NOMENCLATURA_I U P A C _COMPOSTOS_INORGÂNICOS

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NOMENCLATURA I.U.P.A.C. DE COMPOSTOS INORGÂNICOS 
 
HIDRÁCIDOS: ácidos que não possuem oxigénio na sua constituição. 
Fórmula química genérica: 
Fórmula iónica genérica: 
 
Nomeando: Ácido nome do ião – eto + ídrico 
 : elemento químico diferente de oxigénio (O). 
 : quantidade química de átomos de hidrogénio; é igual ao valor numérico da carga do ião 
 : solução aquosa 
Exemplos: 
 → Nomeando: ácido sulfídrico (sulfureto – eto + ídrico = sulfídrico) 
 → Nomeando: ácido cianídrico (cianeto – eto + ídrico = cianídrico) 
 
 
OXOÁCIDOS: ácidos que possuem oxigénio na sua constituição. 
 
Fórmula química genérica: 
Fórmula iónica genérica: 
 
 
 : elemento químico diferente de oxigénio (O) e hidrogénio (H). 
 : quantidade química de átomos de H; é igual ao valor numérico da carga do ião 
 
 : quantidade química de átomos de E. 
 : quantidade química de átomos de O. 
 : solução aquosa 
Nomeando: Ácido nome do ião 
 – ato + ico 
 Ácido nome do ião 
 – ito + oso 
Exemplos: 
 → 
 
 Nomeando: Ácido oxálico (oxalato-ato+ico = oxálico) 
 → 
 
 Nomeando: Ácido nitroso (nitrito-ito+oso = nitroso) 
 
BASES: substâncias químicas que produzem em solução aquosa o anião HO- (ou que apresentam o grupo 
OH na sua fórmula química). 
 
Fórmula química genérica: 
Fórmula iónica genérica: 
 
M: ião com carga t+; t: quantidade química de H e O no grupo OH. 
Nomeando: Hidróxido de nome do ião 
Exemplos: 
 → 
 
 
 → 
 
 → 
 
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SAIS: compostos que apresentam um catião diferente de e um anião diferente de . 
 
Fórmula química genérica: 
Fórmula iónica genérica: 
 
 
 ; 
Nomeando: Nome do ião + de + Nome do ião 
Exemplos: 
 → 
 
 
 → 
 
 
 → 
 
ÓXIDOS: compostos binários em que o elemento mais eletronegativo é o oxigénio. 
Óxidos metálicos: compostos binários de oxigénio com um elemento metálico. 
Fórmula química genérica: 
Fórmula iónica genérica: 
 
 
 
Óxidos moleculares: óxidos de elementos não metálicos. 
Fórmula química genérica: 
Os óxidos moleculares não possuem fórmula iónica. 
 
ÓXIDOS BÁSICOS: geralmente apresentam metal com baixo valor de NOx ligado ao oxigénio. 
(Óxido básico + H2O → Base) 
 
1.º Caso: Quando o elemento possuir um único NOx. 
Fórmula química óxido de + nome do elemento 
Al2O3 óxido de alumínio 
Na2O óxido de sódio 
Ag2O óxido de prata 
CaO óxido de cálcio 
 
2.º Caso: Quando o elemento possuir mais do que um NOx. 
Fórmula química óxido de + nome do elemento + respetivo NOx 
CuO óxido de cobre (II) 
Cu2O óxido de cobre (I) 
FeO óxido de ferro (II) 
Fe2O3 óxido de ferro (III) 
 
 
ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS: apresentam metal ou não-metal com alto valor de NOx ligado ao 
oxigénio. (Óxido ácido + H2O → Ácido 
Fórmula química prefixo óxido + de + prefixo nome do elemento 
 
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 mono, di, tri, … (mono, di, tri, … 
N2O5 pentóxido de diazoto 
CO2 dióxido de carbono 
Mn2O7 heptóxido de dimanganés 
I2O3 trióxido de diiodo 
Cl2O7 heptóxido de dicloro 
Cl2O Monóxido de dicloro 
 
PERÓXIDOS xidos cujo oxigénio apresenta NOx . 
Fórmula química peróxido de + nome do catião 
H2O2 peróxido de hidrogénio 
Ag2O2 peróxido de prata 
ZnO2 peróxido de zinco 
 
SUPERÓXIDOS xidos cujo oxigénio apresenta NOx 0,5. 
Fórmula química superóxido de + nome do catião 
K2O4 superóxido de potássio 
CaO4 superóxido de cálcio 
BaO4 superóxido de bário 
 
HIDRETOS: compostos binários de hidrogénio e elemento metálico (o hidrogénio apresenta NOx ). 
Fórmula química Hidreto de + nome do elemento 
LiH hidreto de lítio 
KH hidreto de potássio 
NH3 hidreto de azoto (amoníaco) 
 
COMPOSTOS HIDRATADOS: compostos que apresentam H2O na sua fórmula química. 
 
Fórmula química nome do composto + prefixo mono, di, tri, tetra… + hidratado 
MgCl2∙2H2O cloreto de magnésio di-hidratado 
Al2O3∙2H2O óxido de alumínio di-hidratado