PRATICA BIOQ

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Licenciatura em Ciências Biológicas
Bioquímica 1
Aula prática: Propriedades da água 
 pH e sistema tampão
Bruce Corrêa Medeiros
1811202017
Resende – Rio de Janeiro – 2020
Atenção
Este trabalho foi divido em duas etapas.
Sendo a primeira parte, tratando do assunto da parte 1 da aula prática, propriedades da água. E a segunda parte, sendo a parte 2 da aula, pH e sistema tampão.
Sumário
Parte 1
INTRODUÇÃO	4
OBJETIVO	4
MATERIAL	.4 e 5
RESULTADOS	6
CONCLUSÕES	6
REFERÊNCIAS	7
Parte 2
INTRODUÇÃO	8
OBJETIVOS	8
MATERIAL...........................................................................................................8
RESULTADOS	9
CONCLUSÕES	10
REFERÊNCIAS	10
2
Parte 1.
INTRODUÇÃO
Apesar de uma grande parte da água de nosso planeta estar imersa, a água é a substância mais abundante do planeta, e também é a mais abundante dentro do corpo humano. Isso é justamente pelo fato, dela possuir características especiais, como um exemplo a sua capacidade de dissolver substâncias.
Em relação a sua estrutura molecular, sua formula é o H2O, ela é formada por dois átomos de hidrogênio e uma de oxigênio, formando assim uma ligação covalente. Ela é uma molécula polar, já que aos elétrons se deslocarem para perto do átomo de oxigênio, formam uma zona negativa e outra positiva do lado contrário.
Com isso, essa substancia tão especial, acaba tendo várias propriedades e até mesmo funções, que move todos os dias grande parte dos seres vivos que estão presentes no nosso planeta Terra.
OBJETIVOS
O principal objetivo dessa primeira parte da aula prática foi realizar a observação e estudo dos experimentos com as propriedades da água, como: a mudança de estado físico, calor especifico, tensão superficial e movimento browniano.
MATERIAL E MÉTODOS
É importante ressaltar, que essa primeira parte da aula, foi dividida em outras etapas, realizando mais de um experimento, com isso usando metodologias e material diferentes.
O material usado para o primeiro experimento (propriedades da água):
· 1 béquer de 600 ml de água
· Polvilho
· Detergente
· Palito de madeira
O polvilho foi adicionado na água e realizamos o papel de observação, onde o polvilho ficou na parte superficial, depois foi colocado um pouco de detergente no palito e o mesmo entrou em contato com a água.
O material usado para o segundo experimento (descongelamento do gelo):
· 1 béquer de 250 ml
· 100 ml de água
· 1 pedra de gelo
· 1 caneta de retroprojetor
A 100 ml de água foi adicionada ao béquer e em seguida foi marcada o nível com a caneta, a pedra de gelo foi adicionada na água, e novamente foi marcado o nível da água. Foi necessário aguardar o derretimento completo do gelo para notar o volume da água.
O material usado para o terceiro experimento (descongelando na água ou no ar):
· 1 béquer com água
· 2 tubos de ensaio de 5ml 
· 1 estante
· 1 cronômetro
Foi adicionado 5 ml de água nos dois tubos de ensaio, e ambos foram levados para o congelado. O béquer com água ficou na bancada, para ficar em temperatura ambiente. Depois das soluções estarem congeladas, foram retiradas e um deles foi mergulhado na água e outro ficou na estante, logo foi iniciado o cronômetro e realizamos o papel de observação e anotação de quando ambos foram descongelados.
O material usado para o último experimento (água parada. Será?):
· 1 proveta de 50 ml
· Água à temperatura ambiente 
· Corante de alimentos 
A proveta ficou em um local plano, e em seguida foi adicionado 50 ml de água, aguardamos até que a água esteja parada, em seguida pingamos 5 gotas de corante na superfície da água, logo, fizemos o papel de observação.
RESULTADOS
Dividindo os resultados por partes, temos primeiro o resultado do primeiro experimento, onde foi possível observar que o polvilho ficou por cima da água, por causa da tensão superficial, que forma uma espécie de barreira, logo que é colocado o palito com detergente na água, a coesão das moléculas superficial é quebrada, descendo assim o polvilho.
