equilíbrio acido-base

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EQUILÍBRIO 
ÁCIDO-BASE 
 Na homeostasia, há um equilíbrio do pH no 
meio intra e extracelular. Assim, devido a ingestão e 
a produção de moléculas de H+, tem que haver um 
balanço para remoção do excesso dessa molécula 
para não haver desequilíbrio da homeostasia = 
SISTEMA TAMPÃO. 
 A manutenção do pH é importante no 
organismo, pois a atividade enzimática é altamente 
influenciada pela [H+], ou seja, influencia a forma e 
ação das proteínas, alterando a velocidade das 
reações enzimáticas e a integridade das células. 
MAS O QUE É ÁCIDO-BASE? 
• Ácido é uma molécula capaz de doar íons H+ 
para o meio, ficando o meio mais ácido; 
• O mais importante é o H2CO3 
• Adição excessiva de H+ = acidose 
• Base é uma molécula capaz de receber íons H+, 
fazendo com que o meio fique básico. 
• O mais importante é o HCO3- 
• Remoção excessiva de H+ = alcalose 
pH significa potencial hidronogênico e diz sobre a 
acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio. 
pH = -log10 [H+] 
O pH é relacionado inversamente à [H+]. 
 
A faixa de sobrevida do pH do sangue arterial é de 
6,8 a 8,0, mas a faixa de normalidade do valor do pH 
é 7,35 - 7,45. 
*No sangue há maior concentração de CO2, por 
isso o pH é neutro, já na urina vai depender do 
mecanismo compensatório de acordo com o pH do 
organismo. 
 O organismo tende a ter mais para a acidez 
devido a própria produção de ácido e pela ingesta: 
•Metabolismo aeróbico de glicose => ácido 
carbônico 
• Oxidação de aminoácidos sulfurados => ácido 
sulfúrico 
• Hidrólise das fosfoproteínas e nucleoproteínas => 
ácido fosfórico 
• Oxidação incompleta de ácidos graxos (lipólise) => 
corpos cetônico ácidos 
•Metabolismo anaeróbico da glicose => ácido lático 
SOLUÇÕES TAMPÕES 
 
 São soluções que atenuam a variação de 
pH dos meios biológicos quando expostos à um 
desequilíbrio em sua [H+]. É qualquer substância 
capaz de se ligar, reversivelmente, ao H+. 
 
• TAMPÃO PLASMÁTICO 
• Tem ação imediata e reduz o efeito de 
ácidos ou bases adicionados em excesso no 
liquido corporal; 
• CENTRO RESPIRATÓRIO 
• Tem atuação de minutos a horas e regula a 
remoção de CO2, promovendo uma 
respiração mais acelerada. 
• RINS 
• Tem atuação em horas ou dias e promove 
excreção da urina mais acida ou alcalina, 
reajustando a concentração de H+ no liquido 
extracelular. 
O melhor tampão seria o ácido cujo pKa é 
semelhante ao pH da solução 
pH = pKa + log [A-]/ [HA] 
Maria Eduarda Martins Campos e Fagundes - 74C 
Bioquímica II
*para valores de pH acima de 8.4 ou abaixo de 6.4, 
não hei mais capacidade tamponante 
 O tampão tem alta capacidade para 
neutralizar ácido adicional, mas baixa capacidade para 
neutralizar base adicional. Isso porque, no plasma 
sanguíneo, as concentrações de HCO3- e H2CO3 
sano cerca de 0,024 mol/L e 0,0012 mol/L 
respectivamente. 
*para que o tampão tenha pH = 7,4, razoa [base]/ 
[ácido] = 20. 
 A dissociação do H2CO3 pela anidrase 
carbônica no pulmão aumentando a concentração 
de CO2 compensa o aumento de H2CO3. Níveis 
elevados de CO2 aumentam a velocidade da 
ventilação e compensam o desvio da reação para a 
esquerda, promovendo eliminação de CO2. 
 Com a adição de NaOH, a equação desviaria 
para a direita formando bicarbonato e Na+, e estes 
íons serão eliminados pelo rim, de forma 
compensatória. 
 
Pode ocorrer acidose e alcalose metabólica 
(desequilíbrio na produção e na excreção de ácidos 
ou bases pelos rins) e respiratórias (distúrbios 
pulmonares ou respiratórios) 
Hemoglobina de HCO3 no controle do pH 
 O controle respiratório permite controlar a 
quantidade de CO2 a ser retida e eliminada. É 
realizada pelo centro respiratório no bulbo, onde hei 
a presença quimiorreceptores centrais (bulbo) e 
periféricos (carótida e aorta). 
 Do centro parte nervos responsáveis pela 
contração dos músculos respiratórios (aumentam ou 
diminuem a capacidade respiratória a partir da 
frequênc ia e ampl i tude dos mov imentos 
respiratórios, pois possui quimiorreceptores sensíveis 
ao pH do plasma). 
ACIDOSE 
Quando o pH está abaixo do normal, o centro 
respiratório é excitado, aumentando a frequência e 
amplitude dos movimentos respiratórios. O aumento 
da ventilação ira promover, por sua vez, a 
eliminação de maior quantidade de CO2, elevando o 
pH ao seu valor normal. 
ALCALOSE 
Quando o pH está acima do normal, o centro 
respiratório é deprimido, diminuindo a frequência e 
amplitude dos movimentos respiratórios. Com a 
diminuição da ventilação pulmonar, hei retenção de 
CO2 e maior produção de íons H+, o que ira 
provocar queda no pH plasmático aos seus valores 
normais. 
FUNÇÃO RENAL 
A secreção e reabsorção ocorrem em toda a 
porção dos túbulos, exceto na alça de Henle. Para 
cada HCO3- absorvido, um H+ precisa ser 
secretado. 
REGULAÇÃO RENAL DO PH: 
• Acidose; urina acida (pH = 4,5) 
•Menor excreção de HCO3-, maior 
excreção de sais de amônio = maior 
produção de glutamina, maior excreção de 
H+ 
• Alcalose: urina básica (pH = 7,8) 
Reabsorvido Neutralizado
• Excreção de HCO3- para evitar ligação 
com H+; excreção de Na+ e K+ 
Os pulmões são responsáveis pela manutenção das 
concentrações de O2, enquanto os rins são 
responsáveis pelas concentrações de HCO3-.