QUÍMICA FRENTE 1-09-10

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Aviso Legal: Os materiais e conteúdos disponibilizados pelo Poliedro são protegidos por direitos de propriedade intelectual (Lei nº 9.610/1998). É vedada a utilização para fins comerciais, bem 
como a cessão dos materiais a terceiros, a título gratuito ou não, sob pena de responsabilização civil e criminal nos termos da legislação aplicável. 
2. Ligação covalente 
Ocorre através de compartilhamento de elétrons entre átomos com 
tendência em receber elétrons. 
Opções: ametais com ametais, ametais com hidrogênio e entre átomos de 
hidrogênio. 
 
Exemplo: H2 
1
1 1=H s 
 
 
⎯⎯⎯⎯→ →
ao se
aproximarem
Fórmula eletrônica
ou fórmula de Lewis
H H H H H
( )
Fórmula estrutural
ligação simples
H 
A molécula H2 é estável, porque há um equilíbrio entre as forças de atração 
elétrica (entre núcleo e elétrons) e as forças de repulsão elétrica (entre os 
dois núcleos) 
 
Exemplo: O2 
2 2 4
8
6 
 
 
1 2 2
elétrons na
camada de
valência
O s s p cada átomo precisa receber dois elétrons
 
 
( )
: : : : : :: :⎯⎯⎯⎯→ → =
ao se
aproximarem
Fórmula estruturalFórmula eletrônica
ligação duplaou fórmula de Lewis
O O O O O O 
 
Exemplo: N2 
2 2 3
7
5 
 
 
1 2 2
elétrons na
camada de
valência
N s s p cada átomo precisa receber três elétrons
 
( )
: : : :⎯⎯⎯⎯→ → 
ao se
aproximarem
Fórmula eletrônica Fórmula estrutural
ou fórmula de Lewis ligação tripla
N N N N N N 
 
• Ligação covalente coordenada 
O par de elétrons compartilhado é proveniente de apenas um dos 
átomos participantes da ligação. 
Exemplo: O3 
2 2 4
8
6 
 
 
1 2 2
elétrons na
camada de
valência
O s s p cada átomo precisa receber dois elétrons
 
 
: : : : : : : :: : :⎯⎯⎯⎯→ → = −
ao se
aproximarem
Fórmula estrutural
Fórmula eletrônica
ou fórmula de Lewis
O O O O O O O O O 
 
• Propriedades dos compostos moleculares 
Os compostos moleculares são aqueles que se formam quando dois ou 
mais átomos se unem por meio de ligações covalentes, originando 
moléculas com um número determinado de átomos. 
As principais propriedades dos compostos moleculares são: 
- Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambientes 
(25°C e 1 atm); 
- Quando puros, não conduzem corrente elétrica em nenhum estado 
físico. 
- Em solução aquosa, ácidos e amônia sofrem ionização e formam 
soluções aquosas condutoras de corrente elétrica. 
 
2
(l) (aq) (aq)
3(g) 2 4 (aq) (aq)
+ −
+ −
⎯⎯⎯→ +
+ ⎯⎯→ +
H O
HBr H Br
NH H O NH OH
 
 
 
Orientação de estudos: 
Livro1 – capítulo 3 – Leia as páginas 90 a 95. 
Revisando: 2 
Propostos: 1, 4, 7 ao 13, 15, 16, 20, 23 e 24. 
Complementares: 1, 2, 5, 6, 7, 12 e 14. 
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Aulas 10 a 13 - Ligações químicas 2ª Parte 
 Química – Frente 1 
 
 Prof. Thiago Bernini 
 
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2. Ligação covalente (continuação) 
 
Observações: 
 
a) Distância da ligação 
A distância entre os átomos diminui conforme aumenta o número de pares 
de elétrons compartilhados. 
 
X X X X X X−  =   
 
b) Energia da ligação 
A energia da ligação aumenta conforme aumenta o número de pares de 
elétrons compartilhados. 
 
X X X X X X−  =   
 
Gráfico energia de ligação. 
 
 
c) Tipo de ligação 
A ligação covalente pode ser do tipo sigma (σ) ou pi (π) 
• Ligação simples = 1 ligação sigma (σ) 
• Ligação dupla = 1 ligação sigma (σ) e 1 ligação pi (π) 
• Ligação tripla = 1 ligação sigma (σ) e 2 ligações pi (π) 
 
X X X X X X
σ π
π π
σ
σ= 
 
 
 
 
d) Exceções ao octeto 
 
I. Estáveis com menos de oito elétrons na camada de valência. 
 
• Berílio (4Be) 4Be 1s2 2s2 → 1s2 2s1 2p1 
- Realiza 2 ligações covalentes simples 
- Estável com 4 elétrons na camada de valência 
Exemplo: BeH2, BeF2. 
• Boro (5B) 5B 1s2 2s2 2p1 → 1s2 2s1 2p2 
- Realiza 3 ligações covalentes simples 
- Estável com 6 elétrons na camada de valência 
Exemplo: BF3, BH3, H3BO3. 
 
II. Octeto expandido 
Válido para elementos localizados a partir do terceiro período da tabela 
periódica. 
 
 
 
Ex: PCl5 
 
 
 
15P = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 
 
 
 
Apenas três elétrons desemparelhados (realiza três ligações) 
 
 
 
 
Ex: SF6 
 
 
16S = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 
 
 
 
Apenas dois elétrons desemparelhados (realiza duas ligações)