Josué está fazendo uma pesquisa para o seu TCC e está estudando as bactérias e sua interação com os vegetais ele está investigando a conversação de...

Para responder a essa pergunta, é necessário aplicar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona a pressão, o volume, a temperatura e a quantidade de matéria de um gás. A fórmula geral da Lei dos Gases Ideais é PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de matéria, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Para encontrar a pressão de kPa exercida por 1,25g de nitrogênio gasoso em um frasco de volume igual a 250 ml a 20°C, é necessário converter a temperatura para Kelvin (20°C + 273,15 = 293,15 K) e calcular a quantidade de matéria de nitrogênio gasoso presente no frasco. A massa molar do nitrogênio é de 28 g/mol. Portanto, a quantidade de matéria de 1,25 g de nitrogênio gasoso é: n = m/M n = 1,25/28 n = 0,0446 mol Substituindo os valores na fórmula da Lei dos Gases Ideais, temos: PV = nRT P x 0,25 = 0,0446 x 8,31 x 293,15 P = (0,0446 x 8,31 x 293,15) / 0,25 P = 3,02 kPa Portanto, a pressão de kPa exercida por 1,25g de nitrogênio gasoso em um frasco de volume igual a 250 ml a 20°C é de 3,02 kPa. A alternativa correta é: 3,02 kPa.