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Química Analítica

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O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH3) é de 9,5 g/L. Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, 5,00 mL desse produto foram titulados com ácido clorídrico de concentração 0,100 mol/L. Para consumir toda a amônia dessa amostra, foram gastos 25,00 mL do ácido. Dados: H = 1, N = 14 e Cl = 35,5. Com base nas informações fornecidas acima: Qual a concentração da solução, calculada com os dados da titulação? A concentração indicada no rótulo é correta?

a) 0,12 mol/L - sim.
b) 0,25 mol/L - não.
c) 0,25 mol/L - sim.
d) 0,50 mol/L - não.
e) 0,50 mol/L - sim.
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Estudo Ativo Vol 4 - Ciências da Natureza-529-531
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Estudo Ativo Vol 4 - Ciências da Natureza-529-531

Respostas

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há 7 meses

Para resolver essa questão, precisamos calcular a concentração da amônia (NH₃) na solução a partir dos dados da titulação. 1. Reação de titulação: A reação entre a amônia e o ácido clorídrico (HCl) é: \[ NH₃ + HCl \rightarrow NH₄Cl \] A relação estequiométrica é 1:1. 2. Cálculo da quantidade de HCl utilizada: - Concentração de HCl = 0,100 mol/L - Volume de HCl utilizado = 25,00 mL = 0,025 L A quantidade de HCl em mols é: \[ n(HCl) = C \times V = 0,100 \, \text{mol/L} \times 0,025 \, \text{L} = 0,0025 \, \text{mol} \] 3. Quantidade de NH₃: Como a relação é 1:1, a quantidade de NH₃ também é 0,0025 mol. 4. Cálculo da concentração de NH₃ na amostra: - Volume da amostra = 5,00 mL = 0,005 L A concentração de NH₃ é: \[ C(NH₃) = \frac{n(NH₃)}{V} = \frac{0,0025 \, \text{mol}}{0,005 \, \text{L}} = 0,50 \, \text{mol/L} \] 5. Comparação com a concentração indicada no rótulo: A concentração indicada no rótulo é de 9,5 g/L. Para verificar se está correta, precisamos converter essa concentração em mol/L. - Massa molar do NH₃ = 14 (N) + 3 (H) = 17 g/mol \[ C(NH₃) = \frac{9,5 \, \text{g/L}}{17 \, \text{g/mol}} \approx 0,56 \, \text{mol/L} \] A concentração calculada (0,50 mol/L) é menor que a concentração indicada no rótulo (0,56 mol/L). Portanto, a resposta correta é: e) 0,50 mol/L - sim.

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ano passado

Para calcular a concentração da solução, podemos utilizar a equação: M1V1 = M2V2 Onde: M1 = concentração do ácido clorídrico V1 = volume do ácido clorídrico gasto na titulação M2 = concentração da solução de amônia V2 = volume da solução de amônia utilizada na titulação Substituindo os valores, temos: 0,100 mol/L x 25,00 mL = M2 x 5,00 mL M2 = (0,100 mol/L x 25,00 mL) / 5,00 mL M2 = 0,500 mol/L Portanto, a concentração da solução, calculada com os dados da titulação, é de 0,50 mol/L. Para verificar se a concentração indicada no rótulo é correta, podemos comparar com o valor calculado. Como a concentração indicada no rótulo é de 9,5 g/L, precisamos converter para mol/L: 9,5 g/L / 17 g/mol = 0,559 mol/L Podemos observar que a concentração indicada no rótulo não corresponde à concentração calculada na titulação. Portanto, a resposta correta é a letra d) 0,50 mol/L - não.

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Uma solução aquosa de nitrato de prata (0,050 mol L-1) é usada para se determinar, por titulação, a concentração de cloreto em uma amostra aquosa. Exatos 10,00 mL da solução titulante foram requeridos para reagir com os íons Cl– presentes em 50,00 mL de amostra. Assinale a concentração, em mol.L–1, de cloreto, considerando que nenhum outro íon na solução da amostra reagiria com o titulante.

a) 0,005
b) 0,010
c) 0,025
d) 0,050
e) 0,100

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A amônia, NH3, é um composto inorgânico e uma importante fonte de nitrogênio para plantas e animais, sendo um gás incolor de odor característico e solúvel em água. É usada em diversos processos industriais, tais como sistemas de refrigeração, fabricação de fertilizantes e produtos domissanitários. A amônia é tóxica por inalação, e sistemas de refrigeração devem ser projetados de forma a evitar a exposição de pessoas. Em 2022 foram relatados no Brasil acidentes envolvendo gás amônia em indústrias de alimentos, inclusive com registro de óbito. Por outro lado, a amônia está presente nas residências em saneantes domissanitários e, portanto, dissolvida em água, com a formação do hidróxido de amônio, cuja dissolução é representada pela seguinte equação química: NH3(g) + H2O(l) ⇄ NH4OH(aq) O teor de amônia em limpadores domésticos pode ser determinado por volumetria de neutralização (titulação ácido-base), com solução aquosa de um ácido forte, como o HCl, cuja equação de NH4OH(aq) + HCl(aq) ⇄ NH4Cl(aq) + H2O(l) Se 5,00 mL de certo limpador doméstico contém, de acordo com informações do fabricante, de 3,00 . 10-3 mol de NH3, o volume de uma solução aquosa de HCl 0,100 mol.L-1 necessário para titular os 5,00 mL será aproximadamente

