Mapa Mental - Química Orgânica

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Isomeria Funções Orgânicas Isomeria plana: Hidrocarbonetos: compostos mesma fórmula só de carbono e hidrogênio, molecular, mas como metano e propano diferentes Funções oxigenadas: estruturas e álcoois, aldeídos, cetonas, propriedades ácidos carboxílicos, Tipos de isomeria ésteres, éteres plana: função, Funções nitrogenadas: cadeia, posição, aminas, amidas, nitrilas e metameria e nitrocompostos com tautomeria nitrogênio Isomeria espacial: Funções halogenadas: diferença na compostos com halogênios disposição dos substituindo hidrogênios na ligantes no espaço, cadeia Química como geométrica Isomeria óptica: Cadeias Carbônicas que desviam plano Classificação quanto ao fechamento da cadeia: Orgânica Prefixos carbonos: aberta, fechada e mista pent, hex, hept, oct... Disposição dos carbonos: Sufixos indicam tipo de normal (linear) e ramificada ligação: an (simples), en com múltiplas extremidades (dupla), in (tripla) e função Tipo de ligação: saturada orgânica (ligações simples) e Nomes de cadeias ramificadas insaturada (duplas ou usam sufixo il e regras de triplas) prioridade na numeração Natureza dos átomos: Ciclenos recebem prefixo ciclo homogênea (só carbono) e Reagentes e Interações e numeração prioriza ligações heterogênea (com Nucleófilos: espécies ricas em duplas e ramificações heteroátomos) elétrons que doam pares para formar ligações covalentes Ligações Intermoleculares Eletrófilos: espécies pobres em elétrons que aceitam pares para Reações Orgânicas Pontes de hidrogênio: ligações formar novas ligações fortes entre H e átomos Reação de eliminação: perda Importância dos reagentes na eletronegativos (F, N) de átomos para formar novas determinação do mecanismo e substâncias, como Forças dipolo-dipolo: atração tipo de reação orgânica entre moléculas polares com cargas desidratação Relação entre propriedades parciais opostas Reação de adição: eletrônicas e comportamento Forças de London: interações incorporação de átomos ou químico dos compostos orgânicos fracas em moléculas apolares por grupos, como halogenação em dipolos induzidos insaturações Influência das ligações na fase Cisão homolítica: quebra física e propriedades como tensão simétrica de ligações em superficial da água moléculas apolares formando radicais Cisão heterolítica: quebra assimétrica em moléculas polares formando nucleófilos e eletrófilos