AULA 5-GEOMETRIAEPOLARIDADE

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AULA 5 – GEOMETRIA E 
POLARIDADE 
 
1 – CONCEITO DE GEOMETRIA 
 
Corresponde a arrumação dos átomos 
pelo espaço. 
 
Existem diversas geometrias para as 
moléculas. As principais são: 
 
 
 
Além dessas, existem outras menos 
conhecidas, tais como: 
 
a) Bipirâmide de Base Trigonal 
 
 
 
b) Octaédrica 
 
 
 
2 – TEORIA RPECV 
 
Como vimos da ligação covalente, ao 
montarmos a fórmula estrutural plana, 
o átomo central ficara rodeado de 
elétrons. Cada região que possui 
elétron, em torno do átomo central, é 
chamada de nuvem eletrônica. 
 
 
 
Essas nuvens se repelem, podendo 
causar instabilidade à molécula. 
 
Pensando nisso, a natureza achou por 
bem deixar essas nuvens, o mais longe 
uma das outras, o que irá amenizar tais 
repulsões. 
 
Então a Teoria da Repulsão dos Pares 
de Elétrons da Camada de Valência, ou 
RPECV, prevê que essas nuvens, ao 
redor do átomo central, devam ficar o 
mais longe uma das outras. 
 
Isso é alcançado com as seguintes 
configurações: 
 
 2 nuvens = linear 
 3 nuvens = trigonal plana 
 4 nuvens = tetraédrica 
 5 nuvens = bipiramide de base 
trigonal 
 6 nuvens = octaédrica. 
 
Mas, iremos trabalhar com 
moléculas que possuem no máximo 
4 nuvens eletrônicas ao redor do 
átomo central. 
 
Assim: 
 
 
 
 
3 – ESCREVENDO A GEOMETRIA 
 
Como você observou nas aulas, chamo 
o passo – a – passo de “regra das 
quatro canetas”. 
 
Algumas regrs úteis, nos farão acertar 
sempre a geometria. 
 
Vamos lá: 
 
3.1) MOLÉCULAS DIATÔMICAS: 
 
Toda molécula formada por 2 átomos 
será linear. 
 
Exemplo: 
 
 
 
3.2) MOLÉCULAS COM MAIS DE 
DOIS ÁTOMOS: 
 
Para montar a geometria de moléculas 
com mais de dois átomos, devemos 
fzer o seguinte: 
 
1º Passo: montar a fórmula estrutural 
plana. 
2º Passo: escrever a geometria dos 
pares. 
3º Passo: olhar a posição dos átomos 
e fornecer a geometria molecular. 
 
Exemplos: 
 
a) Geometria da Água: 
 
 
1° Passo: Como a formula molecular da 
agua é H2O, vemos que o oxigênio que 
fazer duas ligações, enquanto cada 
hidrogênio quer fazer apenas uma. 
Assim, o melhor candidato ao átomo 
central é o oxigênio. 
 
H O H 
 
 
 Ao redor do oxigênio devemos 
desenhar seis elétrons de valência 
(família 6A), e do hidrogênio apenas 
um. Assim, a fórmula eletrônica fica: 
 
 . . 
 H O H 
 . . 
 
Logo, a fórmula estrutural fica: 
 
 .. 
H — O — H 
 .. 
 
2° Passo: Como podemos observar, 
temos quatro nuvens ao redor do 
oxigênio ( dois – e dois .. ). 
 
Então, a melhor forma de arrumarmos 
essas quatro nuvens é através da 
geometria Tetraédrica. 
 
Veja: 
 
 
. x x . 
3º Passo: Olhar para a posição dos 
àtomos. 
 
Ao olharrmos pra posição dos átomos, 
vemos: 
 
 
 
Assim, a geometria da água é angular. 
 
 
 
b) Geometria da Amônia: 
 
 
1° Passo: Como a formula molecular da 
amônia é NH3 , vemos que o nitrogênio 
quer fazer três ligações, enquanto cada 
hidrogênio quer fazer apenas uma. 
 
Assim, o melhor candidato ao átomo 
central é o oxigênio. 
 
H N H 
 H 
 
 
 Ao redor do nitrogênio devemos 
desenhar cinco elétrons de valência 
(família 5A), e do hidrogênio apenas 
um. Assim, a fórmula eletrônica fica: 
 
 
 
 
 
 . . 
 H x . N . x H 
 . 
 x 
 H 
 
 
Logo, a fórmula estrutural fica: 
 
 .. 
H — N — H 
 I 
 H 
 
2° Passo: Como podemos observar, 
temos quatro nuvens ao redor do 
oxigênio ( três – e um .. ). 
 
Então, a melhor forma de arrumarmos 
essas quatro nuvens é através da 
geometria Tetraédrica. 
 
Veja: 
 
 
 
 
 
3º Passo: Olhar para a posição dos 
àtomos. 
 
Ao olharrmos pra posição dos átomos, 
vemos: 
 
 
 
 
.. 
Assim, a geometria da amônia é 
piramidal. 
 
c) Geometria do SO3 
 
 
1° Passo: Como a formula molecular da 
agua é SO3, vemos que o oxigênio quer 
fazer duas ligações, e o enxofre 
também. 
 
