Propriedades e Reações Químicas

Prévia do material em texto

<p>UERJ_ATOMÍSTICA_DISCURSIVAS_2013/2024</p><p>1. (Uerj 2024) As propriedades físicas dos compostos orgânicos estão relacionadas tanto com as estruturas de suas moléculas quanto com suas interações intermoleculares. Com base nesse princípio, considere as seguintes temperaturas de ebulição, sob pressão atmosférica, dos três isômeros planos de fórmula molecular C5H12:</p><p>ISÔMERO</p><p>TEMPERATURA DE</p><p>EBULIÇÃO (°C)</p><p>A</p><p>9,5</p><p>B</p><p>28,0</p><p>C</p><p>36,0</p><p>Escreva a nomenclatura oficial de cada isômero, em ordem crescente de temperatura de ebulição. Determine, ainda, a porcentagem em massa de carbono presente nesses isômeros.</p><p>Dados: H = 1; C = 12</p><p>2. (Uerj 2024) O elemento químico carbono, fundamental na constituição dos compostos orgânicos, apresenta três isótopos, dentre eles o 14C, que é instável e, ao decair, emite uma partícula beta.</p><p>Identifique o número de prótons desse elemento químico. Em seguida, determine o número de nêutrons do 14C e nomeie o elemento químico formado em seu decaimento.</p><p>Dados: C (Z = 6); N (Z = 7).</p><p>3. (Uerj 2024) O emprego de mercúrio em atividades de garimpo ilegal é prejudicial à saúde humana e ao meio ambiente. Nessas atividades, o ouro é separado das impurezas por meio da ligação interatômica que ele forma com o mercúrio, produzindo uma liga denominada amálgama. Posteriormente, com o aquecimento dessa liga, ouro e mercúrio são separados. Observe na tabela as temperaturas de ebulição desses metais.</p><p>METAL</p><p>TEMPERATURA</p><p>DE EBULIÇÃO (°C)</p><p>mercúrio</p><p>357</p><p>ouro</p><p>2700</p><p>Nomeie a ligação interatômica formada entre mercúrio e ouro. Indique, ainda, o metal que irá vaporizar primeiro com o aquecimento da amálgama, justificando sua resposta.</p><p>4. (Uerj 2020) Além do agente patogênico e de antibióticos, as vacinas apresentam, em sua composição, um conservante e substâncias que contribuem com a proteção do organismo contra doenças. Dentre essas substâncias estão o metanal, o hidróxido de alumínio e o glutamato monossódico. Observe abaixo a fórmula estrutural do glutamato monossódico e de um conservante presente, frequentemente, em vacinas.</p><p>Escreva a fórmula estrutural do metanal e nomeie o tipo de isomeria espacial presente na molécula do glutamato monossódico.</p><p>Em seguida, indique a fórmula molecular da base inorgânica presente na composição da vacina e o número de carbonos com hibridação presente no conservante.</p><p>5. (Uerj 2020) Na tabela periódica proposta pelo russo Dimitri Mendeleiev, os elementos químicos conhecidos à época foram agrupados de acordo com a ordem crescente de suas massas atômicas, deixando-se espaços livres para outros que ainda seriam descobertos.</p><p>Considere o seguinte fragmento da tabela de Mendeleiev, no qual estão indicados os símbolos químicos de alguns elementos e suas respectivas massas atômicas.</p><p>Atualmente, a tabela de classificação periódica apresenta outro modelo de agrupamento, no qual os elementos químicos encontram-se organizados por famílias.</p><p>Dentre os elementos presentes no fragmento da tabela de Mendeleiev, indique o número de camadas eletrônicas daquele com maior massa atômica e escreva, ainda, a fórmula química da substância formada pelo metal alcalino terroso e pelo halogênio.</p><p>Sabendo hoje que a massa atômica do telúrio é maior que a do iodo, explique por que esses dois elementos mantêm na classificação periódica atual a mesma posição que tinham na de Mendeleiev.</p><p>Dado: Te (Z = 52); I (Z = 53).</p><p>6. (Uerj 2020) Uma amostra impura de de óxido de arsênio III foi submetida a determinado processo que envolve a seguinte sequência de reações:</p><p>Reação 1:</p><p>Reação 2:</p><p>Após as reações químicas, observou-se a formação de de arsênio.</p><p>Indique o agente redutor da reação 1 e a polaridade da molécula Em seguida, calcule o grau de pureza do óxido de arsênio III.</p><p>Dados: As = 75; O = 16.</p><p>7. (Uerj 2020) Estudos recentes apontam que 2018 foi o ano em que se registrou a maior emissão de gases de efeito estufa na atmosfera. A tabela a seguir apresenta a fórmula molecular e a fonte de quatro dos principais gases que contribuem para esse fenômeno.</p><p>FÓRMULA MOLECULAR</p><p>FONTE</p><p>combustíveis fósseis</p><p>agropecuária</p><p>fertilizantes</p><p>queima de biomassa</p><p>Com base na tabela, nomeie o gás correspondente a um composto orgânico e sua respectiva geometria molecular.