Teste_ A2

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18/11/2020 Teste: A2
https://famonline.instructure.com/courses/11171/quizzes/36183/take 1/11
A2
Iniciado: 18 nov em 20:40
Instruções do teste
0,5 ptsPergunta 1
(0-10)
(101)
(001)
(111)
(121)
Considerando uma Rede Braval Cúbica Simples, e sabendo que as coordenadas
dos Índices de Miller mostram o plano de corte em relação a posição dos átomos
na Rede Braval, qual dos seguintes índices NÃO CORRESPONDE, a um índice
possível para o sistema Cúbico Simples? 
DICA: desenhe o sistema cúbico simples e nele desenhe os planos.
0,5 ptsPergunta 2
Considere as seguintes possibilidades para a estrutura da molécula de tricloreto
de iodo (ICℓ ):3
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Todas as três estruturas possuem a mesma energia e são encontradas na natureza.
A estrutura (III) é a mais estável, visto que as seis repulsões entre pares não-ligantes e
pares ligantes equivalem à menor repulsão possível.
A estrutura (I) é a mais estável por equivaler à configuração na qual a repulsão entre
todos os pares (ligantes e não-ligantes) é mínima.
A estrutura (II) é a mais estável, visto que ocorrem três repulsões entre elétrons não-
ligantes e pares ligantes e mais uma repulsão entre pares de elétrons não-ligantes, o
que confere uma maior estabilidade de forças.
A estrutura (II) é a mais provável por ser a mais simétrica, correspondendo à
configuração de menor energia.
Assinale a alternativa correta. 
0,5 ptsPergunta 3
Redes de Bravais, homenagem a Auguste Bravais que demonstrou a sua
existência em 1848, é a denominação dada às configurações básicas que
resultam da combinação dos sistemas de cristalização com a disposição das
partículas em cada uma das células unitárias de uma estrutura cristalina. 
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A 
Romboédrico
B 
Cúbico de Corpo Centrado
C 
Cúbico de Face Centrada
D 
Ortorrômbico de Base Cen
E 
Tetragonal de Corpo Centra
Correlacione adequadamente as células unitárias com suas respectivas Redes
Bravais.
 
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0,5 ptsPergunta 4
angular, angular, trigonal plana, piramidal trigonal, octaédrica, tetraédrica
angular, angular, piramidal trigonal, trigonal plana, tetraédrica, tetraédrica
angular, linear, piramidal trigonal, trigonal plana, octaédrica, octaédrica
linear, linear, piramidal trigonal, trigonal plana, tetraédrica, tetraédrica
tetraédrica, tetraédrica, bipiramidal, trigonal plana, tetraédrica, octaédrica
O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece
que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é
responsável pela sua geometria molecular. 
Assinale a opção que contém, respectivamente, a geometria molecular correta
das seguintes espécies químicas: OF , SF , NF , BF , CF e XeO (todas no
estado gasoso).
2 2 3 3 4 4
0,5 ptsPergunta 5
Os índices de Miller são coordenadas que indicam planos de corte em células
unitárias. 
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A 
(111)
B 
(011)
C 
(312)
D 
(123)
E 
(102)
Correlacione adequadamente os planos com seus respectivos índices de Miller.
 
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0,5 pts
H2S 
geometria angular
CO2 
geometria linear
PH3 
geometria piramidal
BCl3 
geometria trigonal plana
SF6 
geometria octaédrica
Pergunta 6
A teoria de repulsão dos pares de elétrons na camada de valência (VSEPR) é
capaz de prever a geometria de várias moléculas. De acordo com esta teoria
correlacione adequadamente as seguintes espécies químicas com sua geometria
molecular.
0,5 ptsPergunta 7
A wurtzita é um polimorfo da esfalerita. Apresenta estrutura HC, caracterizada por
12 cátions nos vértices de cada unidade que criam um prisma hexagonal. A
esfalerita (CFC) lentamente se transforma em wurtzita devido à estabilidade
termodinâmica. 
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tetraédrica
gangorra
piramidal
 
A célula unitária da wurtizita pode ser representada das seguintes formas:
Qual é a geometria em relação ao átomo central de cada representação
simplificada pela figura geométrica incluída em B?
 
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trigonal plana
octaédrica
0,5 ptsPergunta 8
O dióxido de telúrio possui várias estruturas de ressonância, e a seguir estão
representadas algumas delas. O óxido de telúrio apresenta apenas uma estrutura
mais estável, que está relacionada com a distribuição das cargas formais na
estrutura.
Mas nem sempre a é possível representar apenas uma estrutura como sendo a
mais provável, por apresentar a distribuição de cargas mais adequada. Ocorre
que as vezes a diferença de estabilidade é pequena, o que causa a formação de
espécies químicas chamadas de ligantes bidentados. Este é o caso dos íons
tiocianato (SCN ) e isotiocianto (NCS ) que são estruturas de ressonância, sendo
o isotiocianato um pouco mais estável que o tiocianato. Quando a ligação química
desse íon com outra espécie química, ocorre pelo enxofre, dizemos que houve a
formação de uma substância com tiocianato, e se a ligação ocorre pelo
nitrogênio, forma-se uma substância com isotiocianato, daí o nome bidentado, ele
pode se ligar pelos dois lados da estrutura. Nas estruturas de Lewis, é possível
demostrar que as cargas formais negativas estão localizadas sobre os elementos
que fazem parte da formação da ligação química entre o íon e a outra espécie
química.
Com base nas cargas formais, decida qual é a estrutura de ressonância com a
– –
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(V), (VII) e (IX)
(III), (IX) e (VIII)
(VI), (IX) e (VII)
(III), (IX) e (VII)
(VI), (VII) e (IX)
distribuição de cargas mais razoável, para dióxido de telúrio, e diga quais são os
íons tiocianato e isotiocianato, respectivamente.
OBS: Não esqueça da importância da eletronegatividade na estabilidade das
cargas formais na estrutura de Lewis.
0,5 ptsPergunta 9
A seguir está apresentada uma tabela de cores de interferência de Michel-Lévy
que é usada em identificação de minerais por microscopia de camada delgada.
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Glaucofano
Zeolita
Turmalina
Clorita
Muscovita
Tendo a tabela e o que discutimos em aula como base, qual dos seguintes
minerais apresenta maior birrefringência?
0,5 ptsPergunta 10
A partir dos seus conhecimentos sobre mineralogia, analise as afirmativas e
posteriormente assinale a alternativa que contém as afirmações CORRETAS.
I. Todo mineral apresenta composição química definida e são isomorfos.
II. Célula unitária é a unidade de repetição que se propaga em todas as direções
em um cristal.
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I e V
I e III
III e IV
II e V
II e IV
III. A formação dos cristais é pouco influenciada pela mudança de temperatura.
IV. O tipo de cristal depende somente da temperatura e pressão do ambiente.
V. Soluções supersaturadas são possíveis formadores de cristais, considerando
temperatura e pressão adequadas.
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