Assim, o melhor candidato ao átomo 
central é o enxofre. 
 
O S O 
O 
 
 
 Ao redor do oxigênio e do enxofre 
devemos desenhar seis elétrons de 
valência (família 6A), para cada 
 
 .. .. 
: O : : S : O : 
 : .. 
 
 : O : 
 .. 
 
Repare que temos uma ligação 
covalente dupla e duas dativas. 
 
Logo, a fórmula estrutural fica: 
 
 
O = S — O 
 I 
 O 
 
2° Passo: Como podemos observar, 
temos três nuvens (lembre – se que a 
ligação dupla é contada como uma 
nuvem) ao redor do enxofre ( uma 
ligação dupla e duas dativas). 
 
Então, a melhor forma de arrumarmos 
essas três nuvens é através da 
geometria trigonal plana. 
 
 
3º Passo: Olhar para a posição dos 
àtomos. 
 
Ao olharrmos pra posição dos átomos, 
vemos: 
 
 
 
 
 
Assim, a geometria do SO3 é a trigonal 
plana. 
 
Como treino, monte agora a geometria 
do CO2 , SO2 , CH4 , BF3 . 
 
4 – POLARIDADE 
 
4.1) Nas Ligações: 
 
O que determina o tipo de ligação 
entre dois átomos é a diferença de 
eletronegatividade entre eles. 
 
Quanto maior a diferença de 
eletronegatividade maior é o caráter 
iônico da ligação ou quanto menor a 
diferença de eletronegatividade maior o 
caráter covalente da ligação. 
 
Se está diferença for maior que 
1,7 a ligação será iônica, se estiver 
entre 0 e 1,7 covalente polar. Se for 0, 
covalente apolar. 
Temos na tabela a 
eletronegatividade de cada elemento 
segundo Linus Pauling 
 
 
 
A polaridade de uma ligação 
surge através da diferença de 
eletronegatividade. 
 
Exemplos: 
 
O gás Cloro - substância altamente 
tóxica e bactericida, usada no 
tratamento da água, apresenta fórmula 
Cl2. 
Cl-Cl 
 
3 - 3 = 0 
 
Quando a diferença de 
eletronegatividade é igual a zero temos 
uma ligação 100% covalente 
denominada - Ligação Covalente 
Apolar. 
 
O ácido clorídrico, quando impuro é 
comercializado como ácido muriático, 
muito usado para limpeza, apresenta 
fórmula HCl. 
 
H - Cl 
 
3,0 - 2,1 = 0,9 Ligação Covalente 
Polar. 
 
Resumindo: 
 
- Toda ligação iônica é polar. 
- Temos uma ligação covalente 
polar se a ligação for formada por 
elementos diferentes. 
- Temos uma ligação covalente 
apolar se a ligação for formada por 
elementos iguais. 
 
4.2) Nas Moléculas: 
 
Vimos que a polaridade nas ligações 
dependem apenas da 
eletronegatividade. 
 
Já a polaridade nas moléculas 
dependem da eletronegatividade e da 
geometria da molécula. 
 
 
Algumas regras práticas ajudam na 
determinação da polaridade em uma 
molécula. 
 
a) Moléculas Diatômicas 
 
 
Átomos diferentes: Polares 
 
Ex: HCl 
 
 
 
Átomos iguais: Apolares 
 
Ex: Cl2 , H2 , N2 etc. 
 
b) Moléculas Poliatômicas 
 
 
Para sabermos a polaridade de uma 
molécula com três ou mais átomos, 
basta estarmos atentos as seguintes 
regras: 
 
Regra 1: Toda molécula com par de 
elétron livre no átomo central é polar. 
 
Regra 2: 
 
 
Essas regrinhas são ótimas, pois 
ajudam, de forma rápida, a determinar 
se uma molécula é polar ou apolar. 
Exemplo 1: a molécula da àgua é polar! 
 
 
 
 
Tem par de elétron livre. 
 
Exemplo 2: A molécula do CH4 é 
apolar. 
 
 
 
Como podemos ver, temos 4 nuvens 
ao redor do átomo central, e 4 átomos 
iguais ligados ao átomo central. 
 
Exemplo 3: A molécula da Amônia, 
NH3, é polar! 
 
 
 
Tem par de elétron livre no átomo 
central. 
 
Exemplo 4: A molécula do Clorofórmio, 
CHCl3, é polar! 
 
 
 
Como podemos observar, temos 4 
nuvens eletrônicas ao redordo átomo 
central, porém temos três átomos 
ligados ao átomo central. 
 
Como o número de nuvens eletrônicas 
ao redor do átomo central é diferente 
do número de átomos iguais ligados ao 
átomo central, a molécula é polar. 
 
5 – SOLUBILIDADE 
 
Já parou pra se perguntar o porquê da 
água se misturar ao sal de cozinha, 
mas não se misturar ao óleo de 
cozinha? 
 
Não podemos esquecer da regrinha 
“semelhante dissolve semelhante”. Isto 
é: 
 
POLAR dissolve POLAR 
APOLAR dissolve APOLAR 
 
Exemplo: Água com gás. 
 
