02 AB Exercício de Revisão

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Exercício de Revisão 
 
01. Dada a equação a seguir de uma determinada reação química: 
 
H2O2 + 2 Cl- + 2 H3O+ → 2 H2O + Cl2 
 (Reagentes) (Produtos) 
 
Foram realizados quatro experimentos com quantidades diferentes de reagentes. Em cada uma deles, foi medido o 
tempo que o Cl2 leva para ser originado. A tabela a seguir traz os dados desses experimentos: 
 
Esses dados indicam que a velocidade da reação considerada depende apenas da concentração de: 
a) H2O2 e Cl- 
b) H2O2 e H3O+ 
c) H2O2 
d) H3O+ 
e) Cl- 
 
02. Quando o ar de uma cidade está muito poluído, várias reações químicas podem ocorrer na atmosfera do local. Uma 
delas é a reação entre o dióxido de nitrogênio e o ozônio, que forma trióxido de nitrogênio e gás oxigênio, como na 
equação a seguir: 
NO2(g) + O3(g) → NO3(g) + O2(g) 
 
Utilizando os dados a seguir para a equação fornecida, determine a expressão da velocidade e o valor da constante 
da velocidade desse processo: 
 
a) v = k·[NO2] e 2,2. 107 
b) v = k·[O3] e 4,4. 107 
c) v = k·[NO2]·[O3] e 1,5. 107 
d) v = k·[NO2]·[O3] e 2,0. 107 
e) v = k·[NO2] + [O3] e 2,2. 107 
 
03. Dado o processo químico representado pela equação a seguir: 
NO2 + CO → CO2 + NO 
Sabe-se que o reagente monóxido de carbono não influi na velocidade da reação, mas o dióxido de nitrogênio, 
quando elevado ao quadrado, altera a velocidade. Sendo assim, marque a alternativa que fornece a equação da 
velocidade do processo: 
a) v = k · [NO2]2 
b) v = k · [CO3] 
c) v = k · [NO2] [CO] 
d) v = k · [NO2] [CO] 
e) v = k · [NO2] + [CO] 
 
04. (UFMT) Dada a equação: 
A + B → C 
e o quadro cinético abaixo: 
 
a expressão da velocidade que representa a reação é: 
a) v = k∙[A]∙[B] 
b) v = k∙ [A] 
c) v = k∙[B] 
d) v = k∙[A]∙[B]2 
e) v = k∙ [B]2 
 
05. (Uni-Rio-RJ) Num laboratório, foram efetuadas diversas experiências para a reação: 
2 H2(g) + 2 NO(g) → N2(g) + 2 H2O(g) 
Com os resultados das velocidades iniciais obtidos, montou-se a seguinte tabela: 
 
Dados obtidos em experimento sobre a lei da velocidade 
Baseando-se na tabela acima, podemos afirmar que a lei de velocidade para a reação é: 
a) V = k∙[H2] 
b) V = k∙[NO] 
c) V = k∙[H2]∙[NO] 
d) V = k∙[H2]2∙[NO] 
e) V = k∙[H2]∙[NO]2 
 
06. Considere a seguinte reação a 55ºC: 
 
(CH3)3CBr(aq) + OH-(aq) → (CH3)3COH(aq) + Br-(aq) 
 
 
Experimentos sobre lei de ação das massas ou lei de velocidade das reações 
 
Determine a equação da rapidez ou lei da velocidade dessa reação a 55ºC: 
 
a) V = k∙[(CH3)3CBr] 
b) V = k∙[OH-] 
c) V = k∙[(CH3)3CBr]∙[OH-] 
d) V = k∙[(CH3)3CBr]2∙[OH-] 
e) V = k. [(CH3)3CBr]∙[OH-]2 
 
07. Considere a reação descrita pela equação: 
NO(g) + CO(g) + O2(g) → NO2(g) + CO2(g) 
 
A rapidez inicial dessa reação foi determinada experimentalmente em função da concentração dos reagentes, 
encontrando-se os resultados graficamente descritos abaixo: 
 
 
 
Analisando os gráficos, escreva a expressão de velocidade desta reação será: 
 
 
 
08. As lanternas de carbureto representam o espírito de uma época, em que o homem buscou revolucionar processos 
através de soluções amparadas nas descobertas científicas. Mostram-se como mecanismos muito simples, em que do 
carboneto de cálcio (CaC2) se extrai um gás altamente inflamável – o acetileno (C2H2). Em duas lanternas idênticas, 
carregadas com a mesma massa de carbureto, goteja‑se água, na mesma vazão, sobre o carbureto. Na lanterna I, o 
carbureto encontra‑se na forma de pedras e, na lanterna II, finamente granulado. 
 
a) Indique qual das lanternas apresentará a chama mais intensa. 
 
b) Indique qual delas se apagará primeiro. Justifique sua resposta com base em seus conhecimentos de cinética 
química. 
 
