5. As semirreações que ocorrem na célula combustível de hidrogênio podem ser observadas abaixo. O2(g) + 2 H2O(l) + 4e- → 4 OH-(aq) E0 = + 0...

Vamos analisar as semirreações e seus potenciais padrão de redução: 1. O2(g) + 2 H2O(l) + 4e- → 4 OH-(aq) E0 = +0,40 V 2. 2 H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2 OH-(aq) E0 = -0,83 V Para determinar se a afirmação é correta, precisamos considerar a diferença de potencial entre as duas semirreações. A diferença de potencial padrão de célula (ΔE0) pode ser calculada subtraindo o E0 da reação de redução do E0 da reação de oxidação. ΔE0 = E0 de redução - E0 de oxidação ΔE0 = (+0,40 V) - (-0,83 V) ΔE0 = 0,40 V + 0,83 V ΔE0 = 1,23 V Portanto, a afirmação correta seria: "A diferença de potencial padrão de célula para a célula combustível de hidrogênio é de 1,23 V."