Avaliação de Teórica

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Curso: Oceanografia – Disciplina: Química I 
Prof. Ivo – Data: 04/07/2013
Alunos: João Pedro Cardoso, Ana Paula Souza, Paula Sergipe
Universidade do Estado do Rio de Janeiro
CTC – Instituto de Química – DQGI
2ª Avaliação Teórica
1ª Questão: Explique a Regra de Hund e mostre a distribuição eletrônica do elemento Zn (Z=30)
Resposta:
Resultados experimentais mostram que as configurações eletrônicas dos átomos no estado fundamental são tais que os elétrons tendem a ocupar orbitais de menor energia. Assim, a energia total do átomo é minimizada.
A regra de Hund: elétrons numa mesma subcamada tendem a permanecer em orbitais diferentes, com spins paralelos. Logo, haverá uma menor repulsão intereletrônica.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
2ª Questão: Por quê na experiência de Rutherford a maioria das partículas alfa, atravessam a lâmina de ouro sem sofrer alterações na trajetória?
Resposta:
Porque o núcleo é muito pequeno em relação ao Grande espaço vazio da eletrosfera. O raio do átomo é de 10 mil a 100 mil vezes maior que o raio do seu núcleo.
3ª Questão: O magnésio encontrado na natureza tem as seguintes abundâncias isotópicas:
Isótopo Abundância Massa
Mg24 78,99% 23,98504
Mg25 10% 24,985837
Mg26 11,01% m
Calcular a massa do isótopo Mg26, sabendo-se que a massa atômica média do magnésio é 24,30505.
Resposta:
Massa média de um elemento = massa de um dos isótopos x porcentagem de abundância + A massa de um isótopo 2 x porcentagem de abundância 2 + ...+ A massa de um isótopo N x porcentagem de abundância N / 100 (abundância absoluta)
Logo: 24,30505 = (78,99 x 23,98504 + 10 x 24,985837 + 11,01 x m) /100
2430,505 = 1894,578 + 249,85837 + 11,01 x m
2430,505= 2144,43637 + 11,01m
11,01m= 2430,505 - 2144,43637
m= 286,06863 / 11,01
m= 25,982
4ª Questão: Com relação às exceções à Teoria dos Octetos, de que forma podem ser acomodados os elétrons de um átomo em sua camada de valência?
Resposta:
Ficam acomodados nos orbitais, de forma que primeiro os orbitais fiquem parcialmente preenchidos e depois (se ainda tiverem elétrons) eles fiquem preenchidos. Em relação as exceções à regra do octeto, o que acontece é a hibridização dos orbitais da valência, de modo que os elétrons de um orbital preenchido fique desemparelhado e forme-se um novo orbial maior e hibrido (sp³, por exemplo).
5ª Questão: De que forma a eletronegatividade e a polaridade estão relacionadas e o que determina uma molécula ser polar?
Resposta:
A polaridade da molécula depende da geometria molecular, e essa é determinada pela eletronegatividade entre seus átomos. Eletronegatividade é a capacidade de atrair elétrons que um átomo possui.
6ª Questão: Dê a fórmula estrutural plana e a geometria espacial dos compostos: 
a) BF3 
Estrutural plana: 
Geometria espacial:
b) CH4
Estrutural plana: 
Geometria espacial: 
7ª Questão: Por que há repulsão dos pares eletrônicos na camada de Valência?
Resposta:
Os pares de elétrons da camada de valência se repelem, adotando maneira tal que minimize essas repulsões, determinando, assim, sua geometria molecular. Sendo importante ressaltar o tipo de ligação existente.
8ª Questão: Qual é a massa, em gramas, de 6,70 x 1018 moléculas de cafeína, C₈H₁₀N₄O₂?
Resposta:
C₈H₁₀N₄O₂ 
C=12 H=1 
N=14 O=16
 8 x 12+10+4 x 14+2 x 16=194g/mol
6,02 x 10²³ (um mol) _____194g
6,70 x 10 ¹⁸ ____________ x
X=0,002 gramas