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CIÊNCIAS DA NATUREZA e suas tecnologias 285 V O LU M E 1 exercícios A calda bordalesa é uma das formulações mais antigas e mais eficazes que se conhece. Ela foi desco- berta na França no final do século XIX, quase por acaso, por um agricultor que aplicava água de cal nos cachos de uva para evitar que fossem roubados; a cal promovia uma mudança na aparência e no sabor das uvas. O agricultor logo percebeu que as plantas assim tratadas estavam livres de antracno- se. Estudando-se o caso, descobriu-se que o efeito estava associado ao fato de a água de cal ter sido preparada em tachos de cobre. Atualmente, para preparar a calda bordalesa, coloca-se o sulfato de cobre em um pano de algodão que é mergulhado em um vasilhame plástico com água morna. Para- lelamente, coloca-se cal em um balde e adiciona-se água aos poucos. Após quatro horas, adiciona-se aos poucos, e mexendo sempre, a solução de sulfato de cobre à água de cal. (Adaptado de Gervásio Paulus, André Muller e Luiz Barcellos, Agroecologia aplicada: práticas e métodos para uma agricultura de base ecológica. Porto Alegre: EMATER-RS, 2000, p. 86.) 1. (UNICAMP 2018) Na preparação da calda bordalesa são usados 100 g de sulfato de cobre(II) pen- taidratado e 100 g de hidróxido de cálcio (cal extinta). Para uma reação estequiométrica entre os íons cobre e hidroxila, há um excesso de aproximadamente Dados de massas molares em g ⋅ mol-1 sulfato de cobre (II) pentaidratado = 250; hidróxido de cálcio = 74. a) 1,9 mol de hidroxila. b) 2,3 mol de hidroxila. c) 2,5 mol de cobre. d) 3,4 mol de cobre. 2. (ENEM 2018) Pesquisadores desenvolveram uma nova e mais eficiente rota sintética para produzir a substância atorvastatina, empregada para reduzir os níveis de colesterol. Segundo os autores, com base nessa descoberta, a síntese da atorvastatina cálcica (CaC66H68F2N4O10, massa molar igual a 1.154 g/mol) é realizada a partir do éster 4-me til-3-oxopentanoato de metila (C7H12O3, massa molar igual a 144 g/mol). Unicamp descobre nova rota para produzir medicamento mais vendido no mundo. Disponível em: www.unicamp.com.br. Acesso em: 26 out. 2015 (adaptado). Considere o rendimento global de 20% na síntese de atorvastatina cálcica a partir desse éster, na proporção de 1:1. Simplificadamente, o processo é ilustrado na figura. Considerando o processo descrito, a massa, em grama, de atorvastatina cálcica obtida a partir de 100 g do éster é mais próxima de a) 20. b) 29. c) 160. d) 202. e) 231. 3. (FUVEST) Duas das reações que ocorrem na produção do ferro são representadas por: 2 C(s) + O2(g) → 2 CO(g) Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g) O monóxido de carbono formado na primeira reação é consumido na segunda. Considerando ape- nas essas duas etapas do processo, calcule a massa aproximada, em quilogramas, de carvão consu- mido na produção de 1 tonelada de ferro. Note e adote: Massas molares (g/mol): Fe = 56; C = 12; O = 16.