Para responder à sua pergunta, precisamos entender o que o experimento de Rutherford revelou sobre a estrutura do átomo. O modelo atômico de Thomson, conhecido como o modelo "pudim de passas", descrevia o átomo como uma esfera positiva com elétrons distribuídos uniformemente. No entanto, o experimento de Rutherford, que envolveu o bombardeio de uma lâmina de ouro, mostrou que a maioria das partículas alfa passava sem desvio, mas algumas eram refletidas. Isso indicou que a maior parte do átomo é vazia, mas existe uma região central densa e positiva, que mais tarde foi identificada como o núcleo. Portanto, a característica do átomo que evidenciou a insustentabilidade do modelo de Thomson foi a presença de um núcleo denso e positivo, que contradizia a ideia de que a carga positiva estava distribuída uniformemente. Se você tiver opções de resposta, posso ajudá-lo a identificar a correta!