Para determinar se uma molécula é polar ou apolar, duas propriedades são fundamentais: a eletronegatividade dos átomos envolvidos e a geometria molecular. 1. Eletronegatividade: Refere-se à capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química. Diferenças significativas de eletronegatividade entre átomos em uma molécula podem resultar em uma distribuição desigual de carga, tornando a molécula polar. 2. Geometria molecular: A forma da molécula também influencia a polaridade. Mesmo que uma molécula tenha ligações polares, se a geometria for simétrica, as polaridades podem se cancelar, resultando em uma molécula apolar. Analisando as alternativas: A) Eletronegatividade e geometria molecular. - Correto, pois ambas as propriedades são essenciais para definir a polaridade. B) Ralo atômico e geometria molecular. - "Ralo atômico" não é um termo reconhecido em química. C) Eletronegatividade e ligações químicas. - Embora a eletronegatividade seja importante, a geometria também é crucial. D) Ralo atômico e ligações químicas. - Novamente, "ralo atômico" não é um termo válido. E) Energias de ionização e geometria molecular. - Energias de ionização não são diretamente relacionadas à polaridade. Portanto, a alternativa correta é: A) Eletronegatividade e geometria molecular.