</p><p>Indique, ainda, a fonte do gás que corresponde a um óxido neutro e a fórmula molecular daquele que é uma substância simples.</p><p>8. (Uerj 2020) A bateria de sal fundido, que vem sendo utilizada em carros elétricos, recebe esse nome por empregar sais fundidos a elevadas temperaturas. Nesse tipo de bateria, é necessário que ocorram as seguintes semirreações:</p><p>Nomeie o sal formado nesse processo e sua ligação interatômica.</p><p>Apresente, também, a reação global da bateria e determine sua diferença de potencial no estado-padrão, em volts.</p><p>9. (Uerj 2019) O meteorito do Bendegó foi um dos poucos itens do acervo do Museu Nacional que não sofreu danos após o incêndio ocorrido em 2018. A resistência do meteorito às altas temperaturas deve-se a seus principais componentes químicos, cujas temperaturas de fusão são apresentadas na tabela abaixo.</p><p>Componente</p><p>Temperatura de fusão</p><p>Nomeie a ligação interatômica presente entre esses componentes do meteorito e nomeie, também, aquele com maior temperatura de fusão.</p><p>Em seguida, indique o símbolo do componente de maior massa atômica e o subnível de maior energia do átomo do níquel no estado fundamental.</p><p>Dados:</p><p>Ordem crescente de energia dos subníveis:</p><p>10. (Uerj 2019) Na Copa do Mundo de 2018, os jogadores russos, durante as partidas, inalavam amônia, substância cujo uso não é proibido pela Agência Mundial Antidoping. Segundo o técnico da seleção, essa prática melhorava o fluxo sanguíneo e respiratório dos atletas.</p><p>Industrialmente, a amônia é obtida a partir dos gases nitrogênio e hidrogênio, conforme o equilíbrio químico representado pela seguinte equação:</p><p>Nomeie a geometria da molécula de amônia e aponte, de acordo com a teoria de Lewis, a característica responsável pelo caráter básico dessa substância.</p><p>Indique, também, as alterações na pressão e na temperatura do sistema necessárias para aumentar a produção de amônia.</p><p>11. (Uerj 2018) Apesar de apresentarem propriedades químicas distintas, os elementos flúor, neônio e sódio possuem números atômicos próximos, conforme destacado a seguir.</p><p>Dentre esses elementos, nomeie o que apresenta maior estabilidade em relação à regra do octeto e indique o símbolo daquele cujos átomos têm o maior número de camadas eletrônicas.</p><p>Em seguida, nomeie a ligação interatômica formada entre e e apresente a fórmula química do composto resultante dessa ligação.</p><p>12. (Uerj 2018) Em função de seu poder oxidante, a solução de hipoclorito de sódio, usualmente conhecida como água sanitária, e o ozônio são utilizados na higienização de frutas e hortaliças. Quanto maior o poder oxidante, maior a capacidade de higienização.</p><p>Considere as reações abaixo, que indicam os valores dos potenciais-padrão de redução do ozônio e do íon hipoclorito.</p><p>Indique a fórmula estrutural plana do ozônio e determine o número de oxidação do cloro no íon hipoclorito.</p><p>Com base nas informações apresentadas, indique, também, a substância que atuaria de maneira mais eficaz na higienização dos alimentos, justificando sua escolha.</p><p>13. (Uerj 2018) Com os símbolos dos vários elementos químicos conhecidos, é possível formar palavras. Considere que uma empresa, utilizando uma sequência de cinco símbolos de elementos químicos, criou um logotipo para divulgar a marca de seu produto. Observe:</p><p>A partir do logotipo e com base na tabela periódica, identifique o símbolo do metal de transição interna que apresenta menor número atômico. Em seguida, nomeie o elemento de maior energia de ionização do grupo do telúrio.</p><p>Ainda considerando o logotipo, classifique, quanto à polaridade, o tipo de ligação formada entre o elemento de maior eletronegatividade e o hidrogênio.</p><p>Classifique, também, o tipo de geometria do composto de menor massa molar formado por esses dois elementos.</p><p>Dado:</p><p>14. (Uerj 2017) Para realização de movimentos de ginástica olímpica, os atletas passam um pó branco nas mãos, constituído principalmente por carbonato de magnésio.</p><p>Em relação a esse composto, apresente sua fórmula química, sua função química inorgânica e o número de oxidação do magnésio. Nomeie, também, a ligação interatômica que ocorre entre o carbono e o oxigênio.</p><p>15. (Uerj 2016) Em algumas indústrias, a fumaça produzida pelo processo de queima de combustíveis fósseis contém a mistura dos seguintes gases residuais:</p><p>Nomeie o indique a geometria molecular do e escreva a fórmula do óxido neutro.