AVALIAÇÃO QUIMICA 2

Prévia do material em texto

C.E. THALES RIBEIRO GONÇALVES – ANEXO V
ALUNO (A) ______________________________________________________
BIMESTRE: 3º
TURNO: VESPERTINO SÉRIE: 2º DATA: ____/ ______/________
COMPONENTE: QUÍMICA PROF.: ARNOWDHY
	
NOTA
	AVALIAÇÃO BIMESTRAL
1) As propriedades coligativas das soluções dependem:
a) da pressão máxima de vapor do líquido.
b) da natureza das partículas dispersas na solução.
c) da natureza do solvente, somente.
d) do número de partículas dispersas na solução.
e) da temperatura de ebulição do líquido.
 
2) Sob mesma pressão, comparando-se as temperaturas de ebulição e do congelamento de uma solução aquosa de açúcar com as correspondentes para a água pura, tem-se:
a) Valores maiores para as temperaturas referentes à solução.
b) Valores menores para as temperaturas referentes à solução.
c) Maior temperatura de ebulição e menor temperatura de congelamento para a solução.
d) Menor temperatura de ebulição e maior temperatura de congelamento para a solução.
e) A mesma temperatura de ebulição e diferentes temperaturas de congelamento para a solução e a água.
3) Se deixarmos um ovo cru imerso em uma solução de vinagre por dois dias, observaremos que a casca do ovo desaparecerá completamente e a membrana semipermeável que envolve a clara e a gema ficará à vista. Além disso, o volume do ovo aumentará, isto é, ele inchará e subirá para a superfície. Qual propriedade coligativa está relacionada com esse fenômeno?
a) Osmose. b) Tonoscopia. c) Ebulioscopia. d) Crioscopia.
4) Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 300ml de uma solução 1,5 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para torná-la 0,3mol/L?
a) 1000mL b) 1500mL c) 1200mL d) 1800mL e) 500 mL
5) Ao adicionar uma quantia de 75mL de água diretamente em 25mL de uma solução 0,20M de cloreto de sódio (NaCl), obtemos uma solução de concentração molar igual a:
a) 0,010 b) 0,025 c) 0,035 d) 0,040 e) 0,050
	
6) Uma solução 0,3 mol/L apresentava 500 mL de solvente, mas houve uma evaporação de 200 mL do volume desse solvente. Qual será a nova concentração dessa solução?
a) 0,4 mol/L b) 0,5 mol/L c) 0,1 mol/L d) 0,2 mol/L e) 0,6 mol/L
7º) Foram misturadas duas amostras de soluções aquosas de RbOH, uma de volume igual a 400 mL e 0,25 M e a outra de volume igual a 250 mL e 0,60 M. Qual será o valor da molaridade da solução resultante, aproximadamente?
a) 0,34M b) 0,36M c) 0,35M d) 0,38M e) 0,83M
8) 200 mL de uma solução aquosa de glicose de concentração 60g /L foram misturados a 300 mL de uma solução de glicose de concentração 120g /L. A concentração da solução final, em g/L, será:
a) 96 g/L. b) 9,6 g/L. c) 90 g/L. d) 180 g/L e) 60 g/L.
9) A principal característica de uma solução é:
a) possuir sempre um líquido com outra substância dissolvida.
b) ser um sistema com mais de uma fase.
c) ser homogênea ou heterogênea, dependendo das condições de pressão e temperatura.
d) ser uma substância pura em um único estado físico.
e) ser sempre uma mistura homogênea.
10) A presença de um soluto não-volátil dissolvido em um solvente líquido altera o comportamento deste líquido na sua pressão de vapor que (x), no seu ponto de ebulição que (y) e no seu ponto de solidificação que (z). Respectivamente, podemos substituir x, y e z por:
a) aumenta, diminui e aumenta. b) diminui, aumenta e diminui. c) aumenta, aumenta e diminui. 
d) diminui, diminui e aumenta. e) diminui, aumenta e aumenta.
Boa Avaliação!