Quando 1mol de ________________ é submetido a oxidação total, ele consome 128g de oxigênio e produz 132g de gás carbônico e 54g de água. Dentre os ...

A partir dos dados fornecidos, podemos calcular a massa molar do composto orgânico desconhecido que é submetido à oxidação total. Massa molar do CO2 = 12 + (16 x 2) = 44 g/mol Massa molar da H2O = 2 x 1 + 16 = 18 g/mol A partir da equação química balanceada da oxidação total do composto orgânico, podemos determinar a quantidade de mols de CO2 e H2O produzidos: CnHmOx + (n + m/4 - x/2) O2 → n CO2 + m/2 H2O 1 mol do composto orgânico consome 128 g de O2, que equivale a 4 mols de O2 (usando a massa molar do O2 = 32 g/mol). Portanto, temos: n + m/4 - x/2 = 4 A partir das massas de CO2 e H2O produzidas, podemos determinar a quantidade de mols de cada um: 132 g de CO2 equivalem a 3 mols (usando a massa molar do CO2 = 44 g/mol) 54 g de H2O equivalem a 3 mols (usando a massa molar da H2O = 18 g/mol) Substituindo na equação química, temos: CnHmOx + 4 O2 → 3 CO2 + 3 H2O A partir da equação química, podemos ver que o composto orgânico deve ter 3 átomos de carbono (pois produz 3 mols de CO2) e 6 átomos de hidrogênio (pois produz 3 mols de H2O). Agora, podemos verificar qual dos compostos orgânicos listados possui essa fórmula molecular: 01) propanal - C3H6O 02) ácido propanóico - C3H6O2 04) propanol - C3H8O 08) propanona - C3H6O 16) propano - C3H8 Apenas os compostos 01) propanal e 08) propanona possuem a fórmula molecular C3H6O, portanto, um deles é o composto orgânico desconhecido que é submetido à oxidação total. Resposta: Alternativas 01) e 08) completam corretamente a afirmação.