prova fisico quimica termodinamica

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A teoria cinética e as leis dos gases consideram modelos de gases perfeitos ou ideais. Logo, para facilitar o estudo dos gases a partir da variação das grandezas físicas, surgiu a equação geral dos gases. Sendo assim, considere o exemplo: uma amostra de O2(g) armazenada em um recipiente de 20 mL a 127 °C e 600 mmHg. O que acontece com o volume ocupado pelo gás se a temperatura passar para 0 °C e 819 mmHg? I- O volume será menor, pois ocorre aumento na pressão e abaixamento da temperatura. II- O volume não sofrerá alteração, pois a variação na pressão e temperatura não alteram o volume de um gás. III- O volume será maior, pois ocorre aumento na pressão e abaixamento da temperatura. Assinale a alternativa CORRETA:
A
Somente a sentença I está correta.
B
As sentenças I e III estão corretas.
C
As sentenças I e II estão corretas.
D
As sentenças II e III estão corretas.
Os gases tendem a se misturar rapidamente, pois eles têm a tendência de ocupar novos espaços. Por exemplo, podemos perceber essa propriedade dos gases se difundirem em outros gases ou no vácuo através dos odores captados pelo olfato quando sentimos diferentes odores no ambiente, como o cheiro de um perfume, de comida etc. Neste sentido, considere o seguinte exemplo sobre a LEI DE DALTON: Uma mistura gasosa é formada por 3 mol do gás A e 2 mol do gás B, sendo que a temperatura final do sistema é de 300 K e o volume é de 15 L. Qual a pressão total dessa mistura gasosa? I- A constante dos gases a ser utilizada é: 0,082 atm.L.mol-1.K-1. II- A pressão total dessa mistura será 8,2 atm. III- n será o somatório do número de moles de cada componente da mistura (n = nA + nB + ...). Assinale a alternativa CORRETA:
A
Somente a sentença II está correta.
B
Somente a sentença III está correta.
C
Somente a sentença I está correta.
D
As sentenças I, II e III estão corretas.
Ao longo dos anos muitos estudiosos se dedicaram à compreensão das moléculas gasosas e, Claperyon fez importantes contribuições nessa área. Sendo assim, considere um balão contendo 44 gramas de gás hélio em um dia com temperatura de 32 °C e pressão de 2,5 atm. Com base na equação de Claperyon e no exemplo citado, assinale a alternativa CORRETA para o volume desse balão:
A
22 mL.
B
150 mL.
C
110 mL.
D
80 mL.
Um passeio através de um voo de balão proporciona apreciar belas paisagens e uma experiência no mínimo inesquecível. Esses balões são preenchidos com o próprio ar atmosférico, com isso, não há diferença na pressão. Quando o maçarico aquece o ar contido no balão diminui a densidade do ar e com isso o balão sobe. Considere os gases a seguir, todos nas mesmas condições de temperatura e pressão (CNTP), calcule e compare suas densidades com a densidade do ar (1,29 g/L), e assinale a alternativa CORRETA que apresenta o melhor gás para encher um balão e subir na atmosfera:
A
O3.
B
N2.
C
CH4.
D
CO2.
Muitos estudiosos analisaram experimentalmente as transformações físicas sofridas pelos gases e, através de suas observações formularam leis relacionadas às variáveis de estado. Considere o seguinte exemplo: Determinada massa gasosa ocupa um volume de 0,8 L a uma temperatura de 250 K, em uma certa pressão. Ao aumentar a temperatura para 500 K, mantendo a mesma pressão, ocorre um aumento no volume ocupado pelo gás. Com base neste exemplo, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas: I- O exemplo refere-se à Lei de Charles e Gay - Lussac. PORQUE II- A pressão permanece constante, ocorrendo variação na temperatura e no volume. Assinale a alternativa CORRETA:
A
A primeira asserção é uma proposição falsa, e a segunda, uma proposição verdadeira.