</p><p>Em seguida, escreva o símbolo do elemento químico que compõe um dos gases residuais, sabendo que esse elemento pertence ao grupo 15 da tabela de classificação periódica.</p><p>16. (Uerj 2015) Um processo industrial é realizado com o emprego de uma solução aquosa. Quanto maior a temperatura de ebulição da solução empregada, maior a eficiência do processo.</p><p>Admita que uma empresa disponha de duas soluções aquosas, uma de fluoreto de potássio e outra de metanal, ambas na concentração de</p><p>Identifique a solução disponível mais eficiente, a ser utilizada, justificando sua resposta. Em seguida, apresente a fórmula estrutural plana do metanal e nomeie sua geometria molecular.</p><p>17. (Uerj 2015) Para que os fogos de artifício produzam cores diferentes, os fabricantes misturam à pólvora sais de alguns metais, como os da tabela a seguir.</p><p>Metal</p><p>Coloração obtida</p><p>bário</p><p>verde</p><p>cálcio</p><p>laranja</p><p>cobre</p><p>azul</p><p>estrôncio ou lítio</p><p>vermelha</p><p>ferro</p><p>dourada</p><p>sódio</p><p>amarela</p><p>titânio, alumínio</p><p>ou magnésio</p><p>prateada</p><p>Considerando as informações da tabela acima, identifique o metal alcalino terroso responsável pela cor prateada e apresente a fórmula mínima do cloreto formado por esse elemento; em seguida, aponte a coloração obtida pelo metal que possui menor raio atômico e determine seu número de oxidação quando na forma de cátion.</p><p>18. (Uerj 2014) Em condições ambientes, o cloreto de hidrogênio é uma substância molecular gasosa de fórmula Quando dissolvida em água, ioniza-se e passa a apresentar caráter ácido.</p><p>Admita uma solução aquosa saturada de com concentração percentual mássica de 36,5% e densidade igual a</p><p>Calcule a concentração dessa solução, em e nomeie a força intermolecular existente entre o e a água.</p><p>19. (Uerj 2014) O enxofre é um elemento químico que pode formar dois óxidos moleculares: SO2 e SO3.</p><p>Nomeie a geometria dessas moléculas. Explique, ainda, por que apenas o SO2 é solúvel em água.</p><p>20. (Uerj 2013) Corantes e pigmentos são aditivos utilizados para dar cor a objetos. Os corantes são solúveis no meio, enquanto os pigmentos são insolúveis.</p><p>Observe a fórmula estrutural da fluoresceína, insolúvel em água.</p><p>O sal orgânico monossódico formado a partir da reação química da fluoresceína com o hidróxido de sódio é usado, no entanto, como corante têxtil.</p><p>Nomeie o grupo funcional da fluoresceína cuja reação formou esse sal. Em seguida, explique por que o sal orgânico monossódico apresenta maior solubilidade em água do que a fluoresceína.</p><p>21. (Uerj 2013) A reação nuclear entre o 242Pu e um isótopo do elemento químico com maior energia de ionização localizado no segundo período da tabela de classificação periódica produz o isótopo 260Rf e quatro partículas subatômicas idênticas.</p><p>Apresente a equação dessa reação nuclear e indique o número de elétrons do ruterfórdio (Rf) no estado fundamental.</p><p>22. (Uerj 2013) O dióxido de zircônio se assemelha ao diamante, uma forma alotrópica do carbono, podendo substituí-lo na confecção de joias de baixo custo.</p><p>Escreva a fórmula química do dióxido de zircônio, classifique o tipo de ligação interatômica dessa substância e nomeie um dos outros alótropos do carbono.</p><p>Gabarito:</p><p>Resposta da questão 1:</p><p>Quanto maior a superfície de contato ou a cadeia carbônica principal, maiores serão as forças atrativas (dipolo induzido) e maiores serão as temperaturas de ebulição. Ou seja, quanto mais ramificado for o isômero, menor será sua temperatura de ebulição.</p><p>Nomenclatura oficial de cada isômero, em ordem crescente de temperatura de ebulição:</p><p>Isômero</p><p>Nomenclatura</p><p>Temperatura de ebulição (°C)</p><p>A</p><p>2,2-dimetil-propano ou dimetilpropano</p><p>9,5</p><p>B</p><p>2-metil-butano ou metilbutano</p><p>28,0</p><p>C</p><p>pentano</p><p>36,0</p><p>Determinação da porcentagem em massa de carbono no C5H12:</p><p>Resposta da questão 2:</p><p>Indicação do número de prótons do carbono: seis (6).</p><p>Determinação do número de nêutrons do 14C (carbono-14): oito (8).</p><p>Nome do elemento químico formado no decaimento, por emissão de uma partícula beta, do 14C (carbono-14): nitrogênio.</p><p>Resposta da questão 3:</p><p>Nome da ligação interatômica formada entre mercúrio (metal) e ouro (metal) devido à criação de bandas eletrônicas: ligação metálica.</p><p>O metal que irá vaporizar primeiro com o aquecimento da amálgama será o mercúrio (Hg), pois apresenta a menor temperatura de ebulição (357 °C < 2700 °C) de acordo com a tabela fornecida no enunciado da questão.