 
 
Você sabia que essas bolhas de gás, 
são bolhas de gás carbônico não 
dissolvidas na água? 
 
Isso acontece pelo fato da água ser 
polar, como já vimos, e o CO2 ser 
apolar. 
Veja que o CO2 possui duas nuvens 
eletrônicas ao redor do átomo central, e 
dois átomos iguais ao redor do átomo 
central, tornando-o uma molécula 
apolar. 
 
 
Assim, a água polar se mistura bem a 
outras substâncias também polares. 
 
6 – MALDADE DO CABRAL: 
 
 
 
Vejamos o caso do BF3 : 
 
 
 
Como podemos ver, temos três nuvens 
ao redor do Boro. Assim, a hibridação 
dele é sp2. 
 
Essa maldade, ajuda a resolver rápido 
uma questão que caiu ano passado no 
ENEM. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
NÍVEL BÁSICO 
 
1. (Famerp 2017) A ligação química 
existente entre os átomos de cloro na 
molécula do gás cloro é do tipo covalente 
a) dupla apolar. 
b) simples polar. 
c) tripla apolar. 
d) simples apolar. 
e) tripla polar. 
 
2. (Ufjf-pism 1 2017) O selênio quando 
combinado com enxofre forma o sulfeto de 
selênio, substância que apresenta 
propriedades antifúngicas e está presente 
na composição de xampus anticaspa. Qual 
o tipo de ligação química existente entre os 
átomos de enxofre e selênio? 
a) Covalente. 
b) Dipolo-dipolo. 
c) Força de London. 
d) Iônica. 
e) Metálica. 
 
3. (Udesc 2016) O consumo cada vez 
maior de combustíveis fósseis tem levado a 
um aumento considerável da concentração 
de dióxido de carbono na atmosfera, o que 
acarreta diversos problemas, dentre eles o 
efeito estufa. 
 
Com relação à molécula de dióxido de 
carbono, é correto afirmar que: 
a) é apolar e apresenta ligações covalentes 
apolares. 
b) é polar e apresenta ligações covalentes 
polares. 
c) os dois átomos de oxigênio estão ligados 
entre si por meio de uma ligação 
covalente apolar. 
d) é apolar e apresenta ligações covalentes 
polares. 
e) apresenta quatro ligações covalentes 
apolares. 
 
4. (G1 - ifsul 2015) O nitrogênio gasoso, 
2N , é o gás mais abundante no ar 
atmosférico, já o nitrogênio líquido é 
utilizado em cirurgias a baixas 
temperaturas. 
 
Qual alternativa corresponde à geometria e 
ao tipo de força intermolecular nas 
moléculas do nitrogênio líquido? 
a) Linear e dipolo induzido. 
b) Angular e dipolo induzido. 
c) Linear e dipolo permanente. 
d) Angular e dipolo permanente. 
 
5. (G1 - ifsul 2015) O principal componente 
do sal de cozinha é o cloreto de sódio. Este 
composto se apresenta no estado sólido 
nas condições ambientes (temperatura de 
25 C° e pressão de 1atm) em decorrência 
das fortes atrações que se estabelecem 
entre seus cátions e ânions. 
 
Quando dissolvido em água, são rompidas 
as ligações químicas 
a) dativas. 
b) iônicas. 
c) metálicas. 
d) covalentes. 
 
6. (Uepa 2015) Uma das substâncias mais 
estudadas e presente no nosso dia a dia é 
a água. Baseado nas suas propriedades, é 
correto afirmar que a: 
a) água é uma substância simples. 
b) água é formada por 2 (dois) átomos de 
oxigênio e 1 (um) de hidrogênio. 
c) água possui alto ponto de ebulição 
devido às ligações de hidrogênio. 
d) água é uma molécula apolar. 
e) água apresenta ângulo de ligação de 
180° entre seus átomos. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto para responder à(s) 
questão(ões) 
 
A infraestrutura das cidades deve contar 
com uma série de serviços, entre eles 
oferecer uma água de qualidade para a 
população, cujo tratamento desta pode ser 
auxiliado, inicialmente, com a adição de 
CaO, em seguida adiciona-se 2 4 3A (SO ) , 
que reage com o OH− formando o 
precipitado 3A (OH) . A água então, é 
filtrada e clorada. Durante o processo de 
cloração, ocorre a seguinte reação: 
 
2(g) 2 (l) 3 (aq) (aq) (aq)C 2H O H O C HC O+ −+ → + +   
 
 
7. (Uepa 2015) Considerando as 
informações do texto, é correto afirmar que: 
a) o CaO é classificado como óxido básico 
b) o CaO é um composto covalente 
c) o HC O apresenta ligações covalentes 
apolares 
d) o gás cloro é uma molécula polar 
e) o cloro no HC O apresenta Nox igual a 
1− 
 
8. (Ifsp 2013) A ligação química entre dois 
átomos de nitrogênio ( )Z 7= é 
representada corretamente pela fórmula 
estrutural 
a) N N .+ − 
b) 3 3N N .+ − 
c) N N.− 
d) N N.= 
e) N N.≡ 
 
9. (Uepg 2013) Considerando-se os 
elementos químicos e seus respectivos 
números atômicos ( )H Z 1 ,= ( )Na Z 11 ,= 
( )C Z 17= e ( )Ca Z 20 ,= assinale o que 
for correto. 
01) No composto 2CaC encontra-se uma 
ligação covalente polar. 
02) No composto NaC encontra-se uma 
ligação iônica. 
04) No composto 2C encontra-se uma 
ligação covalente polar. 
08) No composto 2H encontra-se uma ligação 
covalente apolar. 
 
