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Ed 
Vamos calcular a massa de ácido clorídrico que reage na equação fornecida. 1 mol de Zinco (Zn) tem uma massa de 65,37g. De acordo com a equação, 1 mol de Zinco reage com 2 mols de ácido clorídrico (HCl). Primeiro, vamos calcular quantos mols de Zinco temos em 6,537g: \( \frac{6,537g}{65,37g/mol} = 0,1 mol \) de Zinco. Como a proporção é de 1:2 entre Zinco e ácido clorídrico, precisamos do dobro de mols de ácido clorídrico. Portanto, precisamos de 0,2 mols de HCl. Agora, vamos calcular a massa de ácido clorídrico (HCl) correspondente a 0,2 mols: \( 0,2 mol \times 36,5g/mol = 7,30g \). Portanto, a massa de ácido clorídrico que reage é de 7,30g. A alternativa correta é B) 7,30g.
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