</p><p>Resposta da questão 4:</p><p>Fórmula estrutural do metanal:</p><p>Tipo de isomeria espacial presente na molécula do glutamato monossódico: óptica, pois apresenta átomo de carbono quiral ou assimétrico (*átomo de carbono ligado a quatro ligantes diferentes entre si).</p><p>Fórmula do hidróxido de alumínio (base inorgânica):</p><p>Número de carbonos com hibridação presente no conservante: 7 (sete).</p><p>Resposta da questão 5:</p><p>Número de camadas eletrônicas do elemento com maior massa atômica (iodo): 5 (cinco).</p><p>Fórmula da substância formada pelo metal alcalino terroso (Sr) e pelo halogênio (I):</p><p>Os elementos químicos, de acordo com Moseley, são organizados em ordem crescente da quantidade de prótons (número atômico). Por isso, o telúrio vem antes do iodo</p><p>Resposta da questão 6:</p><p>Agente redutor da reação 1: Zn (zinco).</p><p>Polaridade da molécula AsH3: polar.</p><p>Cálculo do grau de pureza do óxido de arsênio III:</p><p>Resposta da questão 7:</p><p>O gás correspondente a um composto orgânico é o metano (CH4) e a sua geometria molecular é a tetraédrica.</p><p>A maior fonte do óxido neutro (óxido nitroso) prove de processos relacionados com a agricultura, como a nitrificação e desnitrificação do solo.</p><p>Fórmula molecular do O3</p><p>Resposta da questão 8:</p><p>Sal formado nesse processo: cloreto de sódio</p><p>Ligação interatômica: iônica ou eletrovalente.</p><p>Reação global da bateria:</p><p>Diferença de potencial no estado-padrão, em volts: + 2,48 V.</p><p>Resposta da questão 9:</p><p>Ligação interatômica presente entre esses componentes do meteorito (entre átomos metálicos): ligação metálica (ou interação metálica).</p><p>Componente do meteorito com maior temperatura de fusão ferro.</p><p>Símbolo do componente de maior massa atômica</p><p>Subnível de maior energia do átomo do níquel no estado fundamental:</p><p>Resposta da questão 10:</p><p>Geometria da molécula de amônia: piramidal.</p><p>família VA (grupo 15); tem cinco elétrons de valência</p><p>família IA (grupo 1); tem um elétron de valência.</p><p>Característica, de acordo com a teoria de Lewis, responsável pelo caráter básico dessa substância: par de elétrons não ligantes restantes no átomo de nitrogênio.</p><p>Alterações na pressão e na temperatura do sistema necessárias para aumentar a produção de amônia, ou seja, para a ocorrência de deslocamento para a direita: aumento de pressão e diminuição de temperatura.</p><p>Resposta da questão 11:</p><p>O elemento que apresenta maior estabilidade em relação à regra do octeto é o neônio</p><p>O símbolo do elemento cujos átomos têm o maior número de camadas eletrônicas é o sódio, cujo símbolo é</p><p>Ligação interatômica formada entre e ligação iônica.</p><p>Resposta da questão 12:</p><p>Fórmula estrutural plana do ozônio:</p><p>Número de oxidação do cloro no íon hipoclorito:</p><p>A substância que atuaria de maneira mais eficaz na higienização dos alimentos é o ozônio , pois apresenta o maior potencial</p><p>de redução ou seja, é um agente mais oxidante.</p><p>Resposta da questão 13:</p><p>A partir da localização dos símbolos na tabela periódica, vem:</p><p>O metal de transição interna que apresenta menor número atômico é o lantânio (Z = 57), seu símbolo é La.</p><p>Observação: alguns autores consideram o cério (Ce; Z = 58) como o primeiro elemento de transição interna (elemento químico que apresenta um orbital f incompleto), por isso, também poderia ser aceito como resposta se aparecesse no logotipo.</p><p>O elemento de maior energia de ionização do grupo do telúrio é o oxigênio (O), pois possui o menor raio atômico.</p><p>Considerando os elementos do logotipo, o elemento carbono (C) apresenta a maior eletronegatividade. O carbono (C) se liga ao hidrogênio (H) por ligação covalente polar (C – H).</p><p>Composto de menor massa molar formado por carbono (C) e hidrogênio (H):</p><p>Tipo de geometria: tetraédrica.</p><p>Resposta da questão 14:</p><p>Fórmula química do carbonato de magnésio:</p><p>Função química inorgânica do carbonato de magnésio: sal.</p><p>Número de oxidação do magnésio:</p><p>Ligação interatômica que ocorre entre o carbono e o oxigênio (ametal - ametal): covalente ou molecular.</p><p>Resposta da questão 15:</p><p>dióxido de carbono ou anidrido ("gás carbônico).</p><p>Geometria molecular do angular.</p><p>Fórmula do óxido neutro; monóxido de carbono (não reage com ácidos ou bases, nem com água):</p><p>O nitrogênio, símbolo compõe um dos gases residuais, sabendo que esse elemento pertence ao grupo 15 ou VA da tabela de classificação periódica (décima quinta coluna).