Estequiometria: Cálculos em Reações Químicas

Prévia do material em texto

280  CIÊNCIAS DA NATUREZA e suas tecnologias



 V
O
LU
M
E 
1
esteQuiometria
É o cálculo das quantidades de reagentes e de produtos que participam de uma 
reação química.
 § A lei de Lavoisier (conservação da massa) e a lei de Proust (proporções defini-
das) respondem basicamente por todo o cálculo estequiométrico.
 § Considera-se sempre também que:
a) 1 mol é o número de Avogadro (6,02 ∙ 1023) de partículas (átomos, moléculas, 
íons etc.).
b) Massa molar é a massa, em gramas, de um mol de átomos ou moléculas e é nu-
mericamente igual à massa atômica ou molecular da substância.
c) Um mol de qualquer gás, a 0 ºC e 1 atm (CNTP), ocupa o volume de 22,4 litros.
Exemplo: considere a reação de combustão do monóxido de carbono formando 
dióxido de carbono.
Dadas as massas molares: 
CO (28 g ∙ mol–1), O2 (32 g ∙ mol–1) e CO2 (44 g ∙ mol–1) e considerando condi-
ções ideais, as seguintes relações são sempre válidas para esta reação:
Proporção em 2CO(g) + 1O2(g) → 2CO2(g)
mol 2 mol 1 mol 2 mol
massa 2 ∙ 28 = 56 g 1 ∙ 32 = 32 g 2 ∙ 44 = 88 g
volume (gases) 2 ∙ 22,4 = 44,8 L 1 ∙ 22,4 = 22,4 L 2 ∙ 22,4 = 44,8 L
moléculas 2 ∙ 6 ∙ 1023 = 12 ∙ 1023 1 ∙ 6 ∙ 1023 = 6 ∙ 1023 2 ∙ 6 ∙ 1023 = 12 ∙ 1023
Perceba que, não importa a forma como a quantidade de cada substância en-
volvida na reação é apresentada (em mol, massa, volume gasoso ou número de 
moléculas), segue-se sempre a mesma proporção que obedece aos coeficientes 
estequiométricos da equação corretamente balanceada.
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
INTRODUÇÃO À ESTEQUIOMETRIA
COMPETÊNCIA(S)
1, 2 e 8
HABILIDADE(s)
4, 7, 29 e 30
CN
AULAS 
5 E 6