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1- Adicionou-se 500 mL de água a uma solução com volume de 500 mL e 5 g de cloreto de sódio. Sobre a solução final, analise as afirmativas a seguir.
I. A solução final é uma diluição.
II. O volume final da solução é 1L.
III. A concentração comum da solução final é 5 g/L.
VI. O número de mols de soluto caiu pela metade na solução final.
Quais afirmativas estão corretas ?
2- Uma solução foi preparada dissolvendo-se um sal que apresenta solubilidade de 120 g/L em água, a 25 ºC, da seguinte forma: adicionou-se 140 g do soluto em um litro de água, cuja temperatura era de 35 ºC, e resfriou-se a mistura até 25 ºC. A solução obtida pode ser classificada como:
3 - (UNB) Os microprocessadores atuais são muito pequenos e substituíram enormes placas contendo inúmeras válvulas. Eles são organizados de forma que apresentem determinadas respostas ao serem percorridos por um impulso elétrico. Só é possível a construção de dispositivos tão pequenos devido ao diminuto tamanho dos átomos. Sendo estes muito pequenos, é impossível contá-los. A constante de Avogadro - e não o número de Avogadro - permite que se calcule o número de entidades - átomos, moléculas, formas unitárias, etc. - presentes em uma dada amostra de substância. O valor dessa constante, medido experimentalmente, é igual a 6,02 . 1023 mol-1. Com relação ao assunto, julgue os seguintes itens.
(01) A constante de Avogadro é uma grandeza, sendo, portanto, um número (6,02 . 1023) multiplicado por uma unidade de medida (mol-1).
(02) A constante de Avogadro, por ser uma grandeza determinada experimentalmente, pode ter seu valor alterado em função do avanço tecnológico.
(03) Massas iguais de diferentes elementos químicos contêm o mesmo número de átomos.
(04) Entre os elementos químicos, o único que, em princípio, não está sujeito a uma variação de massa atômica é o isótopo do carbono de massa 12,00 u
4- Dada a reação química abaixo:
1 CH4 + 2 O2 →1 CO2 + 2 H2O
Indique a quantidade de átomos de carbono obtidos a partir da queima do metano com 3 mol de oxigênio.
5- (Fuvest-SP) A tabela abaixo apresenta o mol, em gramas, de várias substâncias:
Tabela com mol de substâncias
Comparando massas iguais dessas substâncias, a que apresenta maior número de moléculas é:
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