Sobre a reação apresentada pela equação: C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(g) Com ΔH = –673 · mol–1, são feitas as afirmações: I. A energia l...

Vamos analisar cada afirmação: I. A energia liberada nessa reação provém, exclusivamente, da quebra das ligações das moléculas de glicose. Essa afirmação está incorreta, pois a energia liberada em uma reação química não provém exclusivamente da quebra das ligações das moléculas de glicose, mas sim da diferença entre a energia dos reagentes e a energia dos produtos. II. O valor da energia liberada independe da quantidade de reagentes e produtos envolvidos na reação. Essa afirmação está correta. O valor da energia liberada em uma reação química é uma propriedade intensiva, ou seja, independe da quantidade de reagentes e produtos. III. Se a água formada nessa reação estivesse na fase líquida, a energia liberada seria maior. Essa afirmação está incorreta. A fase da água formada na reação não influencia a quantidade de energia liberada. Portanto, a alternativa correta é: c) Apenas I e II.