10. (Fatec 2012) As propriedades 
específicas da água a tornam uma 
substância química indispensável à vida na 
Terra. Essas propriedades decorrem das 
características de sua molécula 2H O, na 
qual os dois átomos de hidrogênio estão 
unidos ao átomo de oxigênio por ligações 
a) iônicas, resultando em um arranjo linear 
e apolar. 
b) iônicas, resultando em um arranjo 
angular e polar. 
c) covalentes, resultando em um arranjo 
linear e apolar. 
d) covalentes, resultando em um arranjo 
angular e apolar. 
e) covalentes, resultando em um arranjo 
angular e polar. 
 
11. (Ufsm 2012) A exposição dos atletas 
ao sol intenso exige cuidados especiais 
com a pele. O dióxido de titânio é usado 
em vestimentas a fim de proteger os atletas 
da radiação solar. A fórmula química do 
dióxido de titânio é __________, trata-se 
de um óxido __________ formado por um 
__________ e oxigênio. 
 
Assinale a alternativa que completa 
corretamente as lacunas. 
a) TiO2 – iônico – não metal 
b) Ti2O – molecular – não metal 
c) TiO2 – iônico – metal 
d) Ti2O – iônico – não metal 
e) TiO2 – molecular – metal 
 
12. (Ufsm 2012) Nas olimpíadas de Los 
Angeles, alguns atletas se recusaram a 
nadar em piscinas tratadas com cloro, pois 
as impurezas presentes na água formam 
cloroaminas, que são agressivas ao ser 
humano. Atualmente, o ozônio é usado no 
tratamento das principais piscinas de 
competição do mundo. O ozônio é um dos 
alótropos do oxigênio. Trata-se de uma 
substância química 
____________________, que possui na 
sua estrutura uma ligação dativa e uma 
ligação ___________________. 
 
Assinale a alternativa que preenche 
corretamente as lacunas. 
a) iônica – simples 
b) molecular – dupla 
c) macromolecular – simples 
d) iônica – tripla 
e) molecular – simples 
 
13. (Pucrj 2012) Por meio das ligações 
químicas, a maioria dos átomos adquire 
estabilidade, pois ficam com o seu dueto ou 
octeto completo, assemelhando-se aos 
gases nobres. Átomos de um elemento 
com número atômico 20 ao fazer uma 
ligação iônica devem, no total: 
a) perder um elétron. 
b) receber um elétron. 
c) perder dois elétrons. 
d) receber dois elétrons. 
e) compartilhar dois elétrons. 
 
14. (Ufsj 2012) Os átomos se combinam 
por meio de ligações químicas. Em relação 
a essas ligações, é CORRETO afirmar que 
a) acontecem ligações covalentes na água, 
pois há compartilhamento de elétrons 
entre os átomos de hidrogênio e de 
oxigênio. 
b) os átomos estão arranjados em uma 
rede na ligação metálica, com 
alternânciade espécies com cargas 
positivas e negativas. 
c) todas as ligações químicas envolvem 
troca ou compartilhamento de elétrons, 
com aumento de energia em relação aos 
átomos separados. 
d) a ligação iônica é caracterizada por 
interações entre cátions, carregados 
negativamente, e ânions, carregados 
positivamente. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Uma das etapas do tratamento da água 
para abastecimento público é a retirada de 
impurezas e microrganismos, denominada 
floculação, na qual certa quantidade de 
sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio é 
adicionada para formar o hidróxido de 
alumínio e sulfato de cálcio. 
 
 
15. (G1 - ifsp 2012) O sulfato de alumínio 
apresenta 
a) ligação covalente polar. 
b) ligação covalente apolar. 
c) fissão nuclear. 
d) ligação neutra. 
e) ligação iônica. 
 
 
NÍVEL MÉDIO 
 
1. (Ufrgs 2018) Considerando a geometria 
molecular de algumas moléculas e íons, 
assinale a alternativa que lista apenas as 
espécies com geometria trigonal plana. 
a) 2 2 3CO , SO , SO 
b) 3 3 3O , NH , NO− 
c) 3 3 2NO , O , CO− 
d) 3 3 3NH , BF , SO 
e) 3 3 3SO , NO , BF− 
 
2. (Mackenzie 2017) Assinale a alternativa 
que apresenta compostos químicos que 
possuam geometria molecular, 
respectivamente, linear, trigonal plana e 
piramidal. 
 
