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Os	problemas	ambientais	são	desencadeados	pela	ação	humana	na	natureza	ou	é	castigo	divino? 217
Biologia
Agora você já tem certo conhecimento que os desmatamentos e as 
queimadas no processo de ocupação urbana e no desenvolvimento de 
áreas cultivadas e de criações, são também consideradas causas de al-
guns desequilíbrios ambientais provocando, por exemplo, a extinção 
de espécies vegetais e a poluição do ar. 
No entanto, estas não são as únicas causas de desequilíbrios. A at-
mosfera, além de receber os gases poluentes das queimadas de matas 
e dos resíduos agrícolas, também recebe os gases da queima dos com-
bustíveis fósseis.
Vários poluentes gasosos acumulados na atmosfera são os respon-
sáveis pela formação do fenômeno químico conhecido por chuva áci-
da. Com a combustão, especialmente do carvão e dos combustíveis de-
rivados de petróleo, é produzido o dióxido de nitrogênio (NO
2
).
No interior dos motores, a combustão, as altas temperaturas e pres-
são favorecem a reação entre o O
2
 e o N
2
, que são gases presentes na 
atmosfera formando o óxido nítrico (NO). O óxido nítrico (NO), por 
sua vez, reage com o O
2
 atmosférico originado o dióxido de nitrogê-
nio (NO
2
).
Esse dióxido de nitrogênio (NO
2
) dimeriza em (N
2
O
4
), e por ser so-
lúvel em água, produz ácido nítrico (HNO
3
) e o ácido nitroso (HNO
2
) 
que se combina com o hidrogênio presente na atmosfera sob a forma 
de vapor de água formando a chuva ácida.
Dimerizar
É dobrar o número de 
átomos de cada com-
ponente molecular
Esquema de formação da chuva ácida. O dióxido de enxofre e os óxidos nítricos são poluentes do ar. Quando 
eles se misturam com a umidade na atmosfera para formar os ácidos, a chuva ácida acontece.

Biodiversidade218
Ensino	Médio
Observe a representação do processo nas equações químicas abaixo:
N
2
 + O
2
 2 NO
2 NO + O
2
 2 NO
2
2 NO
2
 N
2
O
4
N
2
O
4
 + H
2
O HNO
3
 + HNO
2
No entanto, existe um outro gás que colabora na formação da chu-
va ácida e também ocorre durante a queima dos derivados de petró-
leo e que libera para a atmosfera o gás dióxido de enxofre (SO
2
) que é 
facilmente oxidado originando o trióxido de enxofre (SO
3
). Estes óxi-
dos reagem tanto com hidróxidos quanto com peróxidos (H
2
O
2
) e são 
muito solúveis em água, produzindo o ácido sulfuroso (H
2
SO
3
) e o áci-
do sulfúrico (H
2
SO
4
), que se misturam com o vapor de água forman-
do a chuva ácida.
Você pode observar melhor nas equações químicas a seguir:
SO
2
 + H
2
O
2
 SO
3
 + H
2
O
SO
2
 + H
2
O H
2
SO
3
SO
3
 + H
2
O H
2
SO
4
E assim, os dois ácidos podem ter origens químicas diferentes, mas 
são disponibilizados e adicionados às chuvas que cairão ácidas nos 
mais diversos ambientes, promovendo desequilíbrio e degradação dos 
ecossistemas.
Os prejuízos ambientais causados pela chuva ácida são grandes, 
especialmente para a saúde humana, pois reage liberando metais pe-
sados do solo. Estes são transportados até os rios que abastecem os 
grandes centros urbanos e também atingem as cadeias alimentares, 
destroem florestas e causam a corrosão de prédios, monumentos his-
tóricos, pontes, represas, turbinas, provoca a acidificação de pequenos 
lagos impedindo o desenvolvimento da vida aquática, e no solo agrí-
cola dificultam o crescimento das plantas.
a) Quais são os gases produzidos na queima dos combustíveis fósseis?
b) Os gases da queima dos combustíveis fósseis compõem o ar atmosférico?
c) Como podem ser classificados os gases poluentes?
d) Organize uma lista de combustíveis fósseis que você conhece.
 ATIVIDADES