</p><p>Resposta da questão 16:</p><p>A solução disponível mais eficiente é aquela que contém fluoreto de potássio, pois nesse caso o número de partículas é maior (2 mols para 1 mol de sal) e consequentemente apresenta a maior temperatura de ebulição devido ao efeito coligativo.</p><p>Fórmula estrutural plana do metanal e sua geometria:</p><p>Resposta da questão 17:</p><p>O metal alcalino terroso responsável pela cor prateada é o magnésio.</p><p>Fórmula mínima do cloreto formado pelo magnésio:</p><p>Coloração obtida pelo metal que possui menor raio atômico, ou seja, pelo lítio (segundo período da tabela periódica): vermelha.</p><p>Número de oxidação do lítio na forma de cátion (grupo 1): +1.</p><p>Resposta da questão 18:</p><p>A solução aquosa apresenta concentração percentual mássica igual a 36,5%. Logo, em 100g de solução, há 36,5 g de</p><p>d = m/V</p><p>massa = 1200g</p><p>Massa molar</p><p>Como essa quantidade de matéria está contida em 1L, logo a concentração será de 12mol/L.</p><p>O e são duas moléculas polares, a força intermolecular existente é denominada dipolo-dipolo ou dipolo-permanente.</p><p>Resposta da questão 19:</p><p>O SO2, por ser um composto polar e pela regra “semelhante dissolve semelhante” ele irá se solubilizar em água. Já para o trióxido de enxofre (SO3) a resultante das forças é zero, portanto molécula apolar, não será solúvel em água.</p><p>Resposta da questão 20:</p><p>A reação de formação do sal é uma neutralização com hidróxido de sódio. Sendo assim, o grupamento da molécula orgânica que rege é um grupo carboxila.</p><p>O sal apresenta maior solubilidade em água por apresentar caráter iônico, o que aumenta sua afinidade a solventes polares, como a água.</p><p>Resposta da questão 21:</p><p>Dentro de um período, o potencial ou energia de ionização cresce da esquerda para a direita em função da diminuição do raio atômico. Sendo assim, no segundo período, o elemento que apresenta maior energia de ionização é o neônio. Há 3 isótopos do neônio com números de massa 20, 21 e 22. Para que haja a produção de 4 partículas subatômicas idênticas, o isótopo usado deverá ser o neônio – 22.</p><p>Assim, podemos então montar a equação solicitada:</p><p>No estado fundamental, o Ruterfordio deverá apresentar a mesma quantidade de prótons e elétrons, ou seja, 104.</p><p>Resposta da questão 22:</p><p>O dióxido de zircônio é comumente chamado de Zirconia Cubica e apresenta fórmula química ZrO2. Pelo seu caráter metálico (localiza-se no grupo 4 da tabela periódica), podemos prever a realização de ligações de caráter iônico com o oxigênio.</p><p>Quanto aos alótropos do carbono, além do diamante, há a grafita ou grafite e o fulereno.</p><p>Página 1 de 3</p><p>image4.wmf</p><p>200g</p><p>image50.wmf</p><p>image51.wmf</p><p>=´+´=</p><p>512</p><p>CH51212172</p><p>72</p><p>´</p><p>100%</p><p>512</p><p>´´</p><p>=Þ=</p><p>C</p><p>CC</p><p>p</p><p>512100%</p><p>pp83,33%</p><p>72</p><p>oleObject46.bin</p><p>image52.wmf</p><p>Þ=+</p><p>=+</p><p>=-Þ=</p><p>14</p><p>6</p><p>CAZn</p><p>146n</p><p>n146n8</p><p>oleObject47.bin</p><p>image53.wmf</p><p>-</p><p>-</p><p>¾¾®+</p><p>=+Þ=</p><p>=-Þ=+=</p><p>Þ</p><p>¾¾®+</p><p>0</p><p>14A</p><p>6Z</p><p>1</p><p>A14</p><p>Z7</p><p>0</p><p>1414</p><p>67</p><p>1</p><p>CE</p><p>14A0A14</p><p>6Z1Z617</p><p>EN(nitrogênio)</p><p>CN</p><p>β</p><p>β</p><p>oleObject48.bin</p><p>image54.wmf</p><p>image55.wmf</p><p>image56.wmf</p><p>l</p><p>3</p><p>A(OH).</p><p>oleObject2.bin</p><p>oleObject49.bin</p><p>image57.wmf</p><p>2</p><p>sp</p><p>oleObject50.bin</p><p>image58.wmf</p><p>image59.wmf</p><p>1272262621062105</p><p>53</p><p>22</p><p>26</p><p>2610</p><p>2610</p><p>25</p><p>I:1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p</p><p>K:1s2s</p><p>L:2s2p</p><p>M:3s3p3d</p><p>N:4s4p4d</p><p>O:5s5p</p><p>oleObject51.bin</p><p>image60.wmf</p><p>2</p><p>SrI.</p><p>oleObject52.bin</p><p>image61.wmf</p><p>+</p><p>+--</p><p>-</p><p>ü</p><p>Þ</p><p>ï</p><p>éùéùéù</p><p>Þ</p><p>ý</p><p>ëûëûëû</p><p>Þ</p><p>ï</p><p>þ</p><p>2</p><p>211</p><p>2</p><p>1</p><p>Sr(Grupo2;alcalinoterroso)Sr</p><p>SrIISrI</p><p>I(Grupo17;halogênio)I</p><p>oleObject53.bin</p><p>image5.wmf</p><p>2</p><p>2332</p><p>AsO6Zn12H2AsH6Zn3HO</p><p>++</p><p>++¾¾®++</p><p>image62.wmf</p><p>(</p><p>)</p><p>52</p><p>Te</p><p>oleObject54.bin</p><p>image63.wmf</p><p>(</p><p>)</p><p>53</p><p>I.