11- A 350º C, a constante de equilíbrio Kc para a reacçãoN2 (g) + 3 H2 (g) ⇌ 2 NH3 (g)é 2,37 ×10-3. Numa dada experiência, as concentrações de equil

Aumentando-se [NH3], ocorrerá deslocamento no sentido dos reagentes.

Kc = [1,05]^2 / [H2]^3 . [N2]
Kc = 2,37 . 10^-3 (mol/L)^-2

Qc = [3,65]^2 / [H2]^3 . [N2]
Qc > Kc

Sendo Qc > Kc, deve-se aumentar a concentração dos reagentes para que o equilíbrio seja estabelecido novamente, considerando a mesma temperatura.

Primeiros observamos a reação da forma abaixo:

\[rR \to pP\]

Sendo que, R significa os reagentes e P significa os produtos

também tem que a constante de equilíbrio de concentração é ocorre da forma abaixo:

\[{K_c} = \dfrac{{{{\left[ P \right]}^p}}}{{{{\left[ R \right]}^r}}}\]

a reação ocorre da forma abaixo:

\[3{H_{2(g)}} + {N_{2(g)}} \to 2N{H_{3(g)}}\]

Logo, a constante de equilíbrio do exercício pode ser obtida da forma abaixo:

\[{K_c} = \dfrac{{{{\left[ {N{H_3}} \right]}^2}}}{{{{\left[ {{H_2}} \right]}^3} \cdot \left[ {{N_2}} \right]}}\]

Resolvendo da forma abaixo:

\[\eqalign{ & 6,0 \cdot {10^{ - 2}}{L^2} \cdot mo{l^{ - 1}} = \dfrac{{{{0,05}^2}}}{{{{0,250}^3} \cdot \left[ {{N_2}} \right]}} \cr & \left[ {{N_2}} \right] = \dfrac{{{{\left( {5 \cdot {{10}^{ - 2}}} \right)}^2}}}{{{{\left( {25 \cdot {{10}^{ - 2}}} \right)}^3}6,0 \cdot {{10}^{ - 2}}}} \cr & \left[ {{N_2}} \right] = \dfrac{{{5^2} \cdot {{10}^{ - 4}}}}{{\left( {{{25}^3} \cdot {{10}^{ - 6}}} \right)6,0 \cdot {{10}^{ - 2}}}} \cr & \left[ {{N_2}} \right] = \dfrac{{25}}{{{{25}^3} \cdot 6}} \cdot {10^{ - 4 - ( - 6) - ( - 2)}} \cr & \left[ {{N_2}} \right] = \dfrac{{25}}{{{{25}^2} \cdot 6}} \cdot {10^4} \cr & \left[ {{N_2}} \right] = 2,67 \cdot {10^4} \cdot {10^{ - 4}} \cr & \left[ {{N_2}} \right] = \boxed{2,67mol/L} }\]

Logo, a concentração de N₂ é equivalente a 2,67 mol/L.