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224 CIÊNCIAS DA NATUREZA e suas tecnologias V O LU M E 1 8. quando se retira uma garraFa de vidro Com água de uma gela- deira, depois de ela ter FiCado lá por algum tempo, veem-se gotas d’água se Formando na superFíCie externa da garraFa. isso aConteCe graças, prinCipalmente, à: a) condensação do vapor de água dissolvido no ar ao encontrar uma superfície à temperatura mais baixa. b) diferença de pressão, que é maior no interior da garrafa e que empurra a água para seu exterior. c) porosidade do vidro, que permite a passagem de água do interior da garrafa para sua superfície externa. d) diferença de densidade entre a água no interior da garrafa e a água dissolvida no ar, que é provocada pela diferença de temperaturas. e) condução de calor através do vidro, facilitada por sua porosidade. 9. o alumínio é obtido por meio da eletrólise ígnea do óxi- do de alumínio hidratado (al2o3 · nh2o), também denomi- nado de alumina. esse proCesso Consome muita energia, pois, além da energia para a eletrólise, é também neCessário man- ter a alumina a CerCa de 1000 ºC. entretanto, para reCi- Clar o alumínio é neCessário Fundir o metal a uma tempera- tura bem menor. tendo Como reFerênCia os dados sobre o alumínio, abaixo, e Considerando a temperatura ambiente de 25 ºC, é Correto aFirmar que a energia mínima neCessária, em kj, para reCiClar um mol desse metal é aproximadamente igual a: dados sobre o alumínio: massa molar = 27,0 g mol–1 ponto de Fusão = 660 ºC Calor espeCíFiCo = 0,900 j g–1 °C–1 entalpia de Fusão = 10,7 kj mol–1 a) 11,3. b) 26,1. c) 26,7. d) 289. e) 306. 10. quando aqueCemos água em nossas Casas utilizando um re- Cipiente aberto, sua temperatura nunCa ultrapassa os 100 ºC. isso oCorre porque a) ao atingir essa temperatura, a água perde sua ca- pacidade de absorver calor. b) ao atingir essa temperatura, a água passa a perder exatamente a mesma quantidade de calor que está re- cebendo, mantendo assim sua temperatura constante. c) as mudanças de fase ocorrem à temperatura constante. d) ao atingir essa temperatura, a água começa a ex- pelir o oxigênio e outros gases nela dissolvidos. E.O. COmplEmEntAr 1. um Cubo de gelo dentro de um Copo Com água res- Fria o seu Conteúdo. se o Cubo tem 10 g e o Copo Com água tem 200 ml e suas respeCtivas temperaturas iniCiais são 0 °C e 24 °C, quantos Cubos de gelo devem ser ColoCados para baixar a temperatura da água para 20 °C? (Considere que o Cal- or espeCíFiCo da água é Ca = 1,0 Cal/g°C, o Calor latente de Fusão do gelo l = 80 Cal/g, e a densidade da água, d = 1 g/ml). a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 2. uma quantidade de água líquida de massa m = 200 g, a uma temperatura de 30 C°, é ColoCada em um Calorímetro junto a 150 g de gelo a 0 C°. após atingir o equilíbrio, dado que o Calor espeCíFiCo da água é C a = 1,0 Cal/(g ∙ C°) e o Calor latente de Fusão o gelo é l = 80 Cal/g, CalCule a temperatura Final da mistura gelo + água. a) 10 C° b) 15 C° c) 0 C° d) 30 C° e) 60 C° 3. no gráFiCo abaixo, onde é mostrada a temperatura t em Função do tempo, são representados os proCessos de resFriamento de três materiais diFerentes de massas iguais. os materiais Foram ColoCa- dos em um Congelador que pode extrair suas energias a uma Certa taxa Constante. analisando o gráFiCo e sabendo que o resFriamento de Cada ma- terial Começou no estado líquido e terminou no estado sólido, é Correto aFirmar que: a) a temperatura do ponto de fusão do material 2 é menor do que a temperatura do ponto de fusão do material 3. b) o calor latente de fusão do material 1 é maior do que o calor latente de fusão do material 2. c) o calor específico no estado sólido do material 2 é maior do que o calor específico no estado sólido do material 1. d) o calor específico no estado líquido do material 3 é maior do que o calor específico no estado líquido do ma- terial 1. 4. na preparação Caseira de um Chá aConselha-se aqueCer a água até um ponto próximo da Fervura, retirar o aqueCimento e, em seguida, ColoCar as Folhas da planta e tampar o reCipiente. as Folhas devem FiCar em proCesso de inFusão por alguns minutos. Caso o Fogo seja mantido por mais tempo que o neCessário, a água entrará em ebulição. Considere que a potênCia ForneCida pelo Fo- gão à água é igual a 300 w, e que o Calor latente de vaporização da água vale 2,25 · 103 j/g. mantendo-se o Fogo Com a água em ebulição e o reCipiente aberto, qual é a massa de água que irá evaporar após 10 minutos? a) 18 g b) 54 g c) 80 g d) 133 g 5. um estudante de FísiCa, ao nível do mar, possui um aque- Cedor de imersão de 420 w de potênCia e o ColoCa dentro de uma panela Contendo 2 litros de água a 20 °C. supondo que 80% da energia dissipada seja absorvida pela água, o in- tervalo de tempo neCessário para que 20% dessa água seja vaporizada será aproximadamente de: dados: Calor espeCíFiCo da água: 1,0 Cal/g°C Calor latente de vaporização da água: 540 Cal/g densidade absoluta da água: 1,0 kg/l 1 Cal = 4,2 j a) 1 h e 13 minutos. d) 1 h e 30 minutos. b) 1 h e 18 minutos. e) 2 h e 10 minutos. c) 1 h e 25 minutos.