RELATÓRIO Química Inorgânica Síntese do Sulfato duplo de Alumínio e Potássio Hidratado

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Fundação de Ensino de Contagem FUNEC – Centec
Química Inorgânica
Síntese do Sulfato duplo de Alumínio e Potássio Hidratado
Professor: Tiago 								 Nome: Natielly Freitas nº 22									 Paloma Cristine nº 25									 Rayara Nathanna Rezende nº 32 Turma: A – T2
Contagem,
Novembro / 2012
TÍTULO: Sintetizar o sulfato duplo de alumínio e potássio hidratado.				 
INTRODUÇÃO										 
Um alúmen é a designação atribuída aos sais duplos do ácido sulfúrico de fórmula MeIMeIII(SO4)2.12 H2O, onde MeI representa um metal monovalente e MeIII um metal trivalente. Os sais possuem sempre 12 moléculas de água de cristalização. Os metais monovalentes que podem entrar na composição do alúmen são o sódio, o potássio, o rubídio, o césio, o tálio (e também o íon amônio NH+4). Os metais trivalentes são o alumínio, o cromo, o ferro, o tálio e outros.
O alúmen mais comum e por este motivo designado por alúmen é o alúmen potássio em estado natural também designado por sulfato de potássio e alumínio, de fórmula KAl(SO4)2.12 H2O. Obtém-se deixando cristalizar soluções saturadas de sulfato de potássio e de sulfato de alumínio (estes se obtêm por sua vez aquecendo caulino ou argila com ácido sulfúrico). 
O alúmen de potássio cristaliza em octaedros regulares com bordas planas, e é muito solúvel em água. A solução torna vermelho o azul de tornassol (pH a 5 % = 3,0 a 3,5) e é um adstringente. Como anidro, KAl(SO4)2, possui massa molar de 258.207 g/mol. Na forma KAl(SO4)2.12 H2O, sua massa molar chega a 948.78 g/mol.
É comumente usado em purificação de água, curtimento de couro, têxteis a prova de fogo, e produção de pão. Tem aplicação em fotografia como endurecedor da gelatina e emulsões. Tem também usos em cosméticos como desodorante e no tratamento pós-barba.
O alúmen encontra aplicação como um mordente, na preparação de lacas para aderir ao papel artesanal e na clarificação de líquidos turvos (como agente floculante ) .
OBJETIVO: - Sintetizar o sulfato duplo de alumínio e potássio hidratado (KAl(SO4)2.12 H2O) a partir do alumínio existente nas latas de refrigerante, através de reação ácido e base.	 
PARTE EXPERIMENTAL / MATERIAS E REAGENTES UTILIZADOS:
Al (s) 1g
KOH(aq) 4mol/L 100ml
H2SO4(aq) 9mol/L 100ml
Balança analítica 
Vidro de relógio
Béquer de 250mL
Papel de filtro
Haste universal
Funil
Gelo
Água 
Balão volumétrico
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
Procedimentos para preparação de KOH
Pesou-se 22,4g de KOH ;
Adicionou-se 100mL de água deionizada ao béquer , fazendo a dissolução ; 
Transferiu-se a solução para um balão volumétrico.
Procedimento da síntese
Pesou-se 1,0067g de Al(s)
Mediu-se 50mL de hidróxido de potássio em uma proveta 
Adicionou-se o hidróxido de potássio ao alumínio transferido para o béquer
Após alguns minutos filtrar a mistura e coletar para um béquer todo o conteúdo
Em seguida adiciona-se 30mL de acido sulfúrico 
Fez o banho de gelo
CÁLCULOS
Solução KOH de 4mol/L:
C= 4,0 = m / 56,1 x 0,1 = 22,4g 
Solução K2SO4 de 9mol/L:
C= 9,0 = m / 9 x 0,1 = 88,2g
D = m/v 1,835 = 88,2 /v = 48,06
E utilizou-se uma solução já preparada de H2SO4 de 9mol/L
DISCUSSÃO
Ao adicionar o hidróxido de potássio observou-se uma efervescência e que após alguns minutos a solução ficou acinzentada, essa efervescência ocorreu pela liberação de gás hidrogênio.
Foi feita uma filtração simples e separada o alumínio sólido das impurezas e feita adição de acido sulfúrico. A solução agora contém íons de alumínio, potássio e sulfato em solução aquosa ocorrendo à formação do sulfato de alumínio e potássio em forma de cristais. Para a recristalização do sal duplo, foi fornecido o banho de gelo já que é uma reação exotérmica. Cuja reação de formação é:
É suposto procedimento para o termino da pratica seria a filtragem e secagem dos cristais e se obteria a reação:
CONCLUSÃO
Com a realização da pratica concluímos que através de mistura de algumas soluções e procedimentos simples e possível sintetizar o alumínio de potássio.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
http://pt.wikipedia.org/wiki/Al%C3%BAmen_de_pot%C3%A1ssio http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc13/13-aluminio.pdf