Dados: número atômico (Z) 
H 1, C 6, N 7, O 8, F 9= = = = = e S 16.= 
a) 2 3H O, SO e 4CH . 
b) 2 3CO , SO e 3NH . 
c) 4 2CH , SO e HF. 
d) 2 2CO , SO e 3NH . 
e) 2 2H O, SO e HF. 
 
3. (Espcex (Aman) 2017) Compostos 
contendo enxofre estão presentes, em 
certo grau, em atmosferas naturais não 
poluídas, cuja origem pode ser: 
decomposição de matéria orgânica por 
bactérias, incêndio de florestas, gases 
vulcânicos etc. No entanto, em ambientes 
urbanos e industriais, como resultado da 
atividade humana, as concentrações 
desses compostos são altas. Dentre os 
compostos de enxofre, o dióxido de enxofre 
2(SO ) é considerado o mais prejudicial à 
saúde, especialmente para pessoas com 
dificuldade respiratória. 
 
Adaptado de BROWN, T.L. et al, Química: 
a Ciência Central. 9ª ed, Ed. Pearson, São 
Paulo, 2007. 
 
 
Em relação ao composto 2SO e sua 
estrutura molecular, pode-se afirmar que se 
trata de um composto que apresenta 
 
Dado: número atômico S 16;= O 8.= 
a) ligações covalentes polares e estrutura 
com geometria espacial angular. 
b) ligações covalentes apolares e estrutura 
com geometria espacial linear. 
c) ligações iônicas polares e estrutura com 
geometria espacial trigonal plana. 
d) ligações covalentes apolares e estrutura 
com geometria espacial piramidal. 
e) ligações iônicas polares e estrutura com 
geometria espacial linear. 
 
4. (Mackenzie 2017) Assinale a alternativa 
que apresenta compostos químicos que 
possuam, respectivamente, ligação 
covalente polar, ligação covalente apolar e 
ligação iônica. 
a) 2 2H O, CO e NaC . 
b) 4 3CC , O e HBr. 
c) 4 2CH , SO e HI. 
d) 2 2CO , O e KC . 
e) 2 2H O, H e HC . 
 
5. (Ufrgs 2016) O dióxido de enxofre, em 
contato com o ar, forma trióxido de enxofre 
que, por sua vez, em contato com a água 
forma ácido sulfúrico. 
 
Na coluna da esquerda, abaixo, estão 
listadas 5 substâncias envolvidas nesse 
processo. Na coluna da direita, 
características das moléculas dessa 
substância. 
 
1. 2SO ( ) tetraédrica, 
polar 
2. 3SO ( ) angular, polar 
3. 2 4H SO ( ) linear, apolar 
4. 2H O ( ) trigonal, 
apolar 
5. 2O 
 
A sequência correta de preenchimento dos 
parênteses, de cima para baixo, é 
a) 1 – 4 – 3 – 2. 
b) 2 – 3 – 5 – 1. 
c) 2 – 3 – 4 – 5. 
d) 3 – 1 – 5 – 2. 
e) 3 – 4 – 2 – 1. 
 
6. (G1 - ifsc 2016) Considere uma 
molécula formada por três átomos de dois 
tipos diferentes, ligados entre si por 
ligações covalentes, formando uma 
geometria angular. Com base nessas 
informações, assinale a alternativa 
CORRETA. 
a) A descrição apresentada acima 
corresponde a uma molécula de dióxido 
de carbono, em que o carbono e o 
oxigênio formam ligações covalentes 
duplas entre si. 
b) A descrição é compatível com uma 
molécula de água, que pode estabelecer 
ligações intermoleculares de hidrogênio, 
quando moléculas dessa substância se 
encontram no estado líquido. 
c) A geometria angular indicada acima é 
também chamada geometria trigonal 
planar. 
d) A molécula de amônia corresponde à 
descrição apresentada, pois átomos de 
nitrogênio e hidrogênio estão unidos por 
ligações covalentes que formam um 
ângulo entre si. 
e) O CFC, gás responsável pela destruição 
da camada de ozônio, apresenta dois 
átomos de carbono e um átomo de flúor 
em geometria angular, de acordo com a 
descrição dada. 
 
7. (Upf 2016) Na coluna da esquerda, 
estão relacionadas as moléculas, e, na 
coluna da direita, a geometria molecular. 
Relacione cada molécula com a adequada 
geometria molecular. 
 
1. NOC ( ) linear 
2. 3NC ( ) tetraédrica 
3. 2CS ( ) trigonal plana 
4. 4CC ( ) angular 
5. 3BF ( ) piramidal 
 
A sequência correta de preenchimento dos 
parênteses, de cima para baixo, é: 
a) 3 – 2 – 5 – 1 – 4. 
b) 3 – 4 – 5 – 1 – 2. 
c) 1 – 4 – 5 – 3 – 2. 
d) 3 – 4 – 2 – 1 – 5. 
e) 1 – 2 – 3 – 4 – 5. 
 
