ELETROLISE (QUI) enem

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ELETRÓLISE QUÍMICA 
Prof. Juscelino Vila Nova 
 
AULA 04 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
01 
RS29012019 
 
1. (SPE) Certos compostos químicos são extraídos de minérios (rochas) e 
esse processo requer uma grande quantidade de energia elétrica e 
térmica. 
O processo de escolha de metais a partir de minérios é a eletrólise ígnea. 
O alumínio é um metal obtido a partir de um minério denominado de 
bauxita. Dessa retira-se a alumina Al2O3. Nesse processo pode-se obter 
também o gás oxigênio. 
 
Na eletrólise do material citado no texto, no cátodo temos 
a) oxidação do íon Al3+. 
b) oxidação do oxigênio O2. 
c) redução do íon oxigênio O2-. 
d) redução do íon alumínio Al. 
e) redução do íon alumínio Al3+. 
 
2. (SPE) A busca de novos materiais é feita desde muito tempo pela 
humanidade. Um método prático para se obter novos materiais é a 
eletrólise. Esse método usa a corrente elétrica para impulsionar reações 
químicas de decomposição e formar elementos simples. Uma eletrólise 
comum é a do FeO fundido. 
 
No processo eletrolítico do composto comentado no texto, o material 
formado no ânodo é o 
a) Fe. 
b) H2. 
c) O2. 
d) O2-. 
e) Fe2. 
 
3. (SPE) A linguagem química expressa informação através de fórmulas e 
equações químicas. Na eletrólise utiliza-se essa linguagem para expressão 
e formação de novos produtos e também para o fluxo de elétrons. 
Considerando a eletrólise do CaCl2 fundido: 
 
Nesse processo é obtido cálcio metálico e gás cloro. 
 
A linguagem química que simboliza a semirreação catódica do processo é 
a) Cl- + e- → Cl2. 
b) Ca2+ + e- → Ca. 
c) Ca2+ + 2e- → Ca. 
d) 2 Cl- + 2e- → Cl2. 
e) 2 Cl- → 2e- + Cl2. 
 
4. (SPE) A eletrólise é um processo de obtenção de substancias simples a 
partir de substancias compostas por meio do uso de uma corrente elétrica. 
O processo eletrolítico ganha força historicamente com a obtenção do 
alumínio metálico. Essa eletrólise utilizou Al2O3 fundido. Antes desse 
advento a obtenção de alumínio metálico era muito difícil e ele era 
considerado um metal nobre. 
 
No processo comentado no texto, com o composto que deu origem ao 
alumínio, os produtos obtidos no cátodo e no ânodo, são, respectivamente 
a) Al2O3. 
b) Al e O2. 
c) O2 e Al. 
d) Al3+ e O2-. 
e) O2- e Al3+. 
 
5. (SPE) Uma das formas de se obter ferro é retirar o metal do minério 
hematita (Fe2O3) por eletrólise. Nesse processo utiliza-se uma corrente 
elétrica que funde o minério. 
No funcionamento dessa eletrólise o cátodo Al3+ migra para o polo 
negativo e o ânion O2- migra para o polo positivo. 
 
No processo descrito no texto, a equação global que representa os 
produtos obtidos é 
a) Fe2O3 → Al3+ + O2- 
b) 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3 
c) Fe2O3 → 2 Fe3+ + 3 O2- 
d) 2 Fe3+ + 4 O2- → 2 Fe + 2 O2 
e) 4 Fe3+ + 6 O2- → 4 Fe + 3 O2 
 
6. (SPE) A obtenção de novos materiais pode ser feita a partir de meios 
eletrolíticos. Geralmente se obtém materiais simples e puro a partir de 
matérias primas de baixo custo. Para se obter ferro metálico a partir do 
sulfato de ferro (II) FeSO4, utiliza-se o sal e água. Esses materiais são 
abundantes e de baixo custo. 
 
No processo mencionado a equação global é 
a) 2 FeO + H2O → Fe2 + H2 + O2 
b) 2 FeO + H2O → 2 Fe + H2O + HNO3 
c) 2 FeSO4 + H2O → 2 Fe + ½ O2 + H2SO4 
d) 2 FeSO4 + 2 H2O → 2 Fe + O2 + 2 H2SO4 
e) 2 FeSO4 + 4 H2O → 2 Fe + O2 + 2 H2SO4 
 
7. (SPE) Entre as técnicas para se obter novos materiais temos o processo 
eletrolítico. Este pode ser ígneo ou aquoso. No processo ígneo a substancia 
é fundida e seus íons migram para polos opostos. Na eletrólise aquosa os 
íons migram também para polos opostos, só que, a diferença é que cátions 
e ânions do material competem com cátions e ânions provenientes da 
ionização da água, por descarga nos polos. 
Considere o processo de eletrólise ígnea do CaCl2 quando comparado com 
a eletrólise do Na2SO4 em meio aquoso. Na ígnea os íons Ca2+ e Cl- sofrem 
descarga em seus respectivos polos. Na aquosa temos os íons H+, OH-, Na+ 
e SO4
2- competindo pela descarga em seus respectivos polos. 
 
