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Exercícios 
1. 
Existem muitos compostos químicos que são utilizados em diversos processos, e muitos deles 
são ácidos, bases e sais. O sulfato de alumínio constitui um sal originado a partir de um ácido e 
uma base, ácido sulfúrico e hidróxido de alumínio, respectivamente. O referido sal tem uma 
função importante no tratamento de água, com o óxido de cálcio, usado para correção de pH 
da água. 
Considerando-se as informações dadas, estime, por meio de cálculo crioscópico, o ponto de 
solidificação de uma solução 1,0 molar de Al2(SO4), cujo α = 80%. Considera Kc para a água 
como 1,86 ºC e seu ponto de fusão 0 ºC. Assinale apenas uma alternativa correta. 
A. 
Um sal é formado via reação de solidificação que ocorre entre um ácido e água. O ponto de 
solidificação da solução é –7,526. 
B. 
Um sal é formado via reação de neutralização que ocorre entre um ácido e uma base. O 
ponto de solidificação da solução é –7,812. 
A partir do valor de grau de dissociação α dado, calcula-se o fator de Van’t Hoff: 
i = 1 + α(q − 1) 
i = 1 + 0,8(5 − 1) 
i = 1 + 3,2 
i = 4,2 
Usa-se agora a equação para o cálculo do abaixamento crioscópico: 
∆θ = Kc × W × i 
θ2− θ = Kc × W × i 
0 − θ = 1,86 × 1× 4,2 
θ = −7,812 
 
C. 
Um sal é formado via reação de neutralização que ocorre entre um ácido e água. O ponto de 
solidificação da solução é –7,436. 
D. 
Um sal é formado via reação de neutralização que ocorre entre um ácido e um sal. O ponto 
de solidificação da solução é –7,389. 
E. 
Um sal é formado via reação solidificação que ocorre entre um ácido e uma base. O ponto de 
solidificação da solução é –7,299. 
2. 
Na química, a água é fundamental, pois participa de muitos processos e reações químicas. 
Existem algumas características da água que são relevantes, sendo seu ponto de solidificação 
um desses pontos. A solidificação consiste na mudança de estado de uma fase líquida para 
uma fase sólida, por arrefecimento ou resfriamento. 
Em tempos muito frios é comum que a água do radiador congele e comprometa o 
funcionamento de veículos. Sabe-se que um veículo hipotético tem volume de 5,0L no 
radiador e que a adição de C2H6O2, etilenoglicol, é capaz de reduzir o ponto de solidificação 
da água ali presente. 
Assim, determine que quantidade desse produto será necessária para haver uma redução de 4 
ºC do ponto de fusão dos 5,0L de água presentes no radiador. Considere constante da água 
como 1,86 ºC e assinale a única alternativa correta. 
A. 
O etilenoglicol é uma cetona que não contém carbono na sua estrutura molecular. A 
quantidade necessária será de 572,67 gramas. 
B. 
O etilenoglicol é uma base que não contém carbono na sua estrutura molecular. A 
quantidade necessária será de 593,16 gramas. 
C. 
O etilenoglicol é um poliálcool que contém carbono na sua estrutura molecular. A 
quantidade necessária será de 666,67 gramas. 
D. 
O etilenoglicol é um ácido que contém carbono na sua estrutura molecular. A quantidade 
necessária será de 691,15 gramas. 
E. 
O etilenoglicol é uma base que contém carbono na sua estrutura molecular. A quantidade 
necessária será de 702,33 gramas. 
 