</p><p>oleObject55.bin</p><p>image64.wmf</p><p>}</p><p>}</p><p>}</p><p>}</p><p>}</p><p>}</p><p>}</p><p>}</p><p>}</p><p>}</p><p>}</p><p>}</p><p>}</p><p>}</p><p>}</p><p>++</p><p>++-</p><p>---+++++-</p><p>++</p><p>+--</p><p>+-</p><p>++®++</p><p>+¾¾¾¾¾®Þ</p><p>¾¾¾¾¾®+Þ</p><p>12</p><p>3303</p><p>222111112</p><p>2</p><p>Redução</p><p>33</p><p>23</p><p>Oxidação</p><p>02</p><p>AsAsOOO6Zn12H2AsHHH6Zn3HHO</p><p>As6eAsAsO:agenteoxidante</p><p>ZnZn2eZn:agenteredutor.</p><p>oleObject56.bin</p><p>image65.wmf</p><p>image66.wmf</p><p>23</p><p>1</p><p>23AsO</p><p>1</p><p>As</p><p>233</p><p>AsO275316198;M198gmol</p><p>As75;M75gmol</p><p>1AsO6Zn12H2AsH</p><p>-</p><p>-</p><p>+</p><p>=´+´==×</p><p>==×</p><p>++¾¾®</p><p>2</p><p>2</p><p>3</p><p>6Zn3HO</p><p>2AsH</p><p>+</p><p>++</p><p>2</p><p>Global</p><p>2</p><p>2322</p><p>2As3H</p><p>1AsO6Zn12H6Zn3HO2As3H</p><p>198g</p><p>++</p><p>¾¾®+</p><p>++¾¾¾¾®+++</p><p>23</p><p>AsO</p><p>275g</p><p>m</p><p>´</p><p>23</p><p>AsO</p><p>50g</p><p>198g50g</p><p>m66g</p><p>275g</p><p>200g</p><p>´</p><p>==</p><p>´</p><p>100%(pureza)</p><p>66g</p><p>p</p><p>66g100%</p><p>pp33%</p><p>200g</p><p>´</p><p>=Þ=</p><p>oleObject57.bin</p><p>image67.wmf</p><p>oleObject3.bin</p><p>image68.wmf</p><p>image69.wmf</p><p>+-</p><p>ll</p><p>([Na][C]:NaC).</p><p>oleObject58.bin</p><p>image70.wmf</p><p>+¾¾¾¾®+</p><p>ll</p><p>Global</p><p>2</p><p>1NiC2Na1Ni2NaC.</p><p>oleObject59.bin</p><p>image71.wmf</p><p>+</p><p>+</p><p>l</p><p>2</p><p>1NiC2Na</p><p>-</p><p>+</p><p>2e</p><p>+</p><p>¾¾®+</p><p>¾¾®</p><p>l</p><p>1Ni2NaC</p><p>2Na2Na</p><p>-</p><p>+</p><p>2e</p><p>+¾¾¾¾®+</p><p>ll</p><p>Global</p><p>2</p><p>1NiC2Na1Ni2NaC</p><p>oleObject60.bin</p><p>image72.wmf</p><p>2red</p><p>oxi</p><p>redoxi</p><p>NiC2Na2eNi2NaC;E0,23V</p><p>2Na2Na2e;E2,71V</p><p>EEE</p><p>E0,23V(2,71V)</p><p>E2,48V</p><p>Δ</p><p>Δ</p><p>Δ</p><p>+-</p><p>+-</p><p>++¾¾®+=-</p><p>¾¾®+=+</p><p>=+</p><p>=-++</p><p>=+</p><p>ll</p><p>oleObject61.bin</p><p>image73.wmf</p><p>(1538C):</p><p>°</p><p>image6.wmf</p><p>32</p><p>2AsH2As3H</p><p>¾¾®+</p><p>oleObject62.bin</p><p>image74.wmf</p><p>(</p><p>)</p><p>M.A.59:</p><p>=</p><p>oleObject63.bin</p><p>image75.wmf</p><p>Co.</p><p>oleObject64.bin</p><p>image76.wmf</p><p>3d.</p><p>oleObject65.bin</p><p>image77.wmf</p><p>2262628</p><p>28</p><p>Maior</p><p>energia</p><p>Ni:1s2s2p3s3p4s3d</p><p>123</p><p>oleObject66.bin</p><p>image78.wmf</p><p>N:</p><p>oleObject4.bin</p><p>oleObject67.bin</p><p>image79.wmf</p><p>H:</p><p>oleObject68.bin</p><p>image80.wmf</p><p>image81.wmf</p><p>image82.wmf</p><p>(</p><p>)</p><p>2(g)2(g)3(g)</p><p>1vol3vol2vol</p><p>Reaçãoexotérmica;</p><p>favorecidapela</p><p>diminuiçãodatemperatura</p><p>H0</p><p>2(g)2(g)</p><p>Reaçãoendotér</p><p>1N3H2NH</p><p>4vol2vol</p><p>PVk</p><p>PVkDiminuiçãodevolume:deslocamentoparaad</p><p>ireita.</p><p>N3H</p><p>Δ</p><p>+</p><p><</p><p>+</p><p>¾¾®</p><p>¬¾¾</p><p>´=</p><p>­´¯=Þ</p><p>+</p><p>€</p><p>144244314243</p><p>(</p><p>)</p><p>3(g)</p><p>mica;</p><p>favorecidapela</p><p>elevaçãodatemperatura</p><p>H0</p><p>2NHH22kcalmol</p><p>Δ</p><p>Δ</p><p>></p><p>¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾®</p><p>=-</p><p>¬¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾</p><p>oleObject69.bin</p><p>image83.wmf</p><p>(</p><p>)</p><p>10</p><p>Ne.</p><p>oleObject70.bin</p><p>image84.wmf</p><p>226</p><p>10</p><p>Ne:1s2s2p</p><p>image7.wmf</p><p>50g</p><p>oleObject71.bin</p><p>image85.wmf</p><p>Na.</p><p>oleObject72.bin</p><p>image86.wmf</p><p>{</p><p>{</p><p>{</p><p>{</p><p>Þ</p><p>Þ</p><p>Þ</p><p>225</p><p>9</p><p>K</p><p>L</p><p>226</p><p>10</p><p>K</p><p>L</p><p>2261</p><p>11</p><p>KM</p><p>L</p><p>F:1s2s2pDuascamadas.</p><p>Ne:1s2s2pDuascamadas.</p><p>Na:1s2s2p3sTrêscamadas.</p><p>14243</p><p>14243</p><p>14243</p><p>oleObject73.bin</p><p>image87.wmf</p><p>Na</p><p>oleObject74.bin</p><p>image88.wmf</p><p>F:</p><p>oleObject75.bin</p><p>image89.wmf</p><p>+</p><p>+-</p><p>-</p><p>ü</p><p>Þ</p><p>ï</p><p>éùéù</p><p>Þ</p><p>ý</p><p>ëûëû</p><p>ï</p><p>Þ</p><p>þ</p><p>2261226</p><p>1111</p><p>225226</p><p>99</p><p>Fórmula</p><p>química</p><p>docomposto</p><p>resultante</p><p>Na:1s2s2p3sNa:1s2s2p</p><p>NaFNaF</p><p>F:1s2s2pF:1s2s2p</p><p>14243</p><p>oleObject5.bin</p><p>oleObject76.bin</p><p>image90.wmf</p><p>image91.wmf</p><p>1.</p><p>+</p><p>oleObject77.bin</p><p>image92.wmf</p><p>{</p><p>{</p><p>(</p><p>)</p><p>x2</p><p>CO</p><p>x21</p><p>x1</p><p>NoxC1</p><p>-</p><p>-</p><p>-=-</p><p>=+</p><p>=+</p><p>l</p><p>l</p><p>oleObject78.bin</p><p>image93.wmf</p><p>3</p><p>(O),</p><p>oleObject79.bin</p><p>image94.wmf</p><p>(1,24V),</p><p>+</p><p>oleObject80.bin</p><p>image8.wmf</p><p>3</p><p>AsH.