Questão 2 [A] ΔΗ0r = + 2111,2 kJ [B] ΔΗ0r = - 1030,7 kJ [C] ΔΗ0r = - 851,5 kJ [D] ΔΗ0r = - 332,2 kJ [E] ΔΗ0r = - 1421,6 kJ

Química

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Testando o Conhecimento

16/05/2024

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8 EsPCEx 2013 - Prova de Química

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8 EsPCEx 2013 - Prova de Química

Química

Larissa de Oliveira

Larissa de Oliveira

Respostas

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16.05.2024

Para determinar a resposta correta, precisamos analisar os valores fornecidos para a variação de entalpia padrão de uma reação química. Dentre as opções apresentadas, a alternativa correta é a letra B) ΔΗ0r = - 1030,7 kJ.

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Com base nos valores fornecidos, qual será o valor do ΔH da combustão de 1 mol de metano? a) – 532 kJ. b) – 632 kJ. c) + 432 kJ. d) + 332 kJ. e) ...

Calcule ∆G para a reação abaixo a 25°C Mg(s) + O2 (g) → MgO dado ∆H = -1203.4 kJ, e ∆S = -216.6 J/K. a) –2076 kJ b) –1421 kJ c) –1139 kJ d) +2888 k...

Portanto, o ΔHº da reação de remoção do ozônio é A) –150 kJ. B) +150 kJ. C) –30 kJ. D) +390 kJ. E) –390 kJ.

afirmar que a síntese de 1 mol de octano por essa reação a) absorve 2 590 kJ. b) absorve 5 470 kJ. c) libera 2 590 kJ. d) libera 5 470 kJ. e) liber...

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(Fuvest-SP) Dadas as seguintes energias de ligação, em kJ por mol de ligação. Calcular o valor da energia térmica (em kJ por mol de NH3) envolvida na reação representada por:

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(VUNESP) Considere os seguintes valores de energias de ligação, em kJ/mol:

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São dadas as seguintes energias de ligação em kJ/mol de ligação formada: Com os dados acima é possível prever que a reação a seguir:

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(FGV) Na tabela são dadas as energias de ligação (kJ/mol) a 25 °C para algumas ligações simples, para moléculas diatômicas entre H e os halogênios (X)

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