(FMU) Na reação: 3 Fe + 4 H2O → Fe3O4 + 4 H2 o número de mols de hidrogênio, produzidos pela reação de 4,76 mols de ferro, é: a) 6,35 mols b) 63,...

Para determinar o número de mols de hidrogênio produzidos pela reação de 4,76 mols de ferro, devemos usar a proporção estequiométrica da reação. Na equação balanceada, vemos que para cada 3 mols de ferro (Fe), são produzidos 4 mols de hidrogênio (H2). Portanto, podemos estabelecer a seguinte proporção: 3 Fe --> 4 H2 4,76 mols de Fe --> x mols de H2 Para encontrar o valor de x, podemos usar uma regra de três simples: (4,76 mols de Fe) / (3 mols de Fe) = (x mols de H2) / (4 mols de H2) Resolvendo essa proporção, encontramos: x = (4,76 mols de Fe * 4 mols de H2) / 3 mols de Fe x ≈ 6,35 mols de H2 Portanto, a alternativa correta é a letra a) 6,35 mols.