</p><p>oleObject81.bin</p><p>image95.wmf</p><p>O</p><p>oleObject82.bin</p><p>oleObject83.bin</p><p>oleObject84.bin</p><p>oleObject85.bin</p><p>image96.wmf</p><p>Ce</p><p>oleObject86.bin</p><p>oleObject87.bin</p><p>image97.wmf</p><p>4</p><p>CH.</p><p>oleObject6.bin</p><p>oleObject88.bin</p><p>image98.wmf</p><p>image99.wmf</p><p>3</p><p>MgCO.</p><p>oleObject89.bin</p><p>image100.wmf</p><p>2.</p><p>+</p><p>oleObject90.bin</p><p>image101.wmf</p><p>2</p><p>CO:</p><p>oleObject91.bin</p><p>image102.wmf</p><p>2</p><p>SO:</p><p>oleObject92.bin</p><p>image9.wmf</p><p>2</p><p>CO</p><p>image103.wmf</p><p>image104.wmf</p><p>CO.</p><p>oleObject93.bin</p><p>image105.wmf</p><p>N,</p><p>oleObject94.bin</p><p>image106.wmf</p><p>água</p><p>20,1moldepartículas</p><p>água</p><p>22</p><p>0,1moldepartículas</p><p>KFKF</p><p>HCOHCO</p><p>+-</p><p>´</p><p>¾¾¾®+</p><p>¾¾¾®</p><p>14243</p><p>123</p><p>oleObject95.bin</p><p>image107.wmf</p><p>image108.wmf</p><p>2</p><p>MgC.</p><p>l</p><p>oleObject96.bin</p><p>oleObject7.bin</p><p>oleObject97.bin</p><p>image109.wmf</p><p>HC.</p><p>l</p><p>oleObject98.bin</p><p>image110.wmf</p><p>m</p><p>1,2kg/L</p><p>1</p><p>=</p><p>oleObject99.bin</p><p>image111.wmf</p><p>1200g</p><p>100%</p><p>x</p><p>36,5%</p><p>x438g</p><p>=</p><p>oleObject100.bin</p><p>image112.wmf</p><p>1</p><p>HC36,5gmol</p><p>-</p><p>=×</p><p>l</p><p>oleObject101.bin</p><p>image113.wmf</p><p>1 mol</p><p>36,5 g</p><p>x</p><p>438g</p><p>x12mol</p><p>=</p><p>image10.wmf</p><p>4</p><p>CH</p><p>oleObject102.bin</p><p>oleObject103.bin</p><p>image114.wmf</p><p>2</p><p>HO</p><p>oleObject104.bin</p><p>image115.wmf</p><p>image116.wmf</p><p>242222601</p><p>94101040</p><p>PuNeRf4n</p><p>+®+</p><p>oleObject105.bin</p><p>oleObject8.bin</p><p>image11.wmf</p><p>2</p><p>NO</p><p>oleObject9.bin</p><p>image12.wmf</p><p>3</p><p>O</p><p>oleObject10.bin</p><p>image13.wmf</p><p>2</p><p>NiC2Na2eNi2NaCEº0,23V</p><p>2Na2Na2eEº2,71V</p><p>+-</p><p>+-</p><p>++¾¾®+=-</p><p>¾¾®+=+</p><p>ll</p><p>oleObject11.bin</p><p>image14.wmf</p><p>(C)</p><p>°</p><p>oleObject12.bin</p><p>image15.wmf</p><p>Fe</p><p>oleObject13.bin</p><p>image16.wmf</p><p>1538</p><p>oleObject14.bin</p><p>image17.wmf</p><p>Co</p><p>oleObject15.bin</p><p>image18.wmf</p><p>1495</p><p>oleObject16.bin</p><p>image19.wmf</p><p>Ni</p><p>oleObject17.bin</p><p>image20.wmf</p><p>1455</p><p>oleObject18.bin</p><p>image21.wmf</p><p>262728</p><p>Fe56;Co59;Ni58,5.</p><p>===</p><p>oleObject19.bin</p><p>image22.wmf</p><p>1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p</p><p>oleObject20.bin</p><p>image23.wmf</p><p>2(g)2(g)3(g)</p><p>N3H2NHH22kcalmol</p><p>Δ</p><p>+=-</p><p>€</p><p>oleObject21.bin</p><p>image24.wmf</p><p>9</p><p>F</p><p>oleObject22.bin</p><p>image25.wmf</p><p>10</p><p>Ne</p><p>oleObject23.bin</p><p>image26.wmf</p><p>11</p><p>Na</p><p>oleObject24.bin</p><p>image27.wmf</p><p>Na</p><p>oleObject25.bin</p><p>image28.wmf</p><p>F</p><p>oleObject26.bin</p><p>image1.wmf</p><p>image29.wmf</p><p>Eº</p><p>oleObject27.bin</p><p>image30.wmf</p><p>3(g)22(g)(aq)</p><p>OHO2eO2OH</p><p>--</p><p>++®+</p><p>oleObject28.bin</p><p>image31.wmf</p><p>Eº1,24V</p><p>=+</p><p>oleObject29.bin</p><p>image32.wmf</p><p>(aq)2()(aq)(aq)</p><p>COHO2eC2OH</p><p>----</p><p>++®+</p><p>l</p><p>ll</p><p>oleObject30.bin</p><p>image33.wmf</p><p>Eº0,89V</p><p>=+</p><p>oleObject31.bin</p><p>image2.wmf</p><p>2</p><p>sp</p><p>image34.wmf</p><p>C</p><p>oleObject32.bin</p><p>image35.wmf</p><p>Ho</p><p>oleObject33.bin</p><p>image36.wmf</p><p>Co</p><p>oleObject34.bin</p><p>image37.wmf</p><p>La</p><p>oleObject35.bin</p><p>image38.wmf</p><p>Te</p><p>oleObject36.bin</p><p>oleObject1.bin</p><p>image39.wmf</p><p>image40.wmf</p><p>2222</p><p>CO,CO,SO,NeO.</p><p>oleObject37.bin</p><p>image41.wmf</p><p>2</p><p>CO,</p><p>oleObject38.bin</p><p>image42.wmf</p><p>2</p><p>SO</p><p>oleObject39.bin</p><p>image43.wmf</p><p>1</p><p>0,1molL.</p><p>-</p><p>´</p><p>oleObject40.bin</p><p>image44.wmf</p><p>HC.</p><p>l</p><p>image3.wmf</p><p>oleObject41.bin</p><p>image45.wmf</p><p>HC</p><p>l</p><p>oleObject42.bin</p><p>image46.wmf</p><p>1</p><p>1,2kgL.</p><p>-</p><p>×</p><p>oleObject43.bin</p><p>image47.wmf</p><p>1</p><p>molL,</p><p>-</p><p>×</p><p>oleObject44.bin</p><p>image48.wmf</p><p>HC</p><p>l</p><p>oleObject45.bin</p><p>image49.wmf</p><p>UERJ</p><p>_ATOMÍSTICA_DISCURSIVAS_2013/2024</p><p>Página</p><p>1</p><p>de</p><p>2</p><p>1</p><p>.