B
As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
C
Tanto a primeira quanto a segunda asserções são proposições falsas.
D
As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da primeira.
As variáveis de estado (volume, pressão, temperatura e número de moles) definem uma certa quantidade de gás e, as transformações gasosas são as variações dessas variáveis sofridas por uma determinada massa de gás. Qualquer alteração nos valores dessas variáveis ocorre segundo as leis das transformações físicas dos gases. Sobre as transformações gasosas, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas: I- As transformações isotérmicas ocorrem quando a temperatura é constante. PORQUE II- A pressão e o volume variam. Assinale a alternativa CORRETA:
A
As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
B
A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa.
C
As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da primeira.
D
Tanto a primeira quanto a segunda asserções são proposições falsas.
A respiração humana, essencial para a vida, ocorre principalmente através da troca dos gases oxigênio e dióxido de carbono do organismo com o ambiente. O ar inspirado e o ar expirado apresentam composições de gases diferentes em determinados locais. Sendo assim, analise a tabela a seguir com as pressões parciais em mmHg e responda qual o valor de X, em mmHg:
A
71,3.
B
48,2.
C
12,4.
D
31,7.
[Laboratório virtual - Calorimetria] Através deste experimento, as grandezas capacidade térmica e calor específico foram determinadas por meio de um calorímetro.
Considerando que essas duas grandezas físicas são imprescindíveis na equação da calorimetria, assinale a alternativa CORRETA que apresenta as atividades realizadas no laboratório virtual, que poderão ser utilizadas para calcular o calor recebido ou cedido (Q), conforme a equação a seguir:
Q = m x c x ΔT
A
Apenas a medida da temperatura das substâncias em aquecimento será utilizada para calcular o calor recebido ou cedido (Q).
B
Apenas a medida da massa das substâncias em análise e a variação da temperatura do calorímetro serão utilizadas para calcular o calor recebido ou cedido (Q).
C
Apenas a medida da temperatura inicial e final do calorímetro será utilizada para calcular o calor recebido ou cedido (Q).
D
Apenas a medida da massa das substâncias em análise será utilizada para calcular o calor recebido ou cedido (Q).
Laboratório virtual - Calorimetria] Medidas de segurança são primordiais em qualquer atividade prática em laboratório. O laboratório virtual simula ambientes profissionais, aliando a teoria que você obteve ao longo do curso com a prática. Além disso, tem por objetivo criar um ambiente de laboratório real, inclusive, com o uso de Equipamento de Proteção Individual (EPI).
Com base nos Equipamentos de Proteção Individual (EPIs) utilizados nesta prática, assinale a alternativa CORRETA:
A
Para iniciar a prática, não há necessidade de colocar os EPIs, pois é um experimento de baixa complexidade.
B
Para realizar esta prática, é necessário vestir os EPIs, que neste caso são: jaleco e óculos de proteção.
C
Para iniciar esta prática, é necessário vestir o jaleco, os óculos de proteção e a luva de látex, como Equipamentos de Proteção Individual.
D
Nesta prática é necessário apenas vestir o jaleco como Equipamento de Proteção Individual.
Muitos estudiosos analisaram experimentalmente as transformações físicas sofridas pelos gases e, através de suas observações formularam leis relacionadas às variáveis de estado. Considere o seguinte exemplo: Uma amostra de N2(g) encontra-se a uma temperatura de 300 K e pressão de 1 atm. Ao sofrer uma transformação isométrica e a temperatura passar para 450 K, ocorre um aumento em sua pressão final. Com base neste exemplo, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas: I- O exemplo refere-se à Lei de Charles e Gay - Lussac. PORQUE II- A pressão permanece constante, ocorrendo variação na temperatura e no volume. Assinale a alternativa CORRETA:
A
As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da primeira.
B
As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
CTanto a primeira quanto a segunda asserções são proposições falsas.
D
A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa.