Ácidos - Classificações e nomenclatura (Prof Brasil)

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Prof. José Carlos Brasil Junior - Química 
 
 
 
"Um verdadeiro herói não se mede pela sua força física, mas sim pela força de seu coração." (Zeus) 
"Elétron atendendo telefone: - Próton?" (José Carlos Brasil Junior) 
ESTUDO DOS ÁCIDOS 
Conceito de ARRHENIUS 
 "Ácido é toda substância que em solução aquosa libera como íons positivos (cátions) somente H+". 
HA  H+ + A- 
 
CLASSIFICAÇÕES 
1. Quanto a presença de oxigênio 
Hidrácidos: quando não possuem oxigênio. Ex.: HF, H2S, HCN 
Oxiácidos: quando possuem oxigênio. Ex.: HNO3, H2SO4 
 
2. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis 
Monoácidos: contém um hidrogênio ionizável (H+). Ex.: HF, HClO, HNO3. 
Diácidos: Ex.: H2SO4, H2S 
Triácidos: Ex.: H3PO4 
Tetrácidos: Ex.: H4PO7 
(IPC.: H3PO3  diácido; H3PO2  monoácido) 
 
3. Quanto à volatilidade 
Os ácidos H2SO4 e o H3PO4 são fixos e os outros ácidos são voláteis. 
 
4. Quanto à força ácida 
O grau de dissociação iônica () é a medida de força ácida. Obtido pela seguinte equação: 
 = no de moléculas ionizadas / no total de moléculas 
Ácidos Fortes:  > 50% Ácidos Moderados: 5%    50% Ácidos Fracos:  < 5% 
Hidrácidos: HCl, HBr, HI Hidrácidos: HF Hidrácidos: todos os demais 
Oxiácidos: 
(no de oxigênio – no H+)  2 
Ex.: HClO4, H2SO4, HNO3 
Oxiácidos: 
(no de oxigênio – no H+) = 1 
Ex.:HClO2, H2SO3, HNO2 
Oxiácidos: 
(no de oxigênio – no H+) = 0 
Ex.: HClO, H2CO3 
 
 
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Prof. José Carlos Brasil Junior - Química 
5. Nomenclaturas 
Hidrácido: ácido + nome do elemento + ídrico 
Ex.: HCl = ácido clorídrico ; H2S = ácido sulfídrico. HCN = ácido cianídrico 
 
Oxiácido: segue a mesma regra que os anidridos. 
Nomenclatura: Ácido + prefixo + nome do elemento + sufixo 
A nomenclatura do ácido é dada observando-se o nox do elemento ligado ao oxigênio, utilizando a tabela de prefixos e sufixos. 
Ex.: HClO4 = ácido perclórico. H2SO3 = ácido sulfuroso 
 
Prefixo Sufixo 4A 5A 6A 7A 
hipo oso +1 +2 +1 
 oso +2 +3 +4 +3 
 ico +4 +5 +6 +5 
per ico +7 
 
6. Reações dos Ácidos 
ácido + base  sal + H2O 
Ex.: H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2H2O 
ácido + metal mais reativo do que H  sal + H2 
Ex.: Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 
 
7. Ionização de ácidos 
Ácido monoprótico: 
HA  H+ + A- (uma etapa de ionização) 
Ácido diprótico: 
H2A  H+ + HA- (1a etapa de ionização) 
HA-  H+ + A2- (2a etapa de ionização) 
H2A  2H+ + A2- (equação global) 
 
8. Fórmulas estruturais dos ácidos 
1) Coloque o elemento central ligado a grupos OH (H ionizáveis); 
2) Coloque o elemento central ligado aos H não-ionizáveis; 
3) Coloque os átomos de O ligado ao elemento central através de ligações dativas. 
 
H2SO4 H - O O - H 
 \ / 
 S 
   
 O O 
H3PO3 (2 H+) H - O O - H 
 \ / 
 P 
   
 O H