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ÁGUA, pH E TAMPÕES 1. A molécula de água, H2O, apresenta um ângulo de 104,5 graus entre as duas ligações O–H, dando-lhe um caráter altamente polar. Além disso, o átomo de O possui 2 pares de elétrons livres, permitindo a formação de ligações (ou pontes) de H entre moléculas vizinhas. Esta estrutura dá à água propriedades físicas e químicas de enorme importância biológica. 2. A água se ioniza através de uma reação ácido-base: A reação ácido-base se caracteriza pela troca de prótons entre pares conjugados de ácidos e bases. A água pode se comportar como ácido e como base: Estas são reações de equilíbrio, às quais correspondem constantes de equilíbriodefinidas. Por exemplo: K mede a afinidade relativa das bases, de cada par ácido-base conjugados (AH/ A- e H3O+/ H2O), por prótons. Fala-se comumente em constante de dissociação de um ácido (Ka), significando: Ka = K [H2O] = [H +] [A-], onde [H2O] é essencialmente constante (55 M). [AH] 3. [H+] é a concentração hidrogeniônica e os valores de [H+] para a maioria das soluções são muito baixos e difíceis de serem comparados. Um valor mais prático é conhecido como pH: pH = - log [H+] como 1/[H+] = 1/K x [A-]/[AH] pode-se obter pH = - logK + log [A-]/[AH] por analogia - log K = pK e pH = pK + log [A - ]/[AH] Conclui-se que pK é numericamente igual a pH da solução na qual as concentrações molares do ácido e sua base conjugada são iguais (ie log [A- ]/[AH] = 0). A igualdade pH = pK + log [A-]/[AH] é conhecida como Equação de Henderson- Hasselbach. 4. Ácidos são classificados de acordo com sua força relativa, ou seja, de acordo com sua capacidade de transferir um próton para a água. Ácidos com constantes de dissociação menores do que aquela de H3O+ (que, por definição, é igual a 1 em soluções aquosas (vê se consegue confirmar por que!)) são só parcialmente ionizados em soluções aquosas e são conhecidos como ácidos fracos (K < 1). Já os ácidos fortes têm constantes de dissociação maiores que a de H3O +, sendo quase completamente ionizados em soluções aquosas (K>1). 5. Tampões são sistemas aquosos que tendem a resistir a variações no seu pH quando pequenas quantidades de ácido (H+) ou base (OH-) são adicionadas. Um sistema tampão consiste de um ácido fraco (o doador de prótons) e sua base conjugada (o aceptor de prótons). É comum encontrar os seguintes símbolos para representar um ácido (AH ou BH+) e sua base conjugada (A- ou B:) 6. A adição de ácido forte (H+) ou base forte (OH-) a uma solução aquosa de um ácido fraco, por exemplo, ácido acético (pKa = 4,76), causa pequenas variações de pH, se a solução estiver a um pH próximo do pK do ácido. Este comportamento define um tampão ácido-base.