27. (URCA–2010.1) A equação química: SO2(g) + 2H2S(g) 2H2O(l) + 3S(s); representa a reação de formação do enxofre a partir de gases vulcânicos. Par...

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a estequiometria da reação química apresentada. A partir da equação química, é possível verificar que a proporção entre SO2 e S é de 1 para 3, ou seja, para cada mol de SO2, são produzidos 3 mols de S. Para calcular a quantidade de mols de S produzidos, é necessário converter a massa de enxofre em mols, utilizando a massa molar do enxofre, que é de aproximadamente 32 g/mol. 5,0 x 10^6 kg de enxofre equivalem a 5,0 x 10^9 g de enxofre. 5,0 x 10^9 g de enxofre / 32 g/mol = 1,56 x 10^8 mols de enxofre Como a proporção entre SO2 e S é de 1 para 3, a quantidade de mols de SO2 necessária será de 1/3 da quantidade de mols de enxofre produzidos. 1,56 x 10^8 mols de enxofre x 1 mol de SO2 / 3 mols de S = 5,2 x 10^7 mols de SO2 Para calcular o volume de gás necessário, é necessário utilizar a equação dos gases ideais, PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura. Nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão), a pressão é de 1 atm e a temperatura é de 273 K. A constante dos gases ideais é de 0,082 atm L/mol K. V = nRT / P V = 5,2 x 10^7 mol x 0,082 atm L/mol K x 273 K / 1 atm V = 1,4 x 10^6 L Portanto, a alternativa correta é a letra D) 1,5 x 10^8 L de gás.