prova_multipla_ escolha_nacional_1a etapa_gabaritada nac

Prévia do material em texto

PROVA 3ª. SÉRIE NACIONAL – QUÍMICA – PROF. JOÃO NETO 
 
TIPO 1 
 
1. (UES-RJ – MODELO ENEM) – Os conversores catalíticos de automóveis 
funcionam aumentando a velocidade de reações que transformam gases 
poluentes em gases nao-poluentes. Uma das reações conhecidas é: 
2CO + 2NO  2CO2 + N2. Supondo que no conversor haja uma transformação 
de 30g de NO em 20 minutos, teremos uma velocidade de formação de N2, em 
gramas por minuto, de: 
 Dados: massas molares em g/mol: N = 14; O = 16. 
a) ( ) 2,8 
b) ( ) 1,4 
c) ( ) 0,7 
d) ( ) 0,35 
 
Resolução 
CLetra
ggV
t
mV
Ndegy
yg
ggx
molmol
NNO
NN min/7,0min20
14
14
30
28302
12
12
22
2
2
⇒=⇒
∆
∆
=
=
−−−−−−−−
−−−−−−
↓↓
−−−−−−
−−−−−−
 
 
 
2. (UFMG – MODELO ENEM) – Analise este gráfico, em que está representada a 
variação da concentração de um reagente em função do tempo em uma reação 
química: 
 
Considerando-se as informações desse gráfico, é correto afirmar que, no 
intervalo entre 1,00 e 5,00 minutos, a velocidade média de consumo desse 
reagente é de: 
a) ( ) 0,200 (mol/L)/min. 
b) ( ) 0,167 (mol/L)min. 
c) ( ) 0,225 (mol/L)/min. 
d) ( ) 0,180 (mol/L)min. 
ALetra
L
molVmL
mol
Vm
Vm
tt
Vm
t
Vm
if
if
min
2,0
min4
8,0
15
9,01,0][][][
=⇒
−
=
−
−
=⇒
−
−
=⇒
∆
∆
=
 
 
3. (UFV-MG) A formação do dióxido de carbono (CO2) pode ser representada 
pela equação: C(s) + O2(g) CO2(g). Se a velocidade de formação do CO2 for de 
4 mol/minuto, o consumo de oxigênio, em mol/minuto, será: 
a) ( ) 8. 
b) ( ) 2. 
c) ( ) 4. 
d) ( ) 16. 
CLetra
moly
moly
molmol
4
4
11
-1CO---------O 22
=
−−−−−−−−−
−−−−−−−
 
 
4. (MACKENZIE-SP) 
CH4(g) + H2O(v) CO(g) + 3H2(g) 
 
O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação acima equacionada. Dadas as 
entalpias de formação em kJ/mol, CH4 = –75; H2O = –287 e CO = –108, a 
entalpia da reação a 25°C e 1 atm é igual a 
a) ( ) +254 kJ 
b) ( ) –127 kJ 
c) ( ) –470 kJ 
d) ( ) +508 kJ 
ALetra
  

kJ 254
zero3
2(g)
108-
(g)
287
(v)2
75
4(g)
108- 623 
 3H + CO OH + CH
+
×++
+
→
 
 
 
5. (UFV-2010/1) A equação abaixo representa a variação da entalpia de 
combustão (∆Hf) do metano. 
CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O ∆H=–889,1 kJ mol-1 
 Os valores de ∆Ho de formação do CO2 e da H2O são: 
 
 C(g) + O2(g)  CO2(g) ∆Ho= –393,1 kJ mol-1 
 H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(g) ∆Ho= –285,6 kJ mol-1 
 
 O ∆Ho de formação, em kJ mol-1, do metano é: 
a) ( ) –210,4 
b) ( ) –781,6 
c) ( ) –1067,2 
d) ( ) -75,2 
DLetra
kJ -75,2=HCHH2C
mol kJ 571,2- =H O2H 1O + 2H
mol kJ 393,1- =H CO O + C
 mol kJ 889,1=H 2O +CH O2H + CO
?=HCHH2C
mol kJ 285,6- =H OH O/ + H
mol kJ 393,1- =H CO O + C
 mol kJ -889,1=H O2H + CO 2O +CH
 4(g)2(g)(g)
1-
(g)22(g)2(g)
1-
2(g)2(g)(g)
1-
2(g) 4(g)22(g)
 4(g)2(g)(g)
1-
(g)22(g)2
1
2(g)
1-
2(g)2(g)(g)
1-
22(g)2(g) 4(g)
∆→+
∆→
∆→
+∆→
∆→+
∆→
∆→
∆→
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Tipo 2 
1. (UFTM-2010/1) 
A tendência mundial de buscar fontes alternativas de energia e a decisão de 
empreendedores em investir em novas tecnologias de queima limpa do carvão 
devem aumentar a participação do carvão na matriz energética brasileira, 
sendo que a previsão da Eletrobrás é que passe dos atuais 2% para 5,35% até 
2015. 
(Agência Brasil, 19.09.2006) 
Para avaliar a quantidade de calor que pode ser obtida da queima do carvão, 
deve-se utilizar os valores correspondentes 
a) ( ) à entalpia. 
b) ( ) à entropia. 
c) ( ) ao calor específico. 
d) ( ) à energia de ligação. 
 