</p><p>(Uerj 2024)</p><p>As propriedades físicas dos compostos orgânicos estão relacionadas tanto com as estruturas de</p><p>suas</p><p>moléculas quanto com suas interações intermoleculares. Com base nesse princípio,</p><p>considere as seguintes</p><p>temperaturas de ebulição, sob</p><p>pressão atmosférica, dos três isômeros</p><p>planos de fórmula molecular C</p><p>5</p><p>H</p><p>12</p><p>:</p><p>ISÔMERO</p><p>TEMPERATURA DE</p><p>EBULIÇÃO (°C)</p><p>A</p><p>9,5</p><p>B</p><p>28,0</p><p>C</p><p>36,0</p><p>Escreva a nomenclatura oficial de cada isômero, em ordem crescente de temperatura de ebulição.</p><p>Determine, ainda, a</p><p>porcentagem em massa de carbono presente nesses isômeros.</p><p>Dados: H = 1; C = 12</p><p>2</p><p>.</p><p>(Uerj 2024)</p><p>O elemento químico carbono, fundamental na constituição dos compostos orgânicos, apresenta</p><p>três</p><p>isótopos, dentre eles o</p><p>14</p><p>C, que é instável e, ao</p><p>decair, emite uma partícula beta.</p><p>Identifique o número de prótons desse elemento químico. Em seguida, determine o número de</p><p>nêutrons do</p><p>14</p><p>C e</p><p>nomeie o elemento químico formado em seu decaimento.</p><p>Dados:</p><p>C (Z =</p><p>6</p><p>); N (Z = 7).</p><p>3</p><p>.</p><p>(Uerj 2024)</p><p>O emprego de mercúrio em atividades de garimpo ilegal é prejudicial à saúde humana e ao meio</p><p>ambiente. Nessas atividades, o ouro é separado das impurezas por meio da ligação interatômica</p><p>que ele forma com o</p><p>mercúrio, produzindo uma liga denominada amálgama. Posteriormente,</p><p>com o aquecimento dessa liga, ouro e mercúrio</p><p>são separados. Observe na tabela as temperaturas</p><p>de ebulição desses metais.</p><p>METAL</p><p>TEMPERATURA</p><p>DE EBULIÇÃO (°C)</p><p>mercúrio</p><p>357</p><p>ouro</p><p>2700</p><p>Nomeie a ligação</p><p>interatômica formada entre mercúrio e ouro. Indique, ainda, o metal que irá</p><p>vaporizar primeiro com o</p><p>aquecimento da amálgama, justificando sua resposta.</p><p>4</p><p>.</p><p>(Uerj 2020)</p><p>Além do agente patogênico e de antibióticos, as vacinas apresentam, em sua composição, um</p><p>conservante e substâncias que contribuem com a proteção do organismo contra doenças. Dentre</p><p>essas substâncias</p><p>estão o metanal, o hidróxido de alumínio e o glutamato monossódico. Observe</p><p>abaixo a fórmula estrutural do glutamato</p><p>monossódico e de um</p><p>conservante presente,</p><p>frequentemente, em vacinas.</p><p>UERJ_ATOMÍSTICA_DISCURSIVAS_2013/2024</p><p>Página 1 de 2</p><p>1. (Uerj 2024) As propriedades físicas dos compostos orgânicos estão relacionadas tanto com as estruturas de suas</p><p>moléculas quanto com suas interações intermoleculares. Com base nesse princípio, considere as seguintes</p><p>temperaturas de ebulição, sob pressão atmosférica, dos três isômeros planos de fórmula molecular C5H12:</p><p>ISÔMERO</p><p>TEMPERATURA DE</p><p>EBULIÇÃO (°C)</p><p>A 9,5</p><p>B 28,0</p><p>C 36,0</p><p>Escreva a nomenclatura oficial de cada isômero, em ordem crescente de temperatura de ebulição. Determine, ainda, a</p><p>porcentagem em massa de carbono presente nesses isômeros.</p><p>Dados: H = 1; C = 12</p><p>2. (Uerj 2024) O elemento químico carbono, fundamental na constituição dos compostos orgânicos, apresenta três</p><p>isótopos, dentre eles o</p><p>14</p><p>C, que é instável e, ao decair, emite uma partícula beta.</p><p>Identifique o número de prótons desse elemento químico. Em seguida, determine o número de nêutrons do</p><p>14</p><p>C e</p><p>nomeie o elemento químico formado em seu decaimento.</p><p>Dados: C (Z = 6); N (Z = 7).</p><p>3. (Uerj 2024) O emprego de mercúrio em atividades de garimpo ilegal é prejudicial à saúde humana e ao meio</p><p>ambiente. Nessas atividades, o ouro é separado das impurezas por meio da ligação interatômica que ele forma com o</p><p>mercúrio, produzindo uma liga denominada amálgama. Posteriormente, com o aquecimento dessa liga, ouro e mercúrio</p><p>são separados. Observe na tabela as temperaturas de ebulição desses metais.</p><p>METAL</p><p>TEMPERATURA</p><p>DE EBULIÇÃO (°C)</p><p>mercúrio 357</p><p>ouro 2700</p><p>Nomeie a ligação interatômica formada entre mercúrio e ouro. Indique, ainda, o metal que irá vaporizar primeiro com o</p><p>aquecimento da amálgama, justificando sua resposta.</p><p>4. (Uerj 2020) Além do agente patogênico e de antibióticos, as vacinas apresentam, em sua composição, um</p><p>conservante e substâncias que contribuem com a proteção do organismo contra doenças. Dentre essas substâncias</p><p>estão o metanal, o hidróxido de alumínio e o glutamato monossódico. Observe abaixo a fórmula estrutural do glutamato</p><p>monossódico e de um conservante presente, frequentemente, em vacinas.</p>