) A água oxigenada pode sofrer decomposição segundo a reação: 2 H2O2 → 2 H2O + O2 Determine a massa de água oxigenada que deve se decompor para que...

Para resolver esse problema, precisamos utilizar a equação estequiométrica da reação de decomposição da água oxigenada e a equação dos gases ideais. Primeiro, vamos calcular o número de mols de O2 liberado na reação: 1 mol de O2 ocupa 22,4 L nas CNTP (0ºC e 1 atm) Então, 1,12 L de O2 correspondem a: 1,12 L ÷ 22,4 L/mol = 0,05 mol de O2 Como a estequiometria da reação é 2 H2O2 → 2 H2O + O2, sabemos que a quantidade de mols de H2O2 é igual à metade da quantidade de mols de O2: 0,05 mol de O2 ÷ 2 = 0,025 mol de H2O2 Agora, vamos utilizar a massa molar da água oxigenada (H2O2) para calcular a massa necessária para produzir 0,025 mol: H2O2: H = 1 g/mol, O = 16 g/mol Massa molar = 2 x 1 g/mol + 2 x 16 g/mol = 34 g/mol Massa de H2O2 = 0,025 mol x 34 g/mol = 0,85 g Portanto, a alternativa correta é a letra A) 0,9 g.