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1) A pulseira neon, muito utilizada em festivais de música, brilha quando colocada no punho. Esse acessório contém, dentro do seu invólucro de plástico, uma solução constituída de uma substância derivada do éster de fenil oxalato. Além disso, em seu interior, também estão presentes pequenas ampolas, dentro das quais há água oxigenada, que são rompidas quando a pulseira é dobrada e colocada ao redor do punho, fazendo com que a água oxigenada e a substância derivada do éster reajam, liberando dois compostos. Um destes é instável e se decompõe espontaneamente, gerando energia. Essa energia é absorvida por um composto presente na pulseira chamado de luminol, muito utilizado pela perícia criminal na revelação de manchas de sangue. Ao receber energia, o luminol libera luz através de um processo de fluorescência. A luz vista nas pulseiras é decorrente A) da propriedade do luminol de emitir luz indefinidamente, sem depender da energia liberada na reação. B) da emissão de luz do gás nobre neônio, tal qual em letreiros luminosos utilizados para propaganda. C) de um LED que compõe a pulseira, o qual é ligado quando ela é dobrada e colocada no punho. D) da liberação de luz que acontece diretamente após ocorrer a reação química entre a água oxigenada e o derivado do éster. E) dos saltos quânticos dos elétrons do luminol ao retornarem do estado excitado resultante da absorção de energia. 2) OMS reduz à metade quantidade de açúcar recomendada ao consumo Novas diretrizes da Organização Mundial da Saúde (OMS) recomendam que apenas 5% do total de calorias ingeridas ao dia venham do açúcar. Essa taxa equivale a 25 gramas de açúcar por dia, sendo que a recomendação abrange todos os tipos de açúcar (sacarose, glicose e frutose). Considere que determinada pessoa consumiu uma massa de açúcar correspondente a 98,64% daquela recomendada pela OMS, sendo 10,26 g de sacarose (C12H22O11) e o restante de glicose (C6H12O6 ). Sabendo que a massa atômica do C é 12 u, do O é 16 u e do H é 1 u, o número de mols advindo da massa consumida foi A) 0,011. B) 0,025. C) 0,110. D) 0,250. E) 1,100 Disponível em: https://goo.gl/Cphi8x. Acesso em: 25 jan. 2018 (adaptado). 3) A utilização de metais é muito comum na rotina das pessoas, seja de forma direta (como ocorre ao usar acessórios feitos de ouro e prata ou ao manusear artefatos domésticos constituídos de alumínio) ou de forma indireta (como acontece ao fazer uso de smartphones, cujas baterias são compostas de lítio). Entretanto, nem todos os metais são facilmente encontrados na natureza ou encontram-se prontos para serem extraídos. Metais da família 1 da tabela periódica, como o lítio, o sódio e o potássio, não são encontrados no estado livre; logo, não podem ser extraídos dos seus compostos sem um preparo específico. A propriedade que os metais alcalinos têm, em geral, maior do que os demais elementos da tabela periódica e que justifica a dificuldade para que esses metais sejam produzidos é a(o) A) eletronegatividade. B) energia de ionização. C) eletropositividade. D) afinidade eletrônica. E) ponto de fusão. 4) No processo de produção do queijo, lactobacilos obtêm energia para o seu metabolismo por meio da oxidação parcial de açúcares retirados do leite. Os resíduos desse processo diminuem o pH do leite, modificando a estrutura das proteínas que estavam homogeneamente dispersas. Assim, essas proteínas formam o coágulo, que, depois de drenado, será a base para a produção de diferentes tipos de queijo. O mecanismo de obtenção de energia dos lactobacilos e o resíduo produzido, conforme descrito no texto, são, respectivamente, a A) fermentação e o ácido lático. B) respiração e o gás carbônico. C) fermentação e o álcool etílico. D) respiração e o ácido lático. E) fermentação e o gás carbônico. 5) Sabões, detergentes sintéticos e xampus [...] Um sabão tem a fórmula geral RCOONa, em que R é usualmente uma cadeia carbônica contendo de 12 a 18 átomos de carbono. [...] Em geral, o sabão comum é um sal de sódio. Esses sais são solúveis em água (formando a micela). Ao contrário, os sais de Ca2+, Mg2+ ou Fe3+ são insolúveis em água. Dessa forma, um sabão não pode ser utilizado com eficiência num meio que contenha esses íons (água dura), uma vez que, nesse caso, os sais insolúveis precipitam e aderem ao tecido que está sendo lavado (ou à beira da pia, do tanque, da banheira etc.). [...] Os problemas relacionados ao uso dos sabões comuns em água dura (formação de sais insolúveis) levaram ao desenvolvimento de detergentes sintéticos. Como os sabões, os detergentes contêm uma parte orgânica com um grupo com carga na extremidade da cadeia. [...] Representação estrutural e esquemática de detergentes sintéticos Os xampus são materiais utilizados na limpeza dos cabelos e contêm em suas formulações um ou mais tipos de detergentes sintéticos (além de outras substâncias, tais como perfumes, conservantes, espessantes etc) que têm como função [...] remover a gordura do cabelo. [...] Considerando as informações do texto, o comportamento dos sabões e detergentes é melhor definido por: A) As partículas de gorduras são removidas pela sua solubilização na parte polar das moléculas de sabão e detergente. B) Os sabões e detergentes são solúveis em água em função dos grupos carboxilatos e sulfonatos, que são apolares. C) As sujeiras apolares são removidas pela sua solubilização na parte dos grupos carboxilatos e sulfonatos. D) A remoção de pó de giz da mão é mais eficiente quando se utiliza um sabão em vez de um detergente. E) A parte apolar dos sabões e detergentes interage com a gordura, enquanto a extremidade polar interage com a água. 6) Bebidas podem ser refrigeradas de modo mais rápido utilizando-se caixas de isopor contendo gelo e um pouco de sal grosso comercial. Nesse processo ocorre o derretimento do gelo com consequente formação de líquido e resfriamento das bebidas. Uma interpretação equivocada, baseada no senso comum, relaciona esse efeito à grande capacidade do sal grosso de remover calor do gelo. Do ponto de vista científico, o resfriamento rápido ocorre em razão da A) variação da solubilidade do sal. B) alteração da polaridade da água. C) elevação da densidade do líquido. D) modificação da viscosidade do líquido. E) diminuição da temperatura de fusão do líquido.