1ª FASE - 2 Ano - 2019 (1)

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Programa Nacional Olimpíada de Química 
Olimpíada Paraibana de Química – 2019 
1ª Fase – 2º Ano 
ALUNO (A): ______________________________________________________ 
Colégio: ________________________________________________________ 
Cidade: ________________________________________________________ 
 
1ª QUESTÃO 
 A Serotonina é um neurotransmissor que atua 
no cérebro e em outros sistemas do corpo e 
proporciona a sensação de bem-estar, porém seu 
desregulamento pode gerar transtornos de humor 
como ansiedade e depressão. 
 
 
Serotonina 
 Ao observar a fórmula estrutural da molécula da 
substância citada, podemos afirmar que, 
 
(A) Sua composição centesimal apresenta 
68,18% de carbono. 
(B) Esta molécula é alicícilica. 
(C) Estão presentes as funções álcool e amina. 
(D) Existem 4 elétrons pi( na estrutura. 
(E) Existe apenas um carbono terciário. 
 
2ª QUESTÃO 
 
 Em relação as fórmulas estruturais abaixo, 
 
 
(A) (B) (C) 
 
Afirma-se: 
 
 I –Todas pertencem a função hidrocarboneto. 
 
II– A nomenclatura de: 
A é 6-metil-hept-2-em; 
B é 3-butil-hexa-2,3-dieno; e 
C é 4-isopropil-hept-2-en-5-ino 
 
III- O ponto de fusão e ebulição de B é menor que 
o do deca-1,4-dieno. 
 
IV – Todas as cadeias são acíclicas, ramificadas, 
insaturadas e homogêneas. 
 
Estão corretas: 
 
(A) I, II e III 
(B) II, III e IV 
(C) I, III e IV 
(D) I, II e IV 
(E) todas 
 
 
 
 
3ª QUESTÃO 
A união dos radicais Benzil e isopropil produz o, 
 
(A) isopropilbenzeno 
(B) propilbenzeno 
(C) isobutilbenzeno 
(D) butilbenzeno 
(E) 1-benzil-2-metilpropano 
 
4ª QUESTÃO 
 Com base no gráfico abaixo que representa as 
curvas de solubilidade de alguns sais, 
 
 Podemos afirmar que, 
 
(A) O NaCl é sempre mais solúvel que o KNO3 
(B) A 300C, quando adicionados 40g de NH4Cl a 
50g de água, forma-se uma solução 
supersaturada. 
(C) As curvas de solubilidade aumentam com o 
aumento da temperatura 
(D) A 10oC, 90g de solução saturada de NaNO3 
contém 40g do sal. 
(E) Resfriando-se 140g de solução saturada de 
NaCl, de 90oC para 80oC, ocorrerá precipitação de 
5g do sal. 
 
5ª QUESTÃO 
 
 Substâncias orgânicas, presentes na água, se 
degradam sob a ação de bactérias, consomem o 
gás oxigênio dissolvido e provocam a morte de 
lagos e rios. Considerando-se que a concentração 
de oxigênio necessária para manutenção da vida 
aquática é de aproximadamente 1,25 x 10-4 mol/L, 
essa concentração expressa em outra unidade é: 
 
(A) 4 g/L 
(B) 40 mg/L 
(C) 2 mg/L 
(D)8 mg/cm
3
 
(E) 0,4 g/dm
3
 
 
 
 
 
 
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PRIMEIRA FASE OLIMPÍADA PARAIBANA DE QUÍMICA – 2019 
 
6ª QUESTÃO 
 TEXTO 
 Diferentemente dos países de clima tropical, 
como o Brasil, existem alguns lugares no planeta 
que sofrem com a grande quantidade de neve que 
as estações mais frias costumam trazer consigo. 
Em lugares assim, vários caminhões de degelo 
são usados para espalhar sal (Halita: sal à base 
de cloreto de sódio) nas rodovias, ruas e 
calçadas para derreter o gelo acumulado. 
(Fonte:www.tricurioso.com) 
 
 O processo de degelo ocorre devido, 
 
(A) A osmose que ocorre entre a solução salina 
que é jogada pelos caminhões e o gelo. 
(B) O aumento da temperatura de ebulição do 
gelo após adição do sal. 
(C) O abaixamento da pressão de vapor do gelo 
após adição da halita. 
(D) devido a diferença de temperatura entre o sal 
jogado e o gelo. 
(E) O sal jogado provoca um abaixamento na 
temperatura de congelação do gelo, fazendo com 
que ele derreta. 
 
7ª QUESTÃO 
 
 Um determinado laboratório adquiriu os gases 
CH4, Cl2, C2H2 , H2S e CO2 , cada um armazenado 
em cilindros diferentes. Ocorre que, por descuido, 
os rótulos com o nome do gás, nos cilindros, 
foram danificados. Para resolver este problema, 
cada cilindro foi numerado.Em determinadas 
condições de pressão e temperatura, a velocidade 
de difusão de cada gás, nas mesmas condições, 
foi determinada e os seguintes valores foram 
obtidos: 
cilindro 1 = 9,57 km/min 
cilindro 2 = 4,53 km/min 
cilindro 3 = 7,48 km/min 
cilindro 4 = 6,55 km/min 
cilindro 5 = 5,76 km/min 
 
 a partir dos valores de velocidade de difusão, é 
correto afirmar que os gases contidos nos 
cilindros 1, 2, 3, 4 e 5 são, respectivamente 
 
(A) CH4 , Cl2 , C2H2 , H2S , CO2 
(B) CH4 , Cl2 , C2H2 , CO2 , H2S 
(C) C2H2 , CH4 , Cl2 , CO2 , H2S 
(D) Cl2 , CH4 , C2H2 , H2S , CO2 
(E) Cl2 , H2S , CO2 , CH4 , C2H2 
 