8. (Pucmg 2016) A geometria das 
moléculas pode ser determinada fazendo-
se o uso do modelo de repulsão dos pares 
eletrônicos. Dentre as alternativas abaixo, 
assinale a que corresponde à combinação 
CORRETA entre estrutura e geometria. 
a) 2H O – Geometria Linear 
b) 4NH – Geometria Tetraédrica+ 
c) 2CO – Geometria Angular 
d) 3BF – Geometria Piramidal 
 
9. (Espcex (Aman) 2016) O carvão e os 
derivados do petróleo são utilizados como 
combustíveis para gerar energia para 
maquinários industriais. A queima destes 
combustíveis libera grande quantidade de 
gás carbônico como produto. 
 
Em relação ao gás carbônico, são feitas as 
seguintes afirmativas: 
 
I. é um composto covalente de geometria 
molecular linear. 
II. apresenta geometria molecular angular e 
ligações triplas, por possuir um átomo de 
oxigênio ligado a um carbono. 
III. é um composto apolar. 
 
Das afirmativas apresentadas está(ão) 
correta(as) 
a) apenas II. 
b) apenas I e II. 
c) apenas I e III. 
d) apenas II e III. 
e) todas. 
 
10. (G1 - ifsul 2016) A tabela abaixo 
relaciona as substâncias à suas aplicações. 
 
Substância Aplicação 
3NH Produtos de limpeza. 
4CH 
Matéria prima para 
produção de outros 
compostos. 
2SO Antisséptico, 
desinfetante. 
 
A alternativa que relaciona as substâncias 
com a sua geometria molecular é, 
respectivamente: 
a) trigonal plana, tetraédrica e angular. 
b) trigonal plana, piramidal e linear. 
c) piramidal, tetraédrica e linear. 
d) piramidal, tetraédrica e angular. 
 
11. (G1 - cftmg 2016) Sobre as 
características do dióxido de enxofre 
2(SO ), afirma-se que: 
 
I. apresenta geometria angular. 
II. apresenta ligações covalentes. 
III. corresponde a um óxido básico. 
IV. corresponde a uma molécula apolar. 
 
São corretas apenas as afirmações 
a) I e II. 
b) I e IV. 
c) II e III. 
d) III e IV 
 
12. (Pucmg 2016) Dentre as alternativas 
abaixo, assinale a que corresponde a uma 
substância covalente polar, covalente 
apolar e iônica, respectivamente. 
a) 2 4N , CH e 2MgC 
b) 4CC , NaC  e HC 
c) 2 4 2H SO , N e 2MgC 
d) 2 4O , CH e NaC 
 
13. (Uece 2016) O tetracloreto de silício é 
usado na fabricação de silício de qualidade, 
fibras óticas, semicondutores e células 
voltaicas. Analisando sua fórmula, pode-se 
afirmar corretamente que seu momento 
dipolar 
a) é nulo porque a soma vetorial dos 
momentos de suas ligações é zero. 
b) é significativo porque o átomo central 
apresenta baixa eletronegatividade. 
c) é nulo porque se trata de uma estrutura 
plana. 
d) é significativo porque todas as suas 
ligações são polares.14. (Puccamp 2016) O quartzo é um 
mineral cuja composição química é 2SiO , 
dióxido de silício. Considerando os valores 
de eletronegatividade para o silício e 
oxigênio, 1,8 e 3,5, respectivamente, e 
seus grupos da tabela periódica (o silício 
pertence ao grupo 14 e o oxigênio ao grupo 
16), prevê-se que a ligação entre esses 
átomos seja: 
a) covalente apolar. 
b) covalente coordenada. 
c) covalente polar. 
d) iônica. 
e) metálica. 
 
15. (Pucmg 2015) As ligações covalentes 
podem ser classificadas em dois tipos: 
ligações covalentes polares e ligações 
covalentes apolares. Observando a 
polaridade das ligações e a geometria da 
molécula, somos capazes de verificar se 
uma molécula será polar ou apolar. Com 
base nisso, assinale a opção que 
apresenta moléculas exclusivamente 
apolares. 
a) HC , 2NO e 2O 
b) 2C , 3NH e 2CO 
c) 2C , 4CC e 2CO 
d) 4CC , 3BF e 2 4H SO 
 
NÍVEL ENEM 
 
1. (Enem 2018) O grafeno é uma forma 
alotrópica do carbono constituído por uma 
folha planar (arranjo bidimensional) de 
átomos de carbono compactados e com a 
espessura de apenas um átomo. Sua 
estrutura é hexagonal, conforme a figura. 
 
 
 
Nesse arranjo, os átomos de carbono 
possuem hibridação 
a) sp de geometria linear. 
b) 2sp de geometria trigonal planar. 
c) 3sp alternados com carbonos com 
hibridação sp de geometria linear. 
d) 3sp d de geometria planar. 
e) 2 2sp d com geometria hexagonal planar. 
 
 
GABARITO NÍVEL BÁSICO 
 
Resposta da questão 1: 
 [D] 
 
A ligação química existente entre os 
átomos de cloro (grupo 17) na molécula do 
gás cloro é do tipo covalente simples apolar 
( )eletronegatividadeC C ; E 0 .Δ− =  
 
Resposta da questão 2: 
 [A] 
 
Como ambos são ametais, haverá 
compartilhamento de elétrons, formando 
uma ligação do tipo covalente. 
 