09. (UERN) Uma das formas para se obter o monóxido de dinitrogênio é reagindo óxido de nitrogênio II com gás 
hidrogênio, de acordo com a seguinte reação: 
2NO(g) + H2(g) → N2O(g) + H2O(g) 
 
De acordo com os dados anteriores, é correto afirmar que a ordem global dessa reação é igual a 
a) 2. 
b) 3. 
c) 4. 
d) 5. 
e) 6. 
 
10. A combustão do gás propano pode ser equacionada por: 
 
C3H8 + O2 → CO2 + H2O (equação não balanceada) 
 
Considere que, após uma hora e meia de reação, foram consumidos 9 mols de propano. calcule a velocidade de 
reação, expressa em número de mols de gasolina consumida por minuto. 
 
 
 
11. (FMABC) Considere o gráfico das etapas do processo de formação do H2SO4. 
 
 
 
Analisando o gráfico, conclui-se que a etapa lenta do processo é a 
a) 2, porque apresenta menor energia de ativação. 
b) 2, porque apresenta maior energia de ativação. 
c) 1, porque apresenta maior energia de ativação. 
d) 1, e para retardá-la pode-se utilizar um catalisador. 
e) 2, e para acelerá-la pode-se utilizar um catalisador. 
 
12. (IFSUL) Os veículos emitem óxidos de nitrogênio que destroem a camada de ozônio. A reação em fase gasosa 
ocorre em duas etapas: 
 
1ª etapa: O3 + NO2 → O2 + NO3 (lenta) 
2ª etapa: NO2 + NO3 → N2O5 (rápida) 
 
A lei de velocidade para a reação é 
 
a) V = K[O3][NO] 
b) V = K[NO2][NO3] 
c) V = K[O2][NO3] 
d) V = K[N2O5] 
 
13. (UDESC) A cinética química é a área da Físico-Química que estuda a velocidade das reações químicas. O estudo 
cinético de uma reação pode ser dividido em duas categorias: (1) a determinação experimental da velocidade de uma 
reação e sua dependência com os parâmetros que a influenciam, e (2) a descrição do mecanismo de reação pelo qual 
se descrevem todas as etapas para a formação do produto. Cinética química também inclui investigações de como 
diferentes condições experimentais podem influir na velocidade de uma reação química e informações de rendimento 
sobre o mecanismo de reação e estados de transição, assim como a construção de modelos matemáticos que possam 
descrever as características de uma reação química. 
Na reação de dissociação térmica do iodeto de hidrogênio gasoso, a velocidade de reação é proporcional ao quadrado 
da concentração molar do iodeto de hidrogênio gasoso. Ao triplicar-se a concentração do Hl a velocidade da reação: 
a) diminuirá 3 vezes. 
b) aumentará 6 vezes. 
c) diminuirá 6 vezes. 
d) diminuirá 9 vezes. 
e) aumentará 9 vezes. 
 
14. (UFRGS) Na reação: 
NO2(g) + CO(g) → CO2(g) + NO(g) 
 
a lei cinética é de segunda ordem em relação ao dióxido de nitrogênio e de ordem zero em relação ao monóxido de 
carbono. Quando, simultaneamente, dobrar-se a concentração do dióxido de nitrogênio e reduzir-se a concentração 
de monóxido de carbono pela metade, a velocidade da reação: 
 
a) será reduzida a um quarto do valor anterior. 
b) será reduzida à metade do valor anterior. 
c) não se alterará. 
d) duplicará. 
e) aumentará por um fator de 4 vezes. 
 
15. (PUC-PR) Analisando as reações abaixo, as quais produzirão gás nitrogênio e água líquida, assinale a alternativa 
CORRETA. 
 
Etapa 1) H2(g) + NO(g) → N2O(g) + H2O(I) (lenta) 
Etapa 2) H2(g) + N2O(g) → N2(g) + H2O(I) (rápida) 
 
a) A reação global é dada pela seguinte reação balanceada: 2H2(g) + 2NO(g) → 3N2(g) + 2H2O(l) + N2O(g). 
b) Se mantivermos a concentração do H2(g) em quantidade de matéria e duplicarmos a concentração em quantidade 
de matéria do NO(g), a velocidade da reação duplicará. 
c) Colocando-se na reação um catalisador, este aumentará a velocidade da reação e será consumido durante a reação. 
d) A lei da velocidade é dada por: V = K [H2(g)][NO(g)] 
e) Se triplicarmos a concentração em quantidade de matéria do H2(g) e duplicarmos a concentração do NO(g), a 
velocidade da reação ficará 12 vezes maior.