Prova Discursiva

Prévia do material em texto

Um modelo tem a função de representar a realidade e nos serve de referência para 
replicarmos ou nos aproximarmos de um projeto, por exemplo. Os modelos atômicos 
foram desenvolvidos por cientistas com o intuito de demonstrar a representação 
física de um átomo. Neste sentido, descreva os modelos atômicos criados, 
respectivamente, por: Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. 
1 - Dalton: o átomo era uma esfera maciça, indivisível e indestrutível. 
2 - Thomson: o átomo era uma esfera positiva, onde estavam mergulhados os elétrons 
(carga negativa). 
3 - Rutherford: o átomo possuía um núcleo positivo, pequeno e denso, e na eletrosfera 
estavam os elétrons girando em órbitas. 
4 - Bohr: o átomo possui um núcleo positivo e os elétrons giram em sete camadas 
eletrônicas ou níveis de energia.
De acordo com a natureza dos solutos, as soluções químicas podem ser classificadas em soluções iônicas e soluções moleculares. Ainda, as soluções podem ser classificadas de acordo com a solubilidade dos solutos em soluções saturadas, 
soluções insaturadas e soluções supersaturadas. Neste sentido, diferencie solução 
saturada, de solução insaturada e de solução supersaturada. 
Solução saturada: a quantidade de soluto é totalmente 
dissolvida na quantidade do solvente, sendo a ideal.
Solução insaturada: a quantidade de soluto é menor que a quantidade necessária 
para ser dissolvida em determinada quantidade de solvente. Também pode ser chamada de diluída. 
Solução supersaturada: a quantidade de soluto é maior que a quantidade necessária para ser dissolvida em determinada quantidade de solvente. Também pode ser chamada de concentrada. 
Resposta Esperada:
Solução saturada: é a solução ideal, ou seja, a quantidade de soluto é totalmente dissolvida na quantidade do solvente.
Solução insaturada: a quantidade de soluto é menor que a quantidade necessária (ideal) para ser dissolvida em determinada quantidade de solvente. Também pode ser chamada de diluída.
Solução supersaturada: a quantidade de soluto é maior que a quantidade necessária (ideal) para ser dissolvida em determinada quantidade de solvente. Também pode ser chamada de concentrada.
	A eletronegatividade é uma propriedade química que pode ser definida como a capacidade de um átomo atrair os elétrons durante uma ligação química. A eletronegatividade dos elementos químicos nos informa o tipo de ligação química que será estabelecida entre dois ou mais átomos. Com relação à eletronegatividade e às ligações químicas, diferencie as ligações iônicas das ligações covalentes ou moleculares das ligações metálicas. 
Ligação iônica ou eletrovalente estabelece por meio da transferência definitiva de elétrons entre átomos.
Ligações covalentes ou moleculares somente realizadas através dos elétrons da última camada de valência dos átomos. As ligações covalentes são classificadas por suas polaridades.
Ligação covalente polar: formada por elementos diferentes, ou seja, há diferença de eletronegatividade e formação de cargas parciais d+ e d-, pois podemos identificar polos elétricos opostos. Quanto maior a diferença de eletronegatividade, maior a polaridade da ligação 
Ligação covalente apolar: formada por elementos iguais, ou seja, não há diferença de eletronegatividade, ou essa é muito pequena ou igual a zero. Se os elementos são iguais, os valores de eletronegatividade também são, logo, a ligação é apolar. 
Ligação metálica é aquela realizada entre átomos e cátions de metais cujos elétrons mais externos migram do átomo para o cátion e vice-versa.
A diferença entre as ligações ligação metálicas e iônicas ou eletrovalente, covalente ou moleculares é que as ligações químicas são feitas entre metais, e não metais.
Resposta Esperada:
Ligação iônica: ocorre por transferência de elétrons entre um metal (cátion) e um não metal (ânion).
Ligação covalente ou molecular: ocorre por compartilhamento de elétrons entre não metais.
Ligação metálica: também conhecida como nuvem de elétrons ou mar de elétrons, ocorre apenas entre metais.