Estequiometria

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Química Geral 1 
2013/2 
Professora Adriana Soeiro 
E-mail: adriana.soeiro@ifrj.edu.br 
Instituto Federal do Rio de Janeiro 
Campus Duque de Caxias 
Química Geral I – QIB 123 
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Estequiometria 
Instituto Federal do Rio de Janeiro 
Campus Duque de Caxias 
Química Geral I – QIB 123 
Professora Adriana Soeiro 
E-mail: adriana.soeiro@ifrj.edu.br 
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• Proposta 
 
 Visa determinar as quantidades em massa, quantidade 
de matéria, número de átomos e moléculas e volume de 
substâncias envolvidas numa reação química a partir da 
equação correspondente. 
Cálculo Estequiométrico 
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• Relações Básicas 
 
 Para Elementos 
 A massa atômica (ma) expressa em gramas (g) 
corresponde à massa molar (MM) que contem uma 
quantidade de matéria equivalente a 1 mol de átomos, 
isto é, 6,02.1023 átomos, que se estiver na forma gasosa e 
nas CNTP, ocupará 22,4 L. 
Cálculo Estequiométrico 
L4,22átomos10.02,6átomosdemol1MMm 23
a

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• Relações Básicas 
 
 Para Substâncias 
 A massa molecular (mm) expressa em gramas (g) 
contem uma quantidade de matéria equivalente a 1 mol 
de moléculas, isto é, 6,02.1023 moléculas, que se estiver 
na forma gasosa e nas CNTP, ocupará 22,4 L. 
Cálculo Estequiométrico 
LmoléculasmoléculasdemolMM 4,2210.02,61 23 
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• Cálculos sem excesso de reagentes 
 
 Com a reação química devidamente balanceada pode-se 
fazer a relação que se queira, na unidade desejada: 
 
 massa/massa 
massa/mol 
 massa/número de moléculas 
 número de moléculas/volume 
 volume/volume......... 
Cálculo Estequiométrico 
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• Cálculos com reagente em excesso 
 
Reações químicas ocorrem em proporções constantes que 
corresponde ao número de mols; 
 Se uma das substâncias, que participa da reação, estiver em 
quantidade maior que a proporção correta, ela não será 
consumida totalmente e é chamada de excesso; 
Quando se tem um reagente em excesso tem-se um reagente 
limitante da reação. 
 
Cálculo Estequiométrico 
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• Cálculos envolvendo pureza de reagentes 
É normal em diferentes indústrias o uso de reagentes 
impuros. A elevação do grau de pureza é muito mais 
importante em indústrias farmacêuticas e de saúde pública; 
 Ex 1. Numa amostra de CaCO3 (calcário) é comum 
encontrar areia e carvão. 
Ex 2. Considerando a reação do CaCO3 80% puro com 
H2SO4. Calcule a massa de CaCO3 necessária para preparar 
11,2 L de CO2. (R: 62,5 g) 
 
Cálculo Estequiométrico 
)g(2)L(2)s(4)aq(42)s(3
COOHCaSOSOHCaCO 
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• Cálculos envolvendo rendimento 
Na prática industrial é muito pouco provável que o 
rendimento de uma reação seja 100% pois muitas vezes parte 
do material é perdido em reações paralelas ou no momento 
em que é retirado do sistema; 
 Quando a massa total dos reagentes é convertida a produtos 
diz-se que as reações tiveram 100% de rendimento. 
O rendimento teórico é sempre maior que o rendimento real. 
Ex. Considerando que a reação de obtenção da amônia tem 
um rendimento de 40%. Calcule a massa de amônia quando 
70 g de N2 são utilizados. (R: 34 g) 
Cálculo Estequiométrico 
)g(3)g(2)g(2
NH2H3N 