Exercícios de Química Geral IC-348 
 
(l) CACO3(s) + SO2(g) CaSO3(s) + CO2(g) 
(m) AgCl(s) + Br-(aq) AgBr(s) + Cl-(aq) 
(n) Cu(OH)2(s) Cu2+(aq) + 2OH-(aq) 
(o) Mg(OH)2(s) MgO(s) + H2O(g) 
(p) 3CuO(s) + 2NH3(g) 3Cu(s) + N2(g) + 3H2O(g) 
3) Encontram-se abaixo algumas reações e suas constantes de equilíbrio: 
(a) (2CH4(g) C2H6(g) + H2(g) KC = 9,5 x 10-13 
(b) CH3OH(g) + H2(g) CH4(g) + H2O(g) KC = 3,6 x 1020 
(c) H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) KC = 2,0 x 109 
Ordene estas reações na ordem crescente de suas tendências a avançar no sentido de 
se completarem. 
4) Para quais das seguintes reações KC = KP? 
(a) CO2(g) + H2(g) C2H6(g) 
(b) N2(g) + O2(g) 2NO(g) 
(c) 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 
5) Explique por que a adição de um reagente ao equilíbrio visto a seguir desloca sua 
posição para a direita. 
PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g) 
6) Explique por que reduzir à metade o volume desloca para a esquerda o equilíbrio abaixo: 
N2O4(g) 2NO2(g) 
7) Como o aumenta da temperatura afetará o valor de KP para os seguintes equilíbrios 
(a) CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) Ho = -18 kJ 
(b) N2O(g) + NO2(g) 3NO(g) Ho =+155 kJ 
(c) 2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl(g) Ho = -77,07 kJ 
8) Uma maneira possível de remover NO da exaustão de um motor a gasolina é fazer sua 
reação com CO na presença de um catalisador adequado. 
2NO(g) + CO(g) N2(g) + 2CO2(g) 
a 300o C, a reação tem KC = 2,2 x 1059. Qual o valor de KP a 300o C? 
9)Por que um catalisador não influencia a posição de equilíbrio de uma reação química? 
10) A reação 
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 
tem KC = 4,06 a 500 oC. Se 0,1 mol de CO(g) e 0,1 mol de H2O(g) forem colocados em um 
vaso de reação de 1,0 litro, quais serão as concentrações dos reagentes e dos produtos 
quando o sistema alcança o equilíbrio? 
11) Suponha agora que para a reação anterior mistura-se 0,06 mol de cada reagente seja 
misturado com 0,1 mol de cada produto em um recipiente de 1 litro. Quais serão as 
concentrações de todas as substâncias quando a mistura alcançar o equilíbrio a essa 
temperatura? 
 
EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE 
1) Calcule [H+], pH e POH para cada uma das seguintes soluções, nas quais as 
concentrações do íon OH- é 
(a) 0,0068 mol/L 
(b) 6,4 x 10-5 mol/L 
(c) 1,6 x 10-11 mol/L 
(d) 8,2 x 10-2 mol/L 
2) O D2O, óxido de deutério, se ioniza assim como a água. A 20 oC, seu Kw é análogo ao 
da água e tem o valor de 8,9 x 10-16. Calcule [D+], [OD-] no óxido de deutério a 20 oC. 
Calcule também o pD e pOD. 
3) Calcule [OH-], o pH e o pOH para cada uma das seguintes soluções, nas quais a 
concentração do íon H+ é: 
(a) 3,5 x 10-7 mol/L 
(b) 0,0017 mol/L 
(c) 2,5 x 10-11 mol/L 
(d) 7,9 x 10-2 mol/L 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4a. Lista de Exercícios de Química Geral IC-348 
 
