Revisão_unidade I_com respostas

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Exercícios de Revisão 
Escalas termométricas, dilatação e calorimetria. 
 
01. Durante uma temporada de ferias na casa de praia, em certa noite, o filho caçula começa a 
apresentar um quadro febril preocupante. A mãe, para saber, com exatidão, a temperatura dele, 
usa um velho termômetro de mercúrio, que não mais apresenta com nitidez dos números 
referentes a escala de temperatura em graus Celsius. Para resolver esse problema e aferir com 
precisão a temperatura do filho, a mãe decide graduar novamente a escala do termômetro 
usando como pontos fixos as temperaturas do gelo e do vapor da agua. Os valores que ela obtém 
são: 5 cm para o gelo e 25 cm para o vapor. Com essas aferições em mãos, a mãe coloca o 
termômetro no filho e observa que a coluna de mercúrio para de crescer quando atinge a marca 
de 13 cm. 
Com base nesse dado, a mae conclui que a temperatura do filho e de: 
a) 40,0 oC 
b) 39,5 oC 
c) 39,0 oC 
d) 38,5 oC 
e) 38,0 oC 
 
02. O conjunto de valores numéricos que uma dada temperatura pode assumir em um termômetro 
constitui uma escala termométrica. Atualmente, a escala Celsius e a mais utilizada; nela, adotou-
se os valores 0 para o ponto de fusão do gelo e 100 para o ponto de ebulição da agua. Existem 
alguns países que usam a escala Fahrenheit, a qual adota 32 e 212 para os respectivos pontos 
de gelo e de vapor. 
 
 
Certo dia, um jornal europeu informou que, na cidade de Porto Seguro, o serviço de 
meteorologia anunciou, entre a temperatura máxima e a mínima, uma variação ΔF = 36ºF. Esta 
variação de temperatura expressa na escala Celsius e: 
a) ΔC = 10°C 
b) ΔC = 12°C 
c) ΔC = 15°C 
d) ΔC = 18°C 
e) ΔC = 20°C 
 
 
Exercícios de Revisão 
Escalas termométricas, dilatação e calorimetria. 
 
03. No interior de um freezer (congelador domestico), a temperatura se mantem a – 20°C. Quanto 
valeria a soma algébrica das indicações de dois termômetros graduados nas escalas Fahrenheit 
e Kelvin, apos o equilíbrio térmico ser estabelecido, se ambos fossem colocados no interior 
desse congelador? 
a) - 361. 
b) - 225. 
c) 249. 
d) 251. 
 
04. Em um determinado dia, a temperatura mínima em Belo Horizonte foi de 15 °C e a máxima de 
27 °C. A diferença entre essas temperaturas, na escala kelvin, é de: 
a) 12. 
b) 21. 
c) 263. 
d) 285. 
Resposta A 
05. Um vendedor de gasolina recebe em seu tanque 2000L de gasolina á temperatura de 30°C. 
Sabendo-se que posteriormente vendeu toda a gasolina quando a temperatura era de 20°C e 
que o coeficiente de dilatação da gasolina é igual a 1,1.10 -3 °C -1, qual o prejuízo que sofreu o 
vendedor? 
Como a temperatura final é menor q a inicial, a variação fica negativa, temos então: ΔV=Vo .. ΔT 
ΔV=2x10³. 1,1. 10 -3. -10 ΔV= - 22litros Houve um a perda de 22l de combustível 
06. Você é convidado a projetar uma ponte metálica, cujo comprimento será de 2,0 km. 
Considerando os efeitos de contração e expansão térmica para temperaturas no intervalo de - 40 
°F a 110 °F e que o coeficiente de dilatação linear do metal é de 12 × 10-6 °C-1, qual a máxima variação 
esperada no comprimento da ponte? (O coeficiente de dilatação linear é constante no intervalo de 
temperatura considerado). 
a) 9,3 m b) 2,0 m c) 3,0 m d) 0,93 m e) 6,5 m 
 
Resposta B 
 
 
07. Um bloco metálico inicialmente sólido, de massa m = 100 g, recebe calor de uma fonte térmica de 
potência constante e varia sua temperatura em função da quantidade de calor recebida de acordo 
com o gráfico abaixo: 
 
 
Exercícios de Revisão 
Escalas termométricas, dilatação e calorimetria. 
 
 
 
Determine: 
a) o calor especifico do metal no estado sólido; 
b) a temperatura de fusão do metal; 
c) o calor latente de fusão do metal. 
Dados: 
 m = 200 g 
 T = 660 
 To = 60° 
 
a) Sólido - Temperatura > 0° 
 Q1 = 66.10² cal 
 
 - Quantidade de calor 
 Q1 = m.c.ΔT 
 66.10² = 200.c.(660-60) 
 66.10² = 200.c.600 
 66.10² = 120 000.c 
 c = 0,055 cal/g°C 
 
b) Temperatura de fusão = Temperatura final = 660°C 
 
c) Variação da Quantidade de calor 
 ΔQ = Q3 - Q2 
 ΔQ = 113.10² - 66.10² 
 ΔQ = 47.10² cal 
 
 Calor Latente 
 Q = m.L 
 47.10² = 200.L 
 L = 23,5 cal/g