a) 5,00 mL
b) 60,0 mL
c) 10,0 mL
d) 25,0 mL
e) 30,0 mL

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O enxofre contido em uma amostra pode ser quantificado por meio de uma análise de combustão, que produz uma mistura de dióxido e trióxido de enxofre. Esses gases podem ser oxidados com o auxílio de uma solução de peróxido de hidrogênio, de modo a converter ambos os óxidos em ácido sulfúrico, que é então titulado com uma solução padronizada de base na presença de um indicador apropriado. Suponha que uma substância com massa igual a 6,123 mg tenha sido queimada, e que o ácido sulfúrico gerado na determinação tenha necessitado de 3,01 mL de NaOH 0,01576 mol/L para a sua titulação. Nessas condições, a porcentagem em massa de enxofre na amostra é, em valores arredondados, de Dados: H = 1; O = 16; S = 32.

a) 6,2.
b) 12,4.
c) 24,8.
d) 30,3.
e) 35,7.

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Para titular 24 mL de uma amostra de suco gástrico “HCl(aq)”, foram necessários, para atingir o ponto de equivalência, 30 mL de uma solução 0,02 M de NaOH. Considerando que a reação entre o ácido do suco gástrico e a base ocorre quantitativamente, o pH do suco gástrico é de aproximadamente Dado: log102 = 0,3.

a) 0,6.
b) 0,9.
c) 1,2.
d) 1,6.
e) 2,0.

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A titulação é um processo clássico de análise química quantitativa. Nesse tipo de análise, a quantidade da espécie de interesse pode ser determinada por meio do volume de uma solução de concentração conhecida (denominada titulante) que foi gasto para reagir completamente com um volume predeterminado de amostra, na presença de um indicador apropriado (denominada titulado). A titulação de 50 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico, com uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração molar igual a 0,1 mol/L, utilizando fenolftaleína como indicador, está representada no gráfico a seguir. Considerando as informações do enunciado e do gráfico, assinale a alternativa correta.

a) O número de mols do ácido, no ponto indicado pela seta, é duas vezes maior que o número de mols da base.
b) O pH do meio torna-se ácido após a adição de 30 mL de titulante.
c) A concentração molar do ácido é igual a 0,05 mol/L.
d) O titulado torna-se incolor ao término da análise.

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O hidróxido de cálcio – Ca(OH)2 –, também conhecido como cal hidratada ou cal extinta, trata-se de um importante insumo utilizado na indústria da construção civil. Para verificar o grau de pureza (em massa) de uma amostra de hidróxido de cálcio, um laboratorista pesou 5,0 gramas deste e dissolveu completamente em 200 mL de solução de ácido clorídrico 1 mol/L. O excesso de ácido foi titulado com uma solução de hidróxido de sódio 0,5 mol/L, na presença de fenolftaleína, sendo gastos 200 mL até completa neutralização. O grau de pureza da amostra analisada, expresso em porcentagem em massa, é de:

a) 78%.
b) 82%.
c) 86%.
d) 90%.
e) 74%.

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O volume de 25,00 ml de uma amostra aquosa de ácido oxálico (H2C2O4) foi titulado com solução padrão 0,020 mol L-1 de KOH. H2C2O4(aq) + 2OH- (aq) → C2O4 2- (aq) + 2H2O(l) A titulação alcançou o ponto de equivalência com 25,00 ml de solução titulante; assim, a concentração, em mol L-1, de ácido oxálico na amostra original é igual a

a) 1,0 . 10-3
b) 2,0 . 10-3
c) 1,0 . 10-2
d) 2,0 . 10-2
e) 1,0 .

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Na figura, a curva B foi obtida pela adição gradativa de 20 mL de hidróxido de sódio 0,01 mol L–1 a uma solução de ácido clorídrico 0,01 mol L–1. A curva A apresenta um procedimento idêntico, porém usando outra solução. A solução, com concentração em mol.L–1, correspondente ao ácido adicionado na curva A é

a) H2S 0,01
b) HCℓ 0,01
c) HBr 0,01
d) HNO3 0,005
e) CH3COOH 0,05

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O leite de magnésia, usado como antiácido e laxante, contém em sua formulação o composto Mg(OH)2. A concentração de uma amostra de 10 mL de leite de magnésia que foi titulada com 12,5 mL de HCℓ 0,50 mol.L–1 é, em mol.L–1, de, aproximadamente,

a) 0,1.
b) 0,3.
c) 0,5.
d) 0,6.
e) 1,2.

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