RELATORIO REACOES EXO ENDO TERMICAS

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA 
QUÍMICA GERAL 
 
CURSO Engenharia Civil, Engenharia Elétrica, Engenharia de Controle e Automação 
TURMA 3028 DATA 09/11/2018 
GRUPO 
Matheus Avila Ferreira 
Rafaela Lima 
Rayane Bezerra 
Admilson Miró 
TÍTULO Reações químicas Exotérmicas e reações químicas Endotérmicas 
OBJETIVOS Experimentar as reações químicas que liberam calor (Exotérmicas) e reações químicas 
que absorvem calor (Endotérmicas) 
 
INTRODUÇÃO 
Em nosso cotidiano, várias reações químicas e processos físicos envolvem trocas de energia na forma 
de calor. Por exemplo, quando queimamos o carvão, temos uma reação química de combustão com 
liberação de energia na forma de calor. Por outro lado, a fotossíntese é uma reação química em que as 
folhas da planta absorvem a energia do sol para transformar o gás carbônico e a água em glicose e 
oxigênio. 
O campo que estuda essas trocas de calor nas reações químicas e nas mudanças de estado físico é a 
Termoquímica. 
Existem dois tipos desses processos, que são: endotérmicos e exotérmicos. 
Processos exotérmicos: São aqueles em que ocorre liberação de calor. O prefixo EXO significa “para 
fora”. 
Processos endotérmicos: São aqueles em que ocorre a absorção de calor. O prefixo ENDO significa 
“para dentro”. 
MATERIAIS E REAGENTES 
 Materiais utilizados 
• Tubo de Ensaio 
• Conta-gotas 
• Espátula 
• Bécher 
 
Reagentes utilizados 
• H2O - (água) 
• H2SO4 - (ácido sulfúrico) 
• I2 - (iodo) 
• Zn - (zinco) 
• NaHCO3 - (bicarbonato de sódio) 
• Ba(OH)2 - (hidróxido de bário) 
• HCl - (ácido clorídrico) 
PROCEDIMENTOS 
1ª experimento: Colocar em um tubo de ensaio 5,0mL de água. Adicionar com o conta-gotas, 10 
gotas de solução de H2SO4. 
 
2ª experimento: Colocar em um tubo de ensaio alguns cristais de I2 e com a ponta de uma espátula 
colocar uma pequena porção de zinco. Adicionar com um conta-gotas, 5 gotas de H2O. 
 
3ª experimento: Colocar em um tubo de ensaio seco e com o auxílio de uma espátula, uma pequena 
porção de NaHCO3 Adicionar 10 gotas de solução de HCl. 
 
4ª experimento: Colocar em um tubo de ensaio seco e com o auxílio de uma espátula, uma pequena 
porção de Ba(OH)2 e adicionar gotas de solução NH4Cl. 
RESULTADOS 
1ª experimento: Após análise das reações, notou-se uma pequena elevação da temperatura no meio, 
tendendo-se ser maior do que a do início do experimento. Dando-se a entender se tratar de uma reação 
exotérmica. 
 
2ª experimento: Após análise das reações, notou-se uma significativa elevação da temperatura no 
meio, tendendo-se ser bem maior do que a do início do experimento. Dando-se a entender se tratar de 
uma reação exotérmica. 
 
3ª experimento: Após análise das reações, notou-se uma pequena elevação da temperatura no meio, 
tendendo-se ser menor do que a do início do experimento. Dando-se a entender se tratar de uma reação 
endotérmica. 
 
4ª experimento: Após análise das reações, notou-se uma significativa elevação da temperatura no 
meio, tendendo-se ser bem menor do que a do início do experimento. Dando-se a entender se tratar de 
uma reação endotérmica. 
 
CONCLUSÃO 
Numa reação exotérmica, os átomos que constituem os reagentes se reorganizam, formando outros 
compostos químicos, liberando energia durante suas novas ligações químicas sob forma de calor. 
Numa reação endotérmica, o potencial energético de seus átomos ou íons, contém valor energético 
maior que a do meio. Portanto, para que haja transformação dos seus compostos, energia deve ser 
fornecida a eles sob a forma de calor. Como consequência, a temperatura dos seus produtos finais é 
menor que a dos reagentes iniciais, fazendo com que todo o recipiente no qual estão contidos se 
resfrie. 
BIBLIOGRAFIA 
 • http://netopedia.tripod.com/quimic/termoquimica.htm