Espécies isoeletrônicas: S2−, Ar, Ca2+, Cl− => 18 elétrons Em íons isoeletrônicos quanto maior o número atômico, menor é o raio atômico, portanto, ...

Espécies isoeletrônicas: S2−, Ar, Ca2+, Cl− => 18 elétrons Em íons isoeletrônicos quanto maior o número atômico, menor é o raio atômico, portanto, a ordem decrescente de raio é: S2− > Cl− > Ar > Ca2+ b) As espécies químicas cujos elementos pertencem ao terceiro período são: S2−, Cl− e Ar. Quanto maior o raio, menor é o potencial de ionização de um átomo. Portanto, a espécie química de menor potencial de ionização entre as três é o S2−.

a) Espécies isoeletrônicas: S2−, Ar, Ca2+, Cl− => 18 elétrons Em íons isoeletrônicos quanto maior o número atômico, menor é o raio atômico, portanto, a ordem decrescente de raio é: S2− > Cl− > Ar > Ca2+ b) As espécies químicas cujos elementos pertencem ao terceiro período são: S2−, Cl− e Ar. Quanto maior o raio, menor é o potencial de ionização de um átomo. Portanto, a espécie química de menor potencial de ionização entre as três é o S2−.