Já no segundo experimento, ao adicionar gelo na água, ela subiu seu nível, e após o derretimento total desse gelo, esse nível permaneceu o mesmo, por que só ocorreu a mudança de estado sólido para físico.
No terceiro experimento o tempo de descongelamento foi diferente, isso é por conta do calor específico. Justamente por que o béquer que estava na água, teve o processo de derretimento mais acelerado por conta das moléculas, por que o equilíbrio térmico funciona melhor em moléculas da mesma substância.
No último experimento, a água apresentava estar totalmente parada, porém não estava, suas moléculas estavam em constante movimento, por conta do movimento browniano, quando o corante é adicionado na água, ele vai descendo, até estar por toda água.
CONCLUSÕES
No primeiro experimento fomos capazes de aprender mais sobre a tensão superficial, onde a mesma é uma propriedade de força de atração entre as moléculas internas e da superfície, sendo as moléculas internas realizam forças para todas as direções e elas se anulam, e na superfície a força de coesão é para os lados e também para baixo, formando uma espécie de barreira na superfície.
Já no segundo experimento, aprendemos mais sobre as ligações de hidrogênio, e também que a água é um elemento dipolo, tendo a capacidade de realizar ligações de hidrogênio com moléculas e átomos mais eletronegativos.
No terceiro experimento, conseguimos aprofundar e ver na prática ainda mais sobre o calor específico, que resumidamente é a quantidade de calor necessário para elevar em 1 grau a temperatura de 1 grama de uma determinada substância.
No último experimento, conseguimos aprender ainda mais sobre o movimento browniano, que é quando partículas pequenas sobre um liquido tendem a se mover através do liquido, mesmo com ele calmo.
REFERÊNCIAS
POIAN, Andrea da. Bioquímica I v. 1 / Andrea da Poian; Débora Foguel. 5. Ed – Rio de Janeiro: Fundação CECIERJ, 2008. 
Parte 2.
INTRODUÇÃO
A tão famosa sigla pH, tem o significado de Potencial Hidrogeniônico, e tem uma importante função, que é a indicação de acidez, neutralidade ou alcalinidade um determinado meio, isso é dado através da concentração de íons de Hidrogênio (H+).
Normalmente os valores do pH variam entre 0 a 14, porém são possíveis valores abaixo de 0 e acima de 14, mas são mais raros e com uma dificuldade maior de serem medidos.
É importante ressaltar que pH não é na química ou na bioquímica, ele está presente também em diversas áreas, como na agricultura, agronomia, engenharias, medicina, etc.
OBJETIVOS
Essa segunda parte da aula, o objetivo era a titulação do suco de repolho roxo, e através dele realizar estudos e observações.
MATERIAL E MÉTODOS
· 1 tubo contendo 5ml de suco de repolho roxo, pH 1,0
· Solução de NaOH 0,5 M
· Solução de NaOH 1,0 M
· 1 pipeta Pasteur de plástico 
· pH metro, escala de cores.
Trabalhamos com o tubo que continha o suco de repolho roxo, e aos poucos fomos adicionando gota a gota a solução de NaOH, anotando os resultados e comparando na tabela de cores, e o procedimento continuava o mesmo, colocando mais gota, e anotando.
RESULTADOS
Depois de ter finalizado todos os métodos, foi possível chegar em alguns resultados em forma de tabela:
	Número de gotas
	pH
	4
	3
	14
	5
	19
	6,5
	25
	10
	33
	11
	35
	12
	37
	13
 Em seguida foi possível realizar o gráfico em cima desses dados.
CONCLUSÕES
Essa segunda parte da aula foi de grande importância, por que conseguimos compreender com mais clareza os conceitos de medição de pH, ver e testar na prática, além de ter aprendido que o suco de repolho roxo é muito eficiente, justamente por possuir grandes quantias de antocianinas.
REFERÊNCIAS
POIAN, Andrea da. Bioquímica I v. 1 / Andrea da Poian; Débora Foguel. 5. Ed – Rio de Janeiro: Fundação CECIERJ, 2008. 
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