3. 
As propriedades coligativas resumem-se a quatro equações que descrevem: a pressão de 
vapor, o abaixamento crioscópico, o aumento ebulioscópico e a pressão osmótica. Uma das 
características das propriedades coligativas é o fato de estas serem aditivas. O cálculo do 
abaixamento crioscópico da solução de Ringer dos três cloretos permite entender essa 
característica. Para isso, deve-se considerar a tabela dada a seguir com as composições 
percentuais, as massas moleculares e os valores de LISO, de uso farmacêutico, para alguns 
compostos, a 298,2K e 1atm. 
Assim, calcule as contribuições individuais de ∆Tf de cada um dos cloretos mostrados na 
tabela. Assinale a alternativa correta. 
A. 
As contribuições de cada cloreto são, na ordem, 0,500; 0,014 e 0,001 °C, que ao serem 
somados resultam em 0,515 °C. 
B. 
As contribuições de cada cloreto são, na ordem, 0,005; 0,001 e 0,000 °C, que ao serem 
somados resultam em 0,007 °C. 
C. 
As contribuições de cada cloreto são, na ordem, 5,00; 0,14 e 0,01 °C, que ao serem somados 
resultam em 51,5 °C. 
D. 
As contribuições de cada cloreto são, na ordem, 0,931; 0,025 e 0,002 °C, que ao serem 
somados resultam em 0,958 °C. 
E. 
As contribuições de cada cloreto são, na ordem, 5,50; 0,14 e 0,01 °C, que ao serem somados 
resultam em 5,65 °C. 
4. 
Faz-se um estudo da pressão osmótica a partir de duas câmaras separadas por uma 
membrana semipermeável, de um lado o solvente e, do outro, o soluto. Nesse sistema, o 
solvente pode transitar em ambos os lados, porém, o soluto, não. Assim, uma diferença 
hidrostática se estabelece entre as duas câmaras, definida como pressão osmótica. 
A característica aditiva das propriedades coligativas também pode ser constatada calculando 
a pressão osmótica (π, atm) da solução de Ringer dos três cloretos. A composição, as massas 
moleculares e os valores de LISO são mostrados na tabela a seguir. 
 
Para o cálculo das contribuições individuais de cada cloreto e da soma total dessas, 
considere uma temperatura de 25 °C. Apenas uma alternativa é correta. 
A. 
A solução de Ringer é composta de três cloretos da tabela mais o carbono. As contribuições 
de cada cloreto são: 0,56; 0,02 e 0,002atm, respectivamente, sendo a pressão osmótica total 
0,58atm. 
B. 
A solução de Ringer é composta de três cloretos da tabela apenas. As contribuições 
individuais são 6,73; 0,18 e 0,19atm, sendo a pressão osmótica total igual a 7,1atm. 
C. 
A solução de Ringer é composta de três cloretos da tabela mais o nitrogênio. As 
contribuições de cada cloreto são: 682,18; 18,65 e 1,89atm, respectivamente, sendo a 
pressão osmótica total 702,72atm. 
D. 
A solução de Ringer é composta de três cloretos da tabela mais o carbono. As contribuições 
de cada cloreto são: 0,67; 0,02 e 0,002atm, respectivamente, sendo a pressão osmótica total 
0,69atm. 
E. 
A solução de Ringer é composta de três cloretos da tabela mais o nitrogênio. As 
contribuições de cada cloreto são: 0,056; 0,002 e 0,002atm, respectivamente, sendo a 
pressão osmótica total 0,58atm. 
5. 
Soluções isotônicas são aquelas cujas concentrações se assemelham às dos fluidos do corpo 
humano. A solução isotônica de referência é a solução de cloreto de sódio a 0,9% (m/V), 
também denominada solução salina, soro fisiológico e solução fisiológica. O NaCl tem massa 
molecular de 58,45g/mol; valor de LISO de 3,4. Sua solução isotônica apresenta ∆Tf de 0,52K 
e π de 6,82atm. Calcule os valores de LISO e de “i” e Van’t Hoff para o sulfato de sódio 
(massa molecular 142,04g/mol), sabendo que uma solução a 3,9% (m/V) do sal na forma 
decaidratada resulta em uma solução isotônica. 
Considere para isso uma temperatura de 25 ºC. Assinale apenas a alternativa correta. 
A. 
Em um sistema isotônico, a velocidade de entrada e saída do solvente é a mesma. O valor de 
Liso é de 4,3, sendo “i” igual a 2,31. 
 
B. 
Em um sistema isotônico, a velocidade de entrada e saída do solvente é diferente. O valor de 
Liso é de 1,9, sendo “i” igual a 1,0. 
C. 
Em um sistema isotônico, a velocidade de entrada e saída do solvente é a mesma. O valor de 
Liso de 9,8, sendo “i” igual a 5,2. 
D. 
Em um sistema isotônico, a velocidade de entrada e saída do solvente é diferente. O valor de 
Liso é de 43,0, sendo “i” igual a 23,1 
E. 
Em um sistema isotônico, a velocidade de entrada e saída do solvente é diferente. O valor de 
Liso é de 43,0, sendo “i” igual a 23,1.