Letra A 
 
2. (UFC-CE – MODELO ENEM) – Metano (CH4) é o gás produzido a partir da 
biomassa, e a sua queima na indústria, para obtenção de energia térmica, 
corresponde à seguinte reação: CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(l). Se a 
velocidade de consumo do metano é 0,01 mol min–1, assinale a alternativa que 
correta mente expressa o número de mols de CO2 produzido durante uma hora 
de reação. 
a) ( ) 0,3 
b) ( ) 0,4 
c) ( ) 0,5 
d) ( ) 0,6 
DLetra
molx
x
mol
utoporCOdemoly
ymol
molmol
6,0
min60
min101,0
min01,0
01,0
11
 CO -----------CH
2
24
=
−−−−−−−−−−−
−−−−−−−
=
−−−−−−−−
−−−−−−−−
 
 
 
3. (UNEB-BA – MODELO ENEM) – A amônia é produzida industrialmente a partir 
do gás nitrogênio (N2) e do gás hidrogênio (H2), segundo a equação: N2(g) + 
3H2(g) 2NH3(g). Numa determinada experiência, a velocidade média de 
consumo de gás hidrogênio foi de 120 gramas por minuto. A velocidade de 
formação do gás amônia, nessa experiência, em mols por minuto será de: 
Dado: Massa Molar do H2 = 2,0 g.mol–1 
a) ( ) 10 
b) ( ) 20 
c) ( ) 40 
d) ( ) 50 
CLetra
moly
yg
molg
molmol
40
120
223
23
 2NH -----------3H 32
=
−−−−−−−−−
−−−−−−−−×
↓↓
−−−−−−−−
 
 
4. (PUC-MG – MODELO ENEM) – Durante a decomposição da água oxigenada, 
ocorre a formação de água e oxigênio, de acordo com a equação: 
2H2O2(aq)  2H2O(l) + O2(g). Se a velocidade de liberação de oxigênio é 1x10–4 
mol/s, a velocidade de consumo da água oxigenada em mol/s é: 
a) ( ) 0,5x10–4 
b) ( ) 1x10–4 
c) ( ) 2x10–4 
d) ( ) 3x10–4 
CLetra
moly
moly
molmol
4
4
222
102
101
12
 O -----------O2H
−
−
×=
×−−−−−−−−−−−
−−−−−−−−−
 
 
5. (PEIES–UFSM–2009) As entalpias-padrão de formação de alguns compostos 
são mostradas na tabela: 
Composto Entalpia-padrão de formação (kJ.mol-1), 25ºC, 1 atm 
CH4O(g) –74 
C2H6O(l) –278 
H2O(l) –286 
CO2(g) –394 
 
Combustível + xO2(g)  yCO2(g) + zH2O(l) 
 
A 25°C e 1 atm, o calor de reação de um mol dos combustíveis metanol e 
etanol, em kJ.mol-1 , é, respectivamente, 
a) ( ) –74 e –278. 
b) ( ) +74 e +278. 
c) ( ) –966 e –1646. 
d) ( ) –892 e –1368. 
DLetra
kJH
kJH
  
  

  

  
  

  

1368
1646-
-2863
 (l)2
-3942
2(g)
278
Zero3
2(g)
278
62
892
966-
572-
 (l)2
394-
2(g)
74
Zero2
2(g)
74
4
O3H + 2CO 3O +OHC
O2H + CO 2O +CH
−=∆
××
+
×+
−=∆
+
×+
→
→
 
 
 
 
 
 
 
 
	PROVA 3ª. SÉRIE NACIONAL – QUÍMICA – PROF. JOÃO NETO
	TIPO 1
	CH4(g) + H2O(v) (CO(g) + 3H2(g)
	Tipo 2
	A 25 C e 1 atm, o calor de reação de um mol dos combustíveis metanol e etanol, em kJ.mol-1 , é, respectivamente,