Relatorio Analitica 2 - 5

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA MARIA CENTRO DE CIÊNCIAS NATURAIS E EXATAS CURSO: ENGENHARIA QUÍMICA
 
 
NOME: Luana de Freitas Barros TURMA: 12 
DATA DA AULA PRÁTICA: 21/06/2024 
TÍTULO: POTENCIOMETRIA - EXPERIMENTO F
 
1 OBJETIVOS 
	As técnicas potenciométricas envolvem a medição do potencial da célula, especificamente a diferença de potencial entre o eletrodo indicador e o eletrodo de referência. Esses eletrodos são submersos na solução do analito, onde nenhuma corrente flui (a intensidade da corrente é efetivamente zero). O método específico empregado neste caso é a volumetria de precipitação, que se baseia em reações que produzem compostos com solubilidade limitada. O objetivo do experimento é utilizar-se desse método para calcular a concentração de NaCl no soro fisiológico.
2 MATERIAIS E MÉTODOS 
2.1 MATERIAIS 
Para a realização do experimento, é necessário a utilização dos seguintes materiais: água deionizada; béquer de 250 mL; bureta de 25 mL; pipeta volumétrica de 10 mL; soro fisiológico; solução padrão de 0,1015 mol/L; agitador magnético, eletrodo de prata combinado e potenciômetro.
2.2 MÉTODOS 
Inicialmente, pipeta-se 10 mL de soro fisiológico no béquer de 250mL e acrescenta-se 100 mL de água deionizada. Coloca-se o agitador magnético no béquer e conecta-se ao eletrodo de prata combinado. Coloca-se 0,1015 mol/L padrão na bureta. Liga-se o agitador e adiciona-se a partir da bureta 0,5 mL a cada vez, esperando estabilizar o potenciômetro para que haja a leitura da diferença de potencial da solução. Após anotar os resultados a cada 0,5 mL, detecta-se o salto potenciométrico e termina-se o experimento nas imediações do ponto de equivalência. Tabela-se os dados e plota-se 2 gráficos: 1 da diferença de potencial pelo volume (E (mV) x V (mL)) e 1 da variação de potencial dividido pela variação do volume pela média entre os acréscimos (E / V x V´ (mL)). Por fim, calcula-se a concentração de NaCl na amostra em g%. 
3 RESULTADOS E DISCUSSÕES 
A partir dos volumes adicionados no sistema, pode-se descobrir o valor das diferenças de potencial da solução. Além disso, calculou-se a variação dos volumes, das diferenças de potencial, a razão entre eles e a média entre os volumes acrescidos. Na tabela abaixo tem-se os resultados obtidos e essa se seguiu até ser encontrado o ponto de equivalência.
V	E (mV)	ΔV	ΔE	ΔE/ΔV	V' (média entre os acréscimos
0	36	0,5	0	0	0,25
0,5	36	0,5	0	0	0,75
1	36	0,5	1	2	1,25
1,5	37	0,5	3	6	1,75
2	40	0,5	1	2	2,25
2,5	41	0,5	1	2	2,75
3	42	0,5	3	6	3,25
3,5	45	0,5	2	4	3,75
4	47	0,5	2	4	4,25
4,5	49	0,5	2	4	4,75
5	51	0,5	3	6	5,25
5,5	54	0,5	3	6	5,75
6	57	0,5	3	6	6,25
6,5	60	0,5	3	6	6,75
7	63	0,5	4	8	7,25
7,5	67	0,5	5	10	7,75
8	72	0,5	7	14	8,25
8,5	79	0,5	8	16	8,75
9	87	0,5	15	30	9,25
9,5	102	0,5	28	56	9,75
10	130	0,5	147	294	10,25
10,5	277	0,5	28	56	10,75
11	305	0,5	15	30	11,25
11,5	320	0,5	9	18	11,75
12	329	0,5	6	12	12,25
12,5	335	0,5	5	10	12,75
13	340	0,5	4	8	13,25
13,5	344	0,5	4	8	13,75
14	348	0,5	3	6	14,25
14,5	351	0,5	3	6	14,75
15	354	0,5	2	4	15,25
15,5	356	0,5	4	8	15,75
16	360	0,5	1	2	16,25
16,5	361	0,5	1	2	16,75
17	362	0,5	0	0	17,25
17,5	362	-17,5	0	0	8,75
Tabela 1 – Absorbâncias da solução 3
	Dados os dados obtidos acima, plota-se um gráfico da diferença de potencial x volumes do titulante.
Gráfico 1 – E (mV) x V
	Cria-se também um gráfico das médias dos volumes acrescidos pela diferença de potencial, a fim de descobrir em qual volume teve-se o salto potenciométrico do experimento.
Gráfico 2 – ΔE/ΔV x V’
	Analisando o gráfico acima, conclui-se que o salto potenciométrico ocorreu no volume 10,25 mL. Para encontrar a concentração de NaCl no soro fisiológico, deve-se fazer primeiramente a estequiometria da prata e do cloro, sendo que o cátodo de prata surge a partir do nitrato de prata 0,1015 mol/L, descobrindo a concentração do cátodo de prata e do ânodo de cloro.
	 + ⇌ AgCl (s)
0,1015 mol — 1000 mL
x — 10,25 mL
x = 0,00104 mols de = 0,00104 mols de 
	Diz-se que a concentração de mols é igual para os dois elementos por conta da estequiometria 1:1 da reação. Após, utiliza-se da mesma para calcular a gramagem do NaCl e por fim, calcula-se a porcentagem da molécula na amostra, encontrando o resultado que se objetivava encontrar. 
1 mol NaCl — 58,5 g
0,00104 mols NaCl — y
y = 0,061g
0,061g NaCl — 10 mL
z — 100 mL
z = 0,61 %
4 CONCLUSÃO 
Com base nas análises práticas, percebe-se que o experimento teve sucesso na parte de instrumentação, mas em relação aos dados, este não é possível de dizer que foi sucedido, dado que de acordo com a bula de uma solução fisiológica encontrada, tem-se que a concentração de NaCl na mesma é de 0,9%, sendo que o encontrado foi de 0,61%, o que nos mostra que em relação aos dados, o experimento não foi tão satisfatório quanto esperado.
Os problemas possíveis de ser encontrados e que justificam parcialmente a diferença de resultado e um erro de 32,22% são de que tivemos possíveis erros na hora da prática, como limpeza dos instrumentos, erro no manuseio dos materiais e também é possível de dizer que talvez o medicamento, o soro, não esteja na concentração adequada.
5 REFÊRENCIAS ok
MULLER, Aline Lima Hermes. Apostila: Química Analítica Quantitativa Experimental. 
Santa Maria. 2023 
SOLUÇÃO DE CLORETO DE SÓDIO 0,9 % NOME DO PRODUTO SOLUÇÃO FISIOLÓGICA Cloreto de sódio 0,9%. [s.l: s.n.]. Disponível em: . Acesso em: 20 jun. 2024.
Titulação de precipitação. [s.l: s.n.]. Disponível em: .
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