Nos dois processos citados no texto, serão produzidos por oxidação, os 
materiais 
a) Ca na ígnea e Na na aquosa. 
b) Cl2 na ígnea e O2 na aquosa. 
c) H2 na ígnea e Ca na aquosa. 
d) Ca na ígnea e H2 na aquosa. 
e) Cl2 na ígnea e H2SO4 na aquosa. 
 
8. (SPE) As eletrólises aquosas são processos para obtenção de novos 
materiais em meio aquoso. Com exemplo temos a eletrólise aquosa do 
NaCl que produz NaOH e Cl2 e H2. 
Num determinado processo eletrolítico, tem-se a equação geral 
simbolizada por 
I – Reagentes → H2 + Br2 + Ca(OH)2 
E em outro a equação geral é representada por: 
II – Reagentes → Mg + Cl2 
Sabe-se que as eletrólises simbolizadas pelos processos I e II utilizam sais 
de elementos da mesma família periódica. 
 
A família periódica dos elementos utilizados nos processos I e II e seus sais 
são, respectivamente 
a) família 3A, CaBr e MgCl 
b) calcogênios, CaO e MgCl2 
c) metais alcalinos, CaBr2 e MgCl2 
d) metais alcalinos terrosos, CaH2 e MgCl2 
e) metais alcalinos terrosos, CaBr2 e MgCl2 
 
9. (FUVEST-SP) Magnésio e seus compostos podem ser produzidos a partir 
da água do mar, como mostra o esquema a seguir: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA - Prof. Juscelino Vila Nova 
02 
 
a) Identifique X, Y e Z, dando suas respectivas fórmulas. 
b) Escreva a equação que representa a formação do composto X a partir 
do Mg(OH)2(s). 
Esta equação é de uma reação de oxirredução? Justifique. 
 
10. (UFES) Tem-se uma solução aquosa de sulfato de sódio 1,0 M. À medida 
que se vai processando a eletrólise: 
a) a solução vai se diluindo. 
b) a solução vai se concentrando. 
c) não haverá alteração na concentração da solução. 
d) haverá depósito de sódio num dos eletrodos. 
e) haverá formação de ácido sulfúrico. 
 
11. (UFRGS-RS) A eletrodeposição pode ser utilizada para melhorar o 
aspecto e as propriedades de uma superfície metálica. 
A cromagem, técnica utilizada pela indústria de peças para automóveis, é 
realizada conforme o esquema abaixo. 
 
Sobre esse processo, pode-se afirmar que: 
a) o sentido do fluxo de elétrons no circuito externo é do eletrodo de ferro 
para o de chumbo. 
b) a redução do cromo ocorre no eletrodo negativo. 
c) há liberação do hidrogênio no ânodo. 
d) há produção de íons Fe2+. 
e) ocorre eletrodeposição do cromo sobre o chumbo. 
 
12. (FUVEST-SP) Para pratear eletroliticamente um objeto de cobre e 
controlar a massa de prata depositada no objeto, foi montada a 
aparelhagem esquematizada na figura: 
 
na qual I, II e III são, respectivamente: 
a) objeto de cobre, chapa de platina e um amperímetro. 
b) chapa de prata, chapa de platina e um voltímetro. 
c) objeto de cobre, chapa de prata e um voltímetro. 
d) objeto de cobre, chapa de prata e um amperímetro. 
e) chapa de prata, objeto de cobre e um amperímetro. 
 
13. (FUVEST-SP) Água, contendo Na2SO4 apenas para tornar o meio 
condutor e o indicador fenolftaleína, é eletrolisada com eletrodos inertes. 
Neste processo, observa-se desprendimento de gás: 
a) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha somente ao 
redor do eletrodo negativo. 
b) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha somente ao 
redor do eletrodo positivo. 
c) somente do eletrodo negativo e aparecimento de cor vermelha ao redor 
do eletrodo positivo. 
d) somente do eletrodo positivo e aparecimento de cor vermelha ao redor 
do eletrodo negativo. 
e) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha ao redor de 
ambos os eletrodos. 
 
14. (ENEM 2013) Eu também podia decompor a água, se fosse salgada ou 
acidulada, usando a pilha de Daniell como fonte de força. Lembro o prazer 
extraordinário que sentia ao decompor um pouco de água em uma taça 
para ovos quentes, vendo-a separar-se em seus elementos, o oxigênio em 
um eletrodo, o hidrogênio no outro. A eletricidade de uma pilha de 1 volt 
parecia tão fraca, e, no entanto podia ser suficiente para desfazer um 
composto químico, a água… 
SACKS, O. Tio Tungstênio: memórias de uma infância química.
São Paulo: Cia. das Letras, 
2002. 
O fragmento do romance de Oliver Sacks relata a separação dos elementos 
que compõem a água. O princípio do método apresentado é utilizado 
industrialmente na 
a) obtenção de ouro a partir de pepitas. 
b) obtenção de calcário a partir de rochas. 
c) obtenção de alumínio a partir da bauxita. 
d) obtenção de ferro a partir de seus óxidos. 
e) obtenção de amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito: 
1. E 2. C 3. C 4. B 5. E 6. D 
7. B 8. E 9. 10. B 11. B 12. E 
13. A 14. C