Resposta da questão 3: 
 [D] 
 
[A] Incorreta. A molécula do dióxido de 
carbono (O C O)= = é apolar, a 
apresenta ligações covalentes polares 
entre os átomos. 
[B] Incorreta. A molécula é apolar e 
apresenta ligações covalentes polares. 
[C] Incorreta. Os dois átomos de oxigênio 
estão ligados diretamente ao átomo de 
carbono, por uma ligação covalente 
polar. 
[D] Correta. A molécula é apolar (soma 
vetorial = 0) e as ligações entre os 
átomos são polares. 
[E] Incorreta. Apresenta 2 ligações 
covalentes duplas polares. 
 
Resposta da questão 4: 
 [A] 
 
A ligação entre o nitrogênio gasoso, será: 
2N N N= − (linear, 180 )° 
 
Trata-se, portanto, de uma ligação apolar 
(formada entre átomos iguais) do tipo 
dipolo induzido. 
 
Resposta da questão 5: 
 [B] 
 
A ligação entre o sódio (metal) com o cloro 
(ametal) é uma ligação iônica. 
 
Resposta da questão 6: 
 [C] 
 
[A] Incorreta. A água é uma substância 
composta, formada por 2 elementos 
químicos: oxigênio e hidrogênio. 
[B] Incorreta. A água 2H O é formada por 2 
(dois) átomos de hidrogênio e 1 (um) de 
oxigênio. 
[C] Correta. A ligação de hidrogênio 
presente na molécula de água, por ser 
um tipo de interação forte, eleva o ponto 
de ebulição da água. 
[D] Incorreta. A água é uma molécula polar, 
pois o átomo central apresenta pares de 
elétrons disponíveis. 
 
 
 
[E] Incorreta. O ângulo formado entre os 
átomos de hidrogênio, provocada pela 
repulsão dos pares de elétrons é de 
104,5 .° 
 
Resposta da questão 7: 
 [A] 
 
[A] Correta. O óxido de cálcio é classificado 
como um óxido básico, assim como 
todos os elementos da família dos 
metais alcalinos e alcalinos terrosos, 
esses óxidos ao regirem com água 
formarão uma base. 
2 2CaO H O Ca(OH)+  
[B] Incorreta. O cálcio é um metal, 
formando, uma ligação iônica. 
[C] Incorreta. Cada ligação, por ser entre 
átomos diferentes é do tipo covalente 
polar. 
[D] Incorreta. O gás cloro 2(C ), é uma 
molécula apolar, pois possui geometria 
linear entre átomos iguais. 
[E] Incorreta. O nox do cloro será +1. 
1 1 2
H C O
+ + −
 
 
Resposta da questão 8: 
 [E] 
 
A configuração eletrônica do nitrogênio é: 
2 2 31s 2s 2p . 
Portanto, há o compartilhamento de 3 
pares de elétrons (ligação tripla): N N.≡ 
 
Resposta da questão 9: 
 02 + 08 = 10. 
 
Análise das afirmações: 
 
01) Incorreta. No composto 2CaC 
encontra-se uma ligação iônica. 
02) Correta. No composto NaC encontra-
se uma ligação iônica. 
04) Incorreta. No composto 2C encontra-
se uma ligação covalente apolar. 
08) Correta. No composto 2H encontra-se 
uma ligação covalente apolar. 
 
Resposta da questão 10: 
 [E] 
 
Na molécula 2H O, dois átomos de 
hidrogênio estão unidos ao átomo de 
oxigênio por ligações covalentes, 
resultando em um arranjo angular e polar: 
 
 
 
Resposta da questão 11: 
 [C] 
 
A fórmula do dióxido de titânio é TiO2. O 
titânio é um elemento metálico e, portanto, 
forma com oxigênio, ligações iônicas. 
 
Resposta da questão 12: 
 [B] 
 
O ozônio é um composto molecular por 
apresenta em sua estrutura apenas 
ligações do tipo covalente. 
Há a presença de uma ligação dupla, além 
da ligação covalente dativa. 
 
Resposta da questão 13: 
 [C] 
 
Pela distribuição eletrônica (1s2 2s2 2p6 
3s2 3p6 4s2), observa-se que o elemento 
tende a adquirir estabilidade ao perder 2 
elétrons. 
 
Resposta da questão 14: 
 [A] 
 
Teremos: 
 
 
 
Resposta da questão 15: 
 [E] 
 
3 2
4 2 4 3
2
4
3
3 2
4
4
2A 3SO A (SO ) (sulfato de alumínio)
SO (ânion sulfato)
A (cátion alumínio)
Ligação iônica entre A e SO .
Ligações cov alentes comuns e dativas no ânion sulfato SO
+ −
−
+
+ −
+ → 


 
 
 
 
 
GABARITO NÍVEL MÉDIO 
 
Resposta da questão 1: 
 [E] 
 
 
 
Resposta da questão 2: 
 [B] 
 
 
 
Resposta da questão 3: 
 [A] 
 
Em relação ao composto 2SO e sua 
estrutura molecular, pode-se afirmar que se 
trata de um composto que apresenta 
ligações covalentes polares e estrutura 
com geometria espacial angular. 
 