4) Uma solução de Ca(OH)2 apresenta um pH medido de 11,6. Qual é a concentração molar 
de Ca(OH)2 na solução? Qual é a concentração molar de Ca(OH)2 se a solução for 
diluída de modo que o pH seja 10,6? 
5) Uma solução de HCl tem pH de 2,5. Quantos gramas de HCl existem em 250 mL dessa 
solução? Quantos gramas de HCl estão presentes em 250 mL de uma solução que tem 
o dobro do pH? 
6) Um ácido tem pKa de 4,88, o ácido acético tem um pKa de 4,74. Este ácido é mais forte 
ou mais fraco do que o ácido acético? Qual o valor de Ka para este ácido? 
7) Para estudar os efeitos de um meio fracamente ácido na velocidade de corrosão de uma 
liga metálica, um estudante preparou uma solução tampão contendo NaC2H3O2 0,11 
mol/L e HC2H3O2 0,09 mol/L. Qual o pH da solução? 
8) Precisa-se de uma solução tamponada em pH 5,00 em um experimento. Pode-se usar 
o ácido acético e acetato de sódio para prepará-la? Caso a resposta seja afirmativa, 
quantos mols de NaC2H3O2 devem ser adicionados a 1,0 L de solução que contenha 1,0 
mol de HC2H3O2 para preparar o tampão? 
9) Quando uma solução de ácido fórmico é titulada com hidróxido de sódio, a solução no 
ponto de equivalência será neutra, ácida ou básica? 
10) Calcule o pH quando as seguintes quantidades de solução 0,100 mol/L de NaOH for 
adicionada a 50,0 mL de solução 0,100 mol/L de HCl: (a) 0,0 L (b) 49 mL (c) 51 mL. 
EQUILÍBRIO IÔNICO E SOLUBILIDADE 
1) Quando se adiciona acetato de sódio a uma solução de ácido acético, o pH da solução 
aumenta. Explique por que isso acontece. 
2) O que é efeito do íon comum? Como o princípio de Le Châtelier explica esse efeito? Use 
o equilíbrio de solubilidade para o AgCl a fim de ilustrar o efeito do íon comum. 
3) Que condições devem ser satisfeitas para que um precipitado se forme a partir de uma 
solução? 
4) Escreva a expressão de Kps para cada um dos seguintes compostos: 
(a) CaF2 (b) Ag2CO3 (c) PbSO4 (d) Fe(OH)3 (e) PbI2 (f) Cu(OH)2 (g) AgI 
(h) Ag3PO4 (i) PbCrO4 (j) Al(OH)3 (k) ZnCO3 (l) Zn(OH)2 
5) A solubilidade do cloreto de chumbo(II) em água é 0,016 mol/L. Calcule o Kps para o 
PbCl2. 
6) O sulfato de bário é tão insolúvel que pode ser ingerido sem risco significativo embora o 
Ba2+ seja tóxico. A 25 oC, dissolve-se apenas 0,00245 g de BaSO4 em 1,0 L de água. 
Sabendo destes detalhes, calcule o Kps para o BaSO4. 
7) A 25o C o valor de Kps para o LiF e para o BaF2 é de 1,7 x 10-3 e 1,7 x 10-6 , 
respectivamente. Qual dos sais apresenta a maior solubilidade molar em água? Calcule 
a solubilidade de cada um deles em mol/L. 
8) Calcule a solubilidade molar do Mg(OH)2 em uma solução básica cujo o pH é 12,5. 
9) Sabendo que o Kps para o AgC2H3O2 é 2,3 x 10-3, preveja se um precipitado se formará 
quando 0,015 mol de AgNO3 e Ca(C2H3O2) são dissolvidos em um volume de 1,0 l de 
solução. 
10) A solubilidade do Ag2CrO4 em água é 6,63 x 10-5 mol/L. Determine o Kps para o Ag2CrO4. 
 
ELETROQUÍMICA 
1) Monte um esquema de uma pilha para qual a notação da célula galvânica é: 
Fe(s)|Fe3+(aq)||Ag+(aq)|Ag(s) 
(a) Indique o anodo e o catodo 
(b) Indique a carga em cada eletrodo. 
(c) Indique a direção do fluxo de elétrons no circuito externo. 
(d) Escreva a equação para a reação da pilha. 
2) A reação da pilha durante a descarga de uma bateria ácida de chumbo é: 
Pb(s) + PbO2(s) + 2H+(aq) + 2HSO4-(aq) → PbSO4(s) + 2H2O(l) 
Escreva a forma correta da expressão de Nernst para a reação a 25 oC sabendo que o 
potencial padrão da pilha é 2,05 V.? 
 
4a. Lista de Exercícios de Química Geral IC-348 
 
3) Utilizando a mesma corrente, o que vai exigir maior tempo: depositar 0,1 mol de Cu a 
partir de uma solução de Cu2+, ou depositar 0,1 mol de Cr a partir de uma solução de 
Cr3+? Explique o seu raciocínio. 
4) Use os dados da tabela de potenciais padrão de redução para calcular o potencial padrão 
das células para cada uma das reações e diga se são espontâneas ou não em condições 
padrão. 
(a) NO3-(aq) + 4H+(aq) + 3Fe2+(aq) → 3Fe3+(aq) + NO(g) + 2H2O(l) 
(b) Br2(aq) + 2Cl-(aq) → Cl2(g) + 2Br-(aq) 
(c) 2Au3+(aq) + 6I-(aq) → 3I2(s) + 2Au(s) 
(d) Cd2+ (aq) + Fe(s) → Cd(s) + Fe2+(aq) 
(e) 3Fe2+(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l) → 3Fe(s) + 2NO3-(aq) + 8H+(aq) 
5) Dadas as semi-reações e seus potenciais padrão de redução, calcule (a) Eocel, (b) Go 
para a reação (c) e K para o equilíbrio. 
2ClO3- + 12H+ + 10e- 
 
 Cl2 + 6H2O Eo = 1,47 V 
S2O82- + 2e- 
 
 2SO42- Eo = 2,01 V 
6) Para reação: 
3I2(s) + + 5Cr2O72-(aq) + 34H+(aq) → 6IO3-(aq) + 10Cr3+(aq) + 17H2O(l) 
Determine o potencial da pilha sabendo que Eocel é de 0,135 V; [Cr2O72-] = 0,01 M, [H+] 
= 0,1 M, [IO3-] = 0,0001 M e [Cr3+] = 0,001 M? 
7) Quantos mols de elétrons são necessários para (a) reduzir 0,20 mol de Fe3+ a Fe (b) 
oxidar 0,7 mol de Cl- a Cl2 (c) reduzir 1,5 mol de Cr3+ a Cr (d) oxidar 1,0 x 10-2 mol de 
Mn2+ a MnO4-? 
8) Ferro zincado contém pequena quantidade de zinco metálico. Consulte a tabela de 
potenciais padrão de redução para explicar os seguintes fatos: 
(a) Rebites de ferro em esquadrias de alumínio causam a corrosão do alumínio; 
(b) Pregos de ferro zincado são resistentes à ferrugem.