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238 CIÊNCIAS DA NATUREZA e suas tecnologias V O LU M E 1 modelos atômicos Modelo Características Dalton (1808) – bola de bilhar Esfera maciça (sólida), indivisível e indestrutível Thomson (1897) – pudim de passas Esfera de carga positiva com partículas negativas (elétrons) incrustadas Rutherford (1911) – sistema solar ou sistema planetário Núcleo, muito pequeno e muito denso, carregado positivamen- te, envolto por uma eletrosfera relativamente muito grande, na qual orbitam os elétrons de carga negativa. Clássico Núcleo muito pequeno, onde se encontram os prótons (positivos) e nêutrons (com carga nula, descobertos por Chadwick em 1932), e eletrosfera, onde orbitam os elétrons (negativos). Böhr (1913) – modelo quântico Núcleo positivo e muito pequeno perante o próprio átomo. Os elétrons giraram em órbitas circulares bem definidas ao redor do núcleo, e nelas a sua energia permanece constante. números atômico e de massa § Átomo eletricamente neutro (em equilíbrio de cargas) – o número de prótons (P) é igual ao número de elétrons (E) § Número atômico (Z) – sempre coincide com o número de prótons (P) § Número de massa (A) – é a soma do número de prótons (P) com o número de nêutrons (N) A = P + N § Representação do átomo: § Elemento químico – conjunto de átomos com o mesmo número atômico (Z) ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ MODELOS E ESTRUTURAS ATÔMICAS COMPETÊNCIA(S) 1, 3 e 7 HABILIDADE(s) 3, 8, 17 e 24 CN AULAS 1 E 2