4/5 - A eletrólise é um processo eletroquímico em que uma corrente elétrica passa sobre uma solução. Por conta de reações de oxirredução, a solução...

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4/5 - A eletrólise é um processo eletroquímico em que uma corrente elétrica passa sobre uma solução. Por conta de reações de oxirredução, a solução...

4/5 - A eletrólise é um processo eletroquímico em que uma corrente elétrica passa sobre uma solução. Por conta de reações de oxirredução, a solução decompõe-se. A solução aquosa de NaCl produz soda cáustica (NaOH), gás hidrogênio (H2) e gás cloro (Cl) em um processo de eletrólise. Um químico dissolveu 35,7 g de NaCl em 100mL de água para preparar uma solução eletrolítica. Qual a concentração em mol/L? Dados: MMNaCl = 58,5g/mol. 2mol/L. 6,1mol/L. 8mol/L. 4mol/L. 10mol/L.

Química

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UNINASSAU

Joao Filipe Dantas

27/06/2024

Ed · Answer

Para calcular a concentração em mol/L da solução eletrolítica de NaCl, podemos seguir os seguintes passos:

1. Calcular quantos mols de NaCl foram dissolvidos:
$ \frac{35,7g}{58,5g/mol} = 0,61 mol $

2. Calcular o volume em litros da solução:
$ \frac{100mL}{1000} = 0,1 L $

3. Calcular a concentração em mol/L:
$ \frac{0,61 mol}{0,1 L} = 6,1 mol/L $

Portanto, a concentração da solução eletrolítica de NaCl é de 6,1 mol/L.

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