8ª QUESTÃO 
 A variação de entalpia da reação de 
combustão do metanol pode ser calculada a partir 
das entalpias das ligações químicas envolvidas. A 
tabela abaixo apresenta alguns valores de 
entalpias de ligação 
Ligação Entalpia da Ligação (kJ.mol-1) 
C – H 338 
C – O 343 
O – H 430 
O = O 498 
C = O 707 
 O calor liberado na combustão na combustão 
completa de um mol de metanol é, em kJ/mol, de: 
 
(A) -351 (D) +519 
(B) -519 (E) - 258 
(C) +351 
 
 
9ª QUESTÃO 
 
 Analisando-se os dados termoquímicos abaixo 
e considerando-se H e G em cal.mol-1 e S em 
cal.K-1 
 
pode-se concluir que é(são) processo(s) 
espontâneo(s) apenas, 
 
(A) II e V (D) IV 
(B) I, II e IV (E) V 
(C) II 
 
10ª Questão 
 
 Observe o esquema abaixo, onde são mostrados os 
volumes ocupados pela massa gasosa, assim como as 
pressões parciais exercidas em cada recipiente, 
considerando-se que a torneira está fechada, 
 
 Abrindo a torneira que separa os gases e mantida 
a temperatura, a pressão interna se estabiliza no 
valor de: 
(A) 6,00 atm (D) 2,50 atm 
(B) 2,60 atm (E) 2,17 atm 
(C) 3,00 atm 
 
 
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PRIMEIRA FASE OLIMPÍADA PARAIBANA DE QUÍMICA – 2019 
 
 Considerando-se os potenciais padrão abaixo, 
 
 
 + 2e
-
 Mg(s) Eº = - 2,37 V 
 
 + 3e- Al(s) Eº = - 1,33 V 
 
 + 2e
-
 Fe(s) Eº = -0,44 V 
 
 + e
-
 ½ H2(g) Eº = 0,00 V 
 
 + 2e
-
 Cu(s) Eº = +0,34 V 
 
 + e
-
 Ag(s) Eº = +0,80 V 
 
 Responda as próximas três questões 
 
11ª QUESTÃO 
 
 A corrosão é uma preocupação nos projetos 
envolvendo transporte de petróleo via oleodutos 
(tubulações de aço). Uma forma de prevenir a 
corrosão dessas tubulações é conectar a elas 
uma barra de metal que se oxida mais facilmente 
que o aço, a qual funciona como eletrodo de 
sacrifício. No esquema a seguir, 
 
o metal mais indicado, entre os listados,para 
eletrodo de sacrifício é o, 
 
(A) Magnésio 
(B) Alumínio 
(C) Ferro 
(D) Cobre 
(E) Prata 
 
 12ª QUESTÃO 
 
 Qual das reações abaixo ocorre 
espontâneamente? 
 
(A) Fe(s) + 
 → 
 + Mg(s) 
(B) Mg(s) + 
 → 
 + Cu(s) 
(C) 3Cu(s) + 
 → 
 + 2Al(s) 
(D) 2Ag(s) + 
 → 
 + Cu(s) 
(E) Cu(s) + 
 → 
 + Fes) 
 
ANOTAÇÕES 
 
 
 
 
 
 
 
 
13ª QUESTÃO 
 
 Observe a pilha abaixo, 
 
 
 
Dado: 
 + 2e
-
 Zn(s) Eº = +0,76 V 
 
Em relação a pilha abaixo, podemos concluir que, 
 
(A) O fluxo de elétrons no fio ocorre no sentido: 
 eletrodo de zinco→ eletrodo de alumínio 
(B) Com o passar do tempo, o eletrodo de zinco 
diminui a massa. 
(C) O fluxo de ânions, em solução, através da 
ponte salina, ocorre no sentido: 
 eletrodo de alumínio→ eletrodo dezinco 
(D) Na pilha eletroquímica, temos um processo 
não espontâneo. 
(E) A reação global da pilha e sua diferença de 
potencial será: 
 
2Al(s) + 
 → 
 + 3Zn(s) E
0 = 3,13V 
 
Texto para a 14ª e 15ª questões 
 
 A qualidade da água para consumo humano é 
alvo de preocupação constante por parte dos 
governos e da sociedade em geral. Um dos 
parâmetros monitorados para avaliar essa 
qualidade é o teor de cloreto que é determinado 
por titulação com uma solução padrão de AgNO3. 
De acordo com esse método, mede-se o volume 
da solução de nitrato de prata necessário para 
reagir com todo cloreto presente na amostra em 
análise. A equação da reação envolvida é: 
 
 
 + AgNO3(aq) → AgCl(s) + 
 
 
14ª QUESTÃO 
 
Baseado nessas informações e considerando que, 
na determinação do teor de Cl- em uma amostra 
de 50 mL de água, foi gasto 1 mL de uma solução 
0,05 mol/L de AgNO3 , conclui-se que o teor de Cl
- 
nessa água é: 
(A) 0,355 mg/L (D) 35,5 mg/L 
(B) 355 mg/L (E) 5,33 mg/L 
(C) 3,55 mg/L 
 
 
Metal 
 
 
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PRIMEIRA FASE OLIMPÍADA PARAIBANA DE QUÍMICA – 2019 
 
 
15ª QUESTÃO 
 A Portaria 1.469, de 29/12/2000, informa que a 
concentração de cloreto é de 250mg/L, podemos 
concluir que a concentração obtida na 14ª 
questão, está, 
 
(A)0,007 mol maior que a concentração permitida. 
(B)0,001mol menor que a concentração permitida. 
(C)0,006mol menor que a concentração permitida. 
(D)0,006mol maior que a concentração permitida. 
(E) está exatamente igual a concentração 
permitida.