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Química

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Determine aplicando la Ley de Hess la ΔH de reacción de la siguiente:
Cl (g) + C H (g) →C H Cl (L)
Sabiendo que:
4HCl (g) + O (g) → 2Cl (g) + 2H O (L) ΔH= -202,4 kJ/mol
2HCl (g) + C H (g) +(1/2) O (g) →C H Cl (L) +H O (L) ΔH=-318,7 kJ/mol


a. -217,5 kJ/mol
b. -108,75kJ/mol
c. -521,1 kJ/mol
d. -116,3kJ/mol
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EXAMEN PRE-GLOBAL_ Revisión del intento
9 pág.

EXAMEN PRE-GLOBAL_ Revisión del intento

UNCuyo

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há 2 anos

Para determinar a variação de entalpia (ΔH) da reação Cl(g) + CH(g) → CHCl(L) utilizando a Lei de Hess, podemos somar as equações químicas fornecidas, multiplicando-as pelos coeficientes estequiométricos apropriados para igualar as substâncias envolvidas: 1) 4HCl(g) + O2(g) → 2Cl2(g) + 2H2O(L) ΔH = -202,4 kJ/mol 2) 2HCl(g) + CH4(g) + 1/2O2(g) → CHCl3(L) + H2O(L) ΔH = -318,7 kJ/mol Agora, vamos inverter a segunda equação e multiplicá-la por 2 para igualar o número de mols de HCl: 3) -2HCl(g) - 2CH4(g) - O2(g) → -2CHCl3(L) - 2H2O(L) ΔH = 637,4 kJ/mol Agora, somamos as equações 1 e 3 para obter a equação da reação desejada: 4) 4HCl(g) + O2(g) + -2HCl(g) - 2CH4(g) - O2(g) → 2Cl2(g) + 2H2O(L) + -2CHCl3(L) - 2H2O(L) Simplificando a equação: 4HCl(g) - 2HCl(g) + O2(g) - 2CH4(g) → 2Cl2(g) - 2CHCl3(L) Agora, somamos as variações de entalpia das equações 1 e 3 para obter a variação de entalpia da equação 4: ΔH = -202,4 kJ/mol + 637,4 kJ/mol = 435 kJ/mol Portanto, a resposta correta é a alternativa: a. -217,5 kJ/mol

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En la siguiente tabla, se muestra la configuración electrónica, el grupo en la tabla periódica y algunas propiedades de tres elementos, que se han simbolizado como M, G y T. El número del grupo indica el número de electrones de valencia. De acuerdo con la información anterior de la tabla, un catión del elemento M se puede representar como M y su configuración electrónica es 1s. La configuración electrónica más probable para el anión J del elemento J con Z = 17 es:


a. 1s 2s 2p 3s 3p 4s
b. 1s 2s 2p 3s 3p 4s
c. 1s 2s 2p 3s 3p
d. 1s 2s 2p 3s 3p

¿Cuál de los siguientes compuestos tiene una masa molecular igual a 98? Las masas atómicas de diferentes elementos son: S = 32; Cl = 35,5; Ag = 108; Au = 197; O = 16; H = 1.


a. Au O
b. AgCl
c. H SO
d. Cl O

Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es una propiedad intensiva, al graficar el punto de ebullición (Tb) de diferentes masa de un líquido, la gráfica que se obtiene es:


a. A
b. D
c. C
d. B

La fórmula HBrO corresponde a:


a. Ácido bromoso
b. Bromuro de hidrógeno
c. Ácido brómico
d. Ácido perbrómico
e. Ácido bromhídrico

De acuerdo con la ecuación representada, es válido afirmar que


a. se conservó el número de moles.
b. aumentó el número de moles.
c. aumentó el número de átomos de cada elemento.
d. se conservó la cantidad de materia.

Marque la opción que indique la geometría molecular, geometría electrónica y polaridad de la molécula de SO


a. Geometría molecular: Lineal Geometría electrónica: Trigonal plana Molécula polar
b. Geometría molecular: Tetraédrica Geometría electrónica: Lineal Molécula polar
c. Geometría molecular: Trigonal plana Geometría electrónica: Trigonal plana Molécula no polar
d. Ninguna de las anteriores
e. Geometría molecular: Lineal Geometría electrónica: Tetraédrica Molécula polar

Bajo condiciones adecuadas de concentración de iones calcio y de iones carbonato en la naturaleza se logra la formación del carbonato de calcio, CaCO , como parte del ciclo del carbono. Estos carbonatos al hacerlos reaccionar con un ácido se descomponen liberando CO La cantidad de CO recogido se almacena a condiciones normales en un recipiente de volumen constante. Si el recipiente se lleva a una temperatura de 25°C y a una presión de 1 atm, la cantidad de gas:


a. permanece constante porque la masa no depende de la temperatura y la presión.
b. aumenta porque aumenta la temperatura y disminuye la presión.
c. disminuye porque disminuye la temperatura y aumenta la presión.
d. permanece constante porque aumentan la temperatura y presión.

A 20°C, un recipiente contiene un gas seco X. En el siguiente dibujo se muestra el volumen del gas a diferentes presiones.
La gráfica que mejor describe la variación del volumen cuando cambia la presión es


a. B.
b. D.
c. C.
d. A.

Si una mezcla gaseosa está formada por masas idénticas de helio y monóxido de carbono, ¿Cómo serán sus presiones parciales?


a. Iguales.
b. La del helio será mayor por contener un mayor número de moléculas de He2.
c. La del helio será mayor por contener un mayor número de partículas.
d. La del CO será mayor por ser más grande su molécula.

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