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CIÊNCIAS DA NATUREZA e suas tecnologias 281 V O LU M E 1 exercícios 1. (UNESP) O carbonato de cálcio (CaCO3), principal constituinte do calcário, é um sal usado na agri- cultura para corrigir a acidez do solo. Esse sal, ao ser aquecido vigorosamente, sofre decomposição térmica, produzindo óxido de cálcio (CaO) e gás carbônico (CO2). Considerando a massa molar do CaCO3 = 100 g/mol, do CaO = 56 g/mol e do CO2 = 44 g/mol, e que 10 kg de carbonato de cálcio puro sofreram decomposição térmica, a quantidade de óxido de cálcio produzido será de: a) 2.200 g. b) 2.800 g. c) 4.400 g. d) 5.600 g. e) 11.200 g. 2. (FUVEST 2019) O cinamaldeído é um dos principais compostos que dão o sabor e o aroma da cane- la. Quando exposto ao ar, oxida conforme a equação balanceada: Uma amostra de 19,80 g desse composto puro foi exposta ao ar por 74 dias e depois pesada no- vamente, sendo que a massa final aumentou em 1,20 g. A porcentagem desse composto que foi oxidada no período foi de Note e adote: § Massas molares (g/mol): Cinamaldeído= 132; O2 = 32 § Considere que não houve perda de cinamaldeído ou do produto de oxidação por evaporação. a) 10% b) 25% c) 50% d) 75% e) 90% 3. (UNICAMP 2019) A adição de biodiesel ao diesel tradicional é uma medida voltada para a diminuição das emissões de gases poluen- tes. Segundo um estudo da FIPE, graças a um aumento no uso de biodiesel no Brasil, entre 2008 e 2011, evitou-se a emissão de 11 mi- lhões de toneladas de CO2 (gás carbônico). (Adaptado de Guilherme Profeta, “Da cozinha para o seu carro: cúrcuma utilizada como aditivo de biodiesel”. Cruzeiro do Sul, 10/04/2018.) Dados de massas molares em g ⋅ mol-1 H =1; C = 12; O = 16. Considerando as informações dadas e levando em conta que o diesel pode ser caracterizado pela fórmula mínima (CnH2n), é correto afir- mar que entre 2008 e 2011 o biodiesel substi- tuiu aproximadamente a) 3,5 milhões de toneladas de diesel. b) 11 milhões de toneladas de diesel. c) 22 milhões de toneladas de diesel. d) 35 milhões de toneladas de diesel. 4. (STA. CASA 2020) O nitrato de potássio (KNO3) e o clorato de potássio (KClO3) são compostos com venda controlada pelo exer- cito, pois sua decomposição térmica gera grande quantidade de oxigênio e, por isso, podem ser utilizados na produção de explo- sivos. As equações que representam a de- composição térmica desses sais são: 4 KNO3 → 2K2O + 2N2 + 5O2 2KClO3 → 2KCl + 3O2 Considerando o volume molar dos gases nas CNTP igual a 22,4 L/mol, se uma mistura contendo 20,2 g de KNO3 (101,0 g/mol) e 12,25 g de KClO3 (122,5 g/mol) for totalmen- te decomposta termicamente, o volume de gás oxigênio recolhido, medido nas CNTP, será de a) 4,48 L. b) 22,40 L. c) 17,92 L. d) 13,44 L. e) 8,96 L.