 
 
Resposta da questão 4: 
 [D] 
 
 
 
Resposta da questão 5: 
 [D] 
 
Teremos as seguintes associações 
possíveis: 
 
1. 2SO ( 3 ) tetraédrica, 
polar 
2. 3SO ( 1 ou 4 ) angular, 
polar 
3. 2 4H SO ( 5 ) linear, apolar 
4. 2H O ( 2 ) trigonal, apolar 
5. 2O 
 
 
 
Resposta da questão 6: 
 [B] 
 
[A] Incorreta. O dióxido de carbono 2(CO ) 
apresenta geometria linear, pois o 
carbono compartilha todos seus elétrons 
da camada de valência. 
O C O= = 
 
[B] Correta. A água é formada por 2 tipos 
de átomos diferentes: H e O, que se 
unem por ligações do tipo covalente, 
formando uma geometria angular entre 
seus átomos, pois apresenta pares de 
elétrons não compartilhado no átomo 
central. 
 
 
 
[C] Incorreta. A geometria trigonal plana é 
formada por 4 átomos e o átomo central 
não possui elétrons desemparelhados. 
[D] Incorreta. A molécula de amônia 3(NH ) 
é formada por cinco átomos de dois 
tipos diferentes, formado uma 
geometria piramidal. 
[E] Incorreta. O CFC é formando por 
átomos de cloro, flúor e carbono e 
apresenta geometria tetraédrica. 
 
Resposta da questão 7: 
 [B] 
 
Analisando a geometria a partir da teoria da 
repulsão dos pares de elétrons, vem: 
 
 
 
1. NOC angular 
2. 3NC piramidal 
3. 2CS linear 
4. 4CC tetraédrica 
5. 3BF trigonal plana 
 
 
Resposta da questão 8: 
 [B] 
 
Teremos: 
4NH –+ Geometria Tetraédrica. 
 
 
2H O – Geometria Angular. 
2CO – Geometria Linear. 
3BF – Geometria Triangular ou Trigonal 
Plana. 
 
Resposta da questão 9: 
 [C] 
 
[I] Correta. O dióxido de carbônico é um 
composto covalente de geometria 
molecular linear (O C O).= = 
[II] Incorreta. O dióxido de carbônico 
apresenta geometria molecular linear e 
dois ligações duplas, por possuir dois 
átomos de oxigênio ligados a um átomo 
de carbono (O C O).= = 
[III] Correta. O dióxido de carbono é um 
composto apolar, pois o momento dipolo 
elétrico total é nulo. 
 
Resposta da questão 10: 
 [D] 
 
 
 
Resposta da questão 11: 
 [A] 
 
[I] Correta. O dióxido de enxofre possui 
geometria angular,pois o átomo central 
apresenta 2 elétrons não 
compartilhados. 
 
 
 
[II] Correta. O composto 2(SO ), é uma 
ligação entre um ametal + ametal = 
ligação covalente. 
 
[III] Incorreta. O dióxido de enxofre em 
presença de água forma o ácido 
sulfuroso, sendo portanto, um óxido 
ácido. 
2 2 2 3SO H O H SO+ → 
 
[IV] Incorreta. Por apresentar geometria 
angular, a resultante das forças será 
diferente de zero ( R 0.μ ≠

) 
 
Resposta da questão 12: 
 [C] 
 
2 4H SO : apresenta ligações covalentes e 
resultante do momento dipolo elétrico 
diferente de zero. 
2N : apresenta ligações covalentes e 
resultante do momento dipolo elétrico igual 
a zero. 
2MgC : é um composto iônico. 
 
Resposta da questão 13: 
 [A] 
 
O momento dipolar resultante do 
tetracloreto de silício é nulo, pois a 
resultante vetorial da soma dos vetores 
momento dipolo elétrico é nula. 
 
Esquematicamente: 
 
 
 
 
Resposta da questão 14: 
 [C] 
 
Considerando os valores de 
eletronegatividade para o silício e oxigênio, 
1,8 e 3,5, respectivamente, e seus grupos 
da tabela periódica (o silício pertence ao 
grupo 14 e o oxigênio ao grupo 16), prevê-
se que a ligação entre esses átomos seja 
covalente polar. 
 
maior menorE E E
E 3,5 1,8 1,7
Δ
Δ
= −
= − =
 
 
Ligações apolares apresentam EΔ igual a 
zero. 
Ligações polares apresentam EΔ diferente 
de zero. 
Ligações iônicas ou com caráter iônico 
apresentam EΔ superior a 1,7. 
 
Resposta da questão 15: 
 [C] 
 
2C , 4CC e 2CO são moléculas 
exclusivamente apolares, pois apresentam 
vetores momento dipolo elétricos 
resultantes nulos. 
 
 
 
 
GABARITO NÍVEL ENEM 
 
Resposta da questão 1: 
 [B] 
 
No arranjo fornecido cada átomo de 
carbono apresenta três nuvens eletrônicas 
ao seu redor e é planar. 
 
 
 
Ou seja, em volta de cada carbono, tem-se 
a seguinte estrutura: