Grátis: 07. (FUVEST-SP) A dissolução de um sal em água pode ocorrer com liberação de calor, absorção de calor ou sem efeito térmico. Conhecidos os calores ... – Questões Respondidas

Química Inorgânica

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07. (FUVEST-SP) A dissolução de um sal em água pode ocorrer com liberação de calor, absorção de calor ou sem efeito térmico. Conhecidos os calores envolvidos nas transformações, mostradas no diagrama que se segue, é possível calcular o calor da dissolução de cloreto de sódio sólido em água, produzindo Na+ (aq) e Cl–(aq). Na+ (g) + C– (g) Dissolução s = sólido aq = aquoso g = gasoso NaC(s) Na+ (aq) + C– (aq) +766 kJ.mol–1 –760 kJ.mol–1 Com os dados fornecidos, pode-se afirmar que a dissolução de 1 mol desse sal

A) é acentuadamente exotérmica, envolvendo cerca de 103 kJ.
B) é pouco endotérmica, envolvendo menos de 10 kJ.
C) ocorre sem troca de calor.
D) é pouco exotérmica, envolvendo menos de 10 kJ.
E) é acentuadamente endotérmica, envolvendo cerca de 103 kJ.

Questões para o Sucesso

há 2 anos

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há 2 anos

Ligações Covalentes e Energias

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Respostas

Ed

há 2 anos

Vamos analisar as informações fornecidas: - O calor de dissolução do cloreto de sódio é de -760 kJ/mol, o que indica que a dissolução é exotérmica, ou seja, libera calor. - Além disso, há um calor de +766 kJ/mol envolvido na formação dos íons Na+ e Cl-. Com base nesses dados, podemos concluir que a dissolução de 1 mol desse sal é acentuadamente exotérmica, envolvendo cerca de 103 kJ. Portanto, a alternativa correta é: A) é acentuadamente exotérmica, envolvendo cerca de 103 kJ.

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01. (PuC Minas–2019) Sobre as substâncias covalentes, é correto afirmar:
A) As ligações químicas são formadas pela perda de um próton.
B) As ligações ocorrem por doação de densidade eletrônica de um átomo para outro.
C) As ligações químicas são formadas pela entrada de um próton.
d) As ligações são formadas pelo compartilhamento de elétrons entre os átomos envolvidos.

03. (uFMG) A curva a seguir mostra a variação da energia potencial Ep em função da distância entre os átomos, durante a formação da molécula H2 a partir de dois átomos de hidrogênio, inicialmente a uma distância infinita um do outro.
Ep/kJ.mol–1
0
–458
7,40 x 10-11 r/m
XAD
Em relação às informações obtidas da análise do gráfico, assinale a afirmativa falsa.
A) A energia potencial diminui na formação da ligação química.
B) A quebra da ligação H—H consome 458 kJ.mol–1.
C) O comprimento de ligação da molécula H2 é de 7,40 . 10–11 m.
D) Os átomos separados por uma distância infinita se atraem mutuamente.

04. (uFJF-MG) O óxido nitroso (N2O(g)), também conhecido como gás hilariante, foi o primeiro anestésico utilizado em cirurgias. Hoje, também pode ser utilizado na indústria automobilística para aumentar a potência de motores de combustão interna. A seguir, está representada uma possibilidade da estrutura de Lewis dessa molécula.
N N
+ –
O
de acordo com a fórmula apresentada, marque a opção que descreve corretamente as ligações existentes no N2O.
A) uma ligação iônica e duas ligações covalentes simples.
B) duas ligações covalentes, sendo uma tripla e uma simples.
C) duas ligações covalentes simples.
d) duas ligações iônicas.
E) duas ligações covalentes, sendo uma dupla e uma simples.

05. (uFJF-MG) Nos pântanos e cemitérios, é comum ocorrer a formação de gás metano (CH4), proveniente da decomposição de matéria orgânica. O metano pode reagir com o oxigênio do ar espontaneamente e formar luzes bruxuleantes, conhecidas como fogo -fátuo.
Assinale a alternativa correta.
A) O CH4 é uma substância composta, que contém ligações iônicas e o oxigênio do ar é uma substância composta que contém ligações covalentes polares.
B) O CH4 é uma substância composta, que contém ligações covalentes e o oxigênio do ar é uma substância simples que contém ligações covalentes apolares.
C) O CH4 é uma substância simples que contém ligações iônicas e o oxigênio do ar é uma substância simples que contém ligações covalentes polares.
d) O CH4 é uma substância composta que contém ligações covalentes e o oxigênio do ar é uma substância composta que contém ligações covalentes polares.
E) O CH4 é uma substância simples que contém ligações covalentes e o oxigênio do ar é uma substância composta que contém ligações iônicas.

06. (PuC rio) Observa-se que, exceto o hidrogênio, os outros elementos dos grupos iA a ViiiA da tabela periódica tendem a formar ligações químicas de modo a preencher oito elétrons na última camada. Essa é a regra do octeto. Mas, como toda regra tem exceção, assinale a opção que mostra somente moléculas que não obedecem a essa regra.
BH3 CH4 H2O HCl XeF6
i ii iii iV V
A) i, ii e iii.
B) ii, iii e iV.
C) iV e V.
d) i e iV.
E) i e V.

07. (PuCPr) dados os compostos:
i. Cloreto de sódio
ii. Brometo de hidrogênio
iii. Gás carbônico
iV. Metanol (CH3OH)
V. Fe2O3
Apresentam ligações covalentes os compostos
A) ii, iii e iV.
B) ii, iii, iV e V.
C) i e V.
d) iii e V.
E) ii, iV e V.

03. (uFu-MG) O fosfogênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosfogênio apresenta A) uma ligação dupla e duas ligações simples. B) uma ligação dupla e três ligações simples. C) duas ligações duplas e duas ligações simples. d) uma ligação tripla e duas ligações simples. E) duas ligações duplas e uma ligação simples.

04. (Mackenzie-SP–2017) Assinale a alternativa que apresenta compostos químicos que possuam, respectivamente, ligação covalente polar, ligação covalente apolar e ligação iônica. A) H2O, CO2 e NaCl B) CCl4, O3 e HBr C) CH4, SO2 e Hi d) CO2, O2 e KCl E) H2O, H2 e HCl

05. (PuC rio) No composto P2O5, nas ligações P—O, o número de ligações covalentes coordenadas é A) 1. B) 2. C) 3. d) 4. E) 5.

08. (uFLA-MG) Ligações químicas envolvendo átomos de carbono são características de moléculas orgânicas. O carbono forma ligações fortes com uma variedade de elementos, especialmente com H, O, N e halogênios. O comprimento de uma ligação química está relacionado à natureza dos átomos envolvidos e à ordem de ligação. das ligações a seguir, indique a ordem decrescente de comprimento de ligação. A) C—H > C—C > C—O B) C—C > C== C > C≡≡ C C) C≡≡ C > C== C